হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড সূত্র

বৈশিষ্ট্য

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড, বা হাইড্রোজেন আয়োডাইড, ইন স্বাভাবিক অবস্থাএটি একটি বর্ণহীন গ্যাস যার তীব্র শ্বাসরোধকারী গন্ধ রয়েছে যা বাতাসের সংস্পর্শে এলে ভাল ধূমপান করে। এটি জলে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়, যখন একটি অ্যাজিওট্রপিক মিশ্রণ তৈরি করে। হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড তাপমাত্রা স্থিতিশীল নয়। অতএব, এটি 300C তাপমাত্রায় পচে যায়। 127C তাপমাত্রায়, হাইড্রোজেন আয়োডাইড ফুটতে শুরু করে।

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড একটি খুব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। যখন দাঁড়িয়ে থাকে, তখন হাইড্রোজেন ব্রোমাইড দ্রবণটি বাতাসের সাথে ধীরে ধীরে অক্সিডেশনের কারণে বাদামী হয়ে যায় এবং আণবিক আয়োডিন নির্গত হয়।

4НI + О2 –> 2H2О + 2I2

হাইড্রোজেন ব্রোমাইড ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডকে হাইড্রোজেন সালফাইডে কমাতে পারে:

8НI + Н2SO4 –> 4I2 + Н2S + 4H2О

অন্যান্য হাইড্রোজেন হ্যালাইডের মতো, হাইড্রোজেন আয়োডাইড একটি ইলেক্ট্রোফিলিক বিক্রিয়া দ্বারা একাধিক বন্ধনে যুক্ত হয়:

НI + Н2C=СH –> Н3СН2I

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড - শক্তিশালী বা দুর্বল

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড সবচেয়ে শক্তিশালী। এর লবণকে বলা হয় আয়োডাইড।

প্রাপ্তি

শিল্পগতভাবে, হাইড্রোজেন আয়োডাইড হাইড্রাজিনের সাথে আয়োডিন অণুর প্রতিক্রিয়া থেকে উত্পাদিত হয়, যা নাইট্রোজেন (N) অণুও তৈরি করে।

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

পরীক্ষাগার অবস্থায়, হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড রেডক্স প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

Н2S + I2 = S (পলিতে) + 2НI

বা ফসফরাস আয়োডাইডের হাইড্রোলাইসিস:

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI

হাইড্রোজেন এবং আয়োডিন অণুর মিথস্ক্রিয়া দ্বারা হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডও তৈরি হতে পারে। এই প্রতিক্রিয়াটি শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই ঘটে, কিন্তু পূর্ণতা পায় না, যেহেতু সিস্টেমে ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয়।

হাইড্রোজেন আয়োডাইড

হাইড্রোজেন আয়োডাইড
সাধারণ
পদ্ধতিগত নাম	হাইড্রোজেন আয়োডাইড
রাসায়নিক সূত্র	ওহে
রিল আণবিক ওজন	127.904 ক. খাওয়া.
পেষক ভর	127.904 গ্রাম/মোল
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
পদার্থের ঘনত্ব	2.85 g/ml (-47 °C) g/cm³
শর্ত (মান অবস্থা)	বর্ণহীন গ্যাস
থার্মাল প্রপার্টি
গলে যাওয়া তাপমাত্রা	-50.80 °সে
ফুটন্ত তাপমাত্রা	-৩৫.৩৬ °সে
পৃথকীকরণ তাপমাত্রা	300 °সে
সমালোচনামূলক পয়েন্ট	150.7 °সে
এনথালপি (সেন্ট. রূপান্তর)	26.6 kJ/mol
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
pKa	- 10
জলে দ্রাব্যতা	72.47 (20°C) গ্রাম/100 মিলি
শ্রেণীবিভাগ
সি.এ.এস. নম্বর

হাইড্রোজেন আয়োডাইড HI একটি বর্ণহীন, শ্বাসরোধকারী গ্যাস যা বাতাসে প্রবলভাবে ধোঁয়া দেয়। অস্থির, 300 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পচে যায়।

হাইড্রোজেন আয়োডাইড পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এটি 57% এর HI ঘনত্ব সহ 127 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটন্ত একটি অ্যাজিওট্রপ গঠন করে।

প্রাপ্তি

শিল্পে, হাইড্রাজিনের সাথে I 2 এর প্রতিক্রিয়া দ্বারা HI প্রাপ্ত হয়, যা N 2 তৈরি করে:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

পরীক্ষাগারে, নিম্নোক্ত রেডক্স প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করেও HI প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI

অথবা ফসফরাস আয়োডাইডের হাইড্রোলাইসিস দ্বারা:

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

হাইড্রোজেন আয়োডাইডও সাধারণ পদার্থ H 2 এবং I 2 এর মিথস্ক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়। এই প্রতিক্রিয়াটি তখনই ঘটে যখন উত্তপ্ত হয় এবং সমাপ্তির দিকে এগিয়ে যায় না, যেহেতু সিস্টেমে ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয়:

H 2 + I 2 → 2 HI

বৈশিষ্ট্য

HI এর জলীয় দ্রবণকে বলা হয় হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড(একটি তীব্র গন্ধ সহ বর্ণহীন তরল)। হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড হল সবচেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড। হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডের লবণকে আয়োডাইড বলে।

হাইড্রোজেন আয়োডাইড একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। যখন দাঁড়িয়ে থাকে, তখন HI এর জলীয় দ্রবণটি বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের দ্বারা ধীরে ধীরে জারণ এবং আণবিক আয়োডিনের মুক্তির কারণে বাদামী হয়ে যায়:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI হাইড্রোজেন সালফাইডে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড হ্রাস করতে সক্ষম:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

অন্যান্য হাইড্রোজেন হ্যালাইডের মতো, HI একাধিক বন্ধনে যোগ করে (ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন বিক্রিয়া):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

আবেদন

হাইড্রোজেন আয়োডাইড পরীক্ষাগারে অনেক জৈব সংশ্লেষণে হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, সেইসাথে বিভিন্ন আয়োডিনযুক্ত যৌগ তৈরির জন্য।

সাহিত্য

• আখমেতভ এন.এস. "সাধারণ এবং অজৈব রসায়ন" এম.: উচ্চ বিদ্যালয়, 2001

উইকিমিডিয়া ফাউন্ডেশন। 2010।

অন্যান্য অভিধানে "হাইড্রোজেন আয়োডাইড" কী তা দেখুন:

আয়োডিন দেখুন...

C2H5I আয়োডাইড E., তরল, স্ফুটনাঙ্ক 72.34°; D14.5 = 1.9444। সদ্য প্রস্তুত আয়োডাইড E. বর্ণহীন, দাঁড়ালে বাদামী হয়ে যায় এবং মুক্ত আয়োডিন নিঃসরণে পচে যায়। একটি শক্তিশালী ইথারিয়াল গন্ধ আছে। আলো করা কঠিন। আলোকিত,...... বিশ্বকোষীয় অভিধানচ. Brockhaus এবং I.A. এফ্রন

- (রাসায়নিক) হ্যালোজেন গ্রুপের উপাদানগুলির মধ্যে একটি, রাসায়নিক চিহ্ন J, পারমাণবিক ওজন 127, স্ট্যাস 126.85 (O = 16) অনুসারে, 1811 সালে কোর্টোয়াস অ্যাশ মাদার ব্রিনে আবিষ্কার করেছিলেন সামুদ্রিক শৈবাল. একটি উপাদান হিসাবে এর প্রকৃতি গে লুসাক দ্বারা প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল এবং তার কাছাকাছি... ... বিশ্বকোষীয় অভিধান F.A. Brockhaus এবং I.A. এফ্রন

- (এছাড়াও মিথাইল হাইড্রোজেন, ফরমিন) কম্পোজিশন CH4 এর স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন, СnН2n+n সিরিজের প্রথম সদস্য, সহজতম কার্বন যৌগগুলির মধ্যে একটি যার চারপাশে বাকি সবগুলিকে গোষ্ঠীভুক্ত করা হয় এবং যা থেকে পরমাণুর প্রতিস্থাপনের মাধ্যমে উত্পাদিত হতে পারে। .. ... বিশ্বকোষীয় অভিধান F.A. Brockhaus এবং I.A. এফ্রন

অ্যালকেমিস্টরা স্বীকার করেছেন যে ধাতু হল জটিল দেহ, যা আত্মা, আত্মা এবং দেহ বা পারদ, সালফার এবং লবণ নিয়ে গঠিত; আত্মা বা পারদ দ্বারা, তারা সাধারণ পারদ বুঝতে পারেনি, তবে অস্থিরতা এবং ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি, উদাহরণস্বরূপ, চকচকে, নমনীয়তা; ধূসর (আত্মা) অধীনে…… বিশ্বকোষীয় অভিধান F.A. Brockhaus এবং I.A. এফ্রন

রাসায়নিক ভারসাম্যের ঘটনাগুলি অসম্পূর্ণ রূপান্তরের ক্ষেত্রকে আবৃত করে, যেমন, এই ধরনের ক্ষেত্রে যখন কোনও উপাদান সিস্টেমের রাসায়নিক রূপান্তর সম্পূর্ণ হয় না, কিন্তু পদার্থের কিছু অংশে পরিবর্তন হওয়ার পরে থেমে যায়। ভিতরে… … বিশ্বকোষীয় অভিধান F.A. Brockhaus এবং I.A. এফ্রন

- (রাসায়নিক; ফসফোর ফরাসি, ফসফর জার্মান, ফসফরাস ইংরেজি এবং ল্যাট।, তাই উপাধি P, কখনও কখনও Ph; পারমাণবিক ওজন 31 [B আধুনিক যুগে F. এর পারমাণবিক ওজন পাওয়া গেছে (ভ্যান ডার প্লেটস) হতে: 30.93 F. ধাতব একটি নির্দিষ্ট ওজন পুনরুদ্ধার করে... ... বিশ্বকোষীয় অভিধান F.A. Brockhaus এবং I.A. এফ্রন

- (রাসায়নিক)। মৌলগুলির পর্যায় সারণীর সপ্তম গোষ্ঠীতে অবস্থিত চারটি প্রাথমিক সংস্থাকে এই নাম দেওয়া হয়েছে: ফ্লোরিন F = 19, ক্লোরিন Cl = 3.5, ব্রোমিন Br = 80 এবং আয়োডিন J = 127। শেষ তিনটি একে অপরের সাথে খুব মিল। , এবং ফ্লোরিন কিছুটা আলাদা হয়ে দাঁড়িয়েছে। … … বিশ্বকোষীয় অভিধান F.A. Brockhaus এবং I.A. এফ্রন

বা হ্যালোজেন (রাসায়নিক) সুতরাং, এগুলি মৌলগুলির পর্যায় সারণির সপ্তম গ্রুপে অবস্থিত চারটি প্রাথমিক সংস্থার নাম: ফ্লোরিন F = 19, ক্লোরিন Cl = 3.5, ব্রোমিন Br = 80 এবং আয়োডিন J = 127। শেষ তিনটি একে অপরের সাথে খুব সাদৃশ্যপূর্ণ, এবং ফ্লোরিনের দাম একটু... ... বিশ্বকোষীয় অভিধান F.A. Brockhaus এবং I.A. এফ্রন

সীমিত হাইড্রোকার্বন C2H4; প্রকৃতিতে পাওয়া যায়, তেল বহনকারী এলাকার মাটি থেকে নিঃসৃত পদার্থে। 1848 সালে কোলবে এবং ফ্রাঙ্কল্যান্ড প্রথমবারের মতো কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত করেছিলেন প্রোপিওনিট্রিলে পটাসিয়াম ধাতুর ক্রিয়া দ্বারা এবং তাদের দ্বারা পরবর্তী 1849 সালে... ... বিশ্বকোষীয় অভিধান F.A. Brockhaus এবং I.A. এফ্রন

অ্যাসিড বিভিন্ন মানদণ্ডের উপর ভিত্তি করে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে:

1) অ্যাসিডে অক্সিজেন পরমাণুর উপস্থিতি

2) অ্যাসিড মৌলিকতা

একটি অ্যাসিডের মৌলিকত্ব হল এর অণুতে "মোবাইল" হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা, যা বিচ্ছিন্ন হওয়ার পরে হাইড্রোজেন ক্যাটেশন H + আকারে অ্যাসিড অণু থেকে বিভক্ত হতে সক্ষম এবং ধাতব পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়:

4) দ্রাব্যতা

5) স্থিতিশীলতা

7) অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. বিচ্ছিন্ন করার ক্ষমতা

অ্যাসিডগুলি জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন ক্যাটেশন এবং অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশে বিচ্ছিন্ন হয়। ইতিমধ্যে উল্লিখিত হিসাবে, অ্যাসিডগুলি ভাল-বিচ্ছিন্ন (শক্তিশালী) এবং নিম্ন-বিচ্ছিন্ন (দুর্বল) এ বিভক্ত। শক্তিশালী মনোবাসিক অ্যাসিডের জন্য বিচ্ছিন্নকরণ সমীকরণ লেখার সময়, একটি ডানদিকে নির্দেশকারী তীর () বা একটি সমান চিহ্ন (=) ব্যবহার করা হয়, যা এই ধরনের বিচ্ছিন্নতার ভার্চুয়াল অপরিবর্তনীয়তা দেখায়। উদাহরণস্বরূপ, শক্তিশালী হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের জন্য বিচ্ছেদ সমীকরণ দুটি উপায়ে লেখা যেতে পারে:

অথবা এই আকারে: HCl = H + + Cl -

বা এইভাবে: HCl → H + + Cl -

প্রকৃতপক্ষে, তীরের দিক আমাদের বলে যে হাইড্রোজেন ক্যাটেশনকে অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশের সাথে একত্রিত করার বিপরীত প্রক্রিয়াটি কার্যত শক্তিশালী অ্যাসিডে ঘটে না।

আমরা যদি একটি দুর্বল মনোপ্রোটিক অ্যাসিডের বিভাজন সমীকরণ লিখতে চাই, তাহলে আমাদের অবশ্যই চিহ্নের পরিবর্তে সমীকরণে দুটি তীর ব্যবহার করতে হবে। এই চিহ্নটি দুর্বল অ্যাসিডগুলির বিচ্ছিন্নতার বিপরীততা প্রতিফলিত করে - তাদের ক্ষেত্রে, অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশগুলির সাথে হাইড্রোজেন ক্যাটেশনগুলিকে একত্রিত করার বিপরীত প্রক্রিয়াটি দৃঢ়ভাবে উচ্চারিত হয়:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

পলিব্যাসিক অ্যাসিড ধাপে ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়, যেমন হাইড্রোজেন ক্যাটেশনগুলি তাদের অণুগুলি থেকে একযোগে নয়, একের পর এক পৃথক হয়। এই কারণে, এই জাতীয় অ্যাসিডগুলির বিচ্ছেদ একটি দ্বারা নয়, বেশ কয়েকটি সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়, যার সংখ্যাটি অ্যাসিডের মৌলিকত্বের সমান। উদাহরণস্বরূপ, ট্রাইবাসিক ফসফরিক অ্যাসিডের বিচ্ছিন্নতা H + ক্যাটেশনের পর্যায়ক্রমে পৃথকীকরণের সাথে তিনটি ধাপে ঘটে:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

এটি লক্ষ করা উচিত যে বিচ্ছিন্নতার প্রতিটি পরবর্তী পর্যায়ে পূর্ববর্তীটির চেয়ে কম পরিমাণে ঘটে। অর্থাৎ, H 3 PO 4 অণুগুলি H 2 PO 4 - আয়নগুলির চেয়ে ভালভাবে (অনেক পরিমাণে) বিচ্ছিন্ন করে, যা ঘুরে, HPO 4 2- আয়নগুলির চেয়ে ভালভাবে বিচ্ছিন্ন করে। এই ঘটনাটি অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশের চার্জ বৃদ্ধির সাথে সম্পর্কিত, যার ফলস্বরূপ তাদের এবং ধনাত্মক H + আয়নগুলির মধ্যে বন্ধনের শক্তি বৃদ্ধি পায়।

পলিব্যাসিক অ্যাসিডের মধ্যে ব্যতিক্রম হল সালফিউরিক অ্যাসিড। যেহেতু এই অ্যাসিডটি উভয় পর্যায়ে ভালভাবে বিচ্ছিন্ন হয়, তাই এটি একটি পর্যায়ে এর বিচ্ছিন্নতার সমীকরণ লেখার অনুমতি রয়েছে:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. ধাতুর সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া

অ্যাসিডের শ্রেণীবিভাগের সপ্তম পয়েন্ট হল তাদের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য। এটি বলা হয়েছিল যে অ্যাসিডগুলি দুর্বল অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। বেশিরভাগ অ্যাসিড (H 2 SO 4 (conc.) এবং HNO 3 ছাড়া প্রায় সবই) দুর্বল অক্সিডাইজিং এজেন্ট, যেহেতু তারা শুধুমাত্র হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের কারণে তাদের অক্সিডাইজিং ক্ষমতা প্রদর্শন করতে পারে। এই জাতীয় অ্যাসিডগুলি কেবলমাত্র সেই ধাতুগুলিকে অক্সিডাইজ করতে পারে যা হাইড্রোজেনের বাম দিকে কার্যকলাপ সিরিজে রয়েছে এবং পণ্যগুলি সংশ্লিষ্ট ধাতু এবং হাইড্রোজেনের লবণ তৈরি করে। উদাহরণ স্বরূপ:

H 2 SO 4 (মিশ্রিত) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

শক্তিশালী অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের জন্য, যেমন H 2 SO 4 (conc.) এবং HNO 3, তারপরে তারা যে ধাতুগুলির উপর কাজ করে তার তালিকাটি আরও বিস্তৃত, এবং এটি কার্যকলাপ সিরিজে হাইড্রোজেনের আগে সমস্ত ধাতু এবং পরে প্রায় সবকিছুই অন্তর্ভুক্ত করে। অর্থাৎ, ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড এবং যেকোনো ঘনত্বের নাইট্রিক অ্যাসিড, উদাহরণস্বরূপ, তামা, পারদ এবং রৌপ্যের মতো কম-সক্রিয় ধাতুগুলিকেও অক্সিডাইজ করবে। ধাতুগুলির সাথে নাইট্রিক অ্যাসিড এবং ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া, সেইসাথে আরও কিছু পদার্থ, তাদের নির্দিষ্টতার কারণে, এই অধ্যায়ের শেষে আলাদাভাবে আলোচনা করা হবে।

3. মৌলিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া

অ্যাসিড মৌলিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। সিলিসিক অ্যাসিড, যেহেতু এটি অদ্রবণীয়, কম-সক্রিয় মৌলিক অক্সাইড এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. বেস এবং অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. লবণের সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া

এই প্রতিক্রিয়াটি ঘটে যদি একটি ক্ষরণ, গ্যাস বা একটি উল্লেখযোগ্যভাবে দুর্বল অ্যাসিড তৈরি হয় যা প্রতিক্রিয়া করে। উদাহরণ স্বরূপ:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. নাইট্রিক এবং ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের নির্দিষ্ট অক্সিডেটিভ বৈশিষ্ট্য

উপরে উল্লিখিত হিসাবে, যে কোনও ঘনত্বে নাইট্রিক অ্যাসিড, পাশাপাশি সালফিউরিক অ্যাসিড একচেটিয়াভাবে ঘনীভূত অবস্থায়, খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। বিশেষ করে, অন্যান্য অ্যাসিডের বিপরীতে, তারা কেবল অ্যাক্টিভিটি সিরিজে হাইড্রোজেনের আগে অবস্থিত ধাতুগুলিকেই অক্সিডাইজ করে না, তবে এর পরে প্রায় সমস্ত ধাতুও (প্ল্যাটিনাম এবং সোনা বাদে)।

উদাহরণস্বরূপ, তারা তামা, রূপা এবং পারদ অক্সিডাইজ করতে সক্ষম। যাইহোক, একজনকে এই সত্যটি দৃঢ়ভাবে উপলব্ধি করা উচিত যে বেশ কয়েকটি ধাতু (Fe, Cr, Al), যদিও তারা বেশ সক্রিয় (হাইড্রোজেনের আগে উপলব্ধ), তবুও ঘনীভূত HNO 3 এবং ঘনীভূত H 2 SO 4 ছাড়াই প্রতিক্রিয়া দেখায় না। প্যাসিভেশনের ঘটনার কারণে গরম করা - এই জাতীয় ধাতুগুলির পৃষ্ঠে কঠিন অক্সিডেশন পণ্যগুলির একটি প্রতিরক্ষামূলক ফিল্ম তৈরি হয়, যা ঘনীভূত সালফিউরিক এবং ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের অণুগুলিকে প্রতিক্রিয়া হওয়ার জন্য ধাতুর গভীরে প্রবেশ করতে দেয় না। যাইহোক, শক্তিশালী গরম করার সাথে, প্রতিক্রিয়া এখনও ঘটে।

ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়ার ক্ষেত্রে, বাধ্যতামূলক পণ্যগুলি সর্বদা সংশ্লিষ্ট ধাতুর লবণ এবং ব্যবহৃত অ্যাসিড, সেইসাথে জল। একটি তৃতীয় পণ্যও সর্বদা বিচ্ছিন্ন থাকে, যার সূত্রটি অনেকগুলি কারণের উপর নির্ভর করে, বিশেষত, যেমন ধাতুগুলির কার্যকলাপ, সেইসাথে অ্যাসিডের ঘনত্ব এবং প্রতিক্রিয়া তাপমাত্রা।

ঘনীভূত সালফিউরিক এবং ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের উচ্চ অক্সিডাইজিং ক্ষমতা তাদের শুধুমাত্র কার্যকলাপ সিরিজের কার্যত সমস্ত ধাতুর সাথেই নয়, এমনকি অনেক কঠিন অধাতুর সাথেও, বিশেষ করে ফসফরাস, সালফার এবং কার্বনের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে দেয়। নীচের সারণীটি ঘনত্বের উপর নির্ভর করে ধাতু এবং অধাতুর সাথে সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া পণ্যগুলিকে স্পষ্টভাবে দেখায়:

7. অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য হ্রাস করা

সমস্ত অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিড (এইচএফ বাদে) বিভিন্ন অক্সিডাইজিং এজেন্টের ক্রিয়ায় অ্যানিয়নে অন্তর্ভুক্ত রাসায়নিক উপাদানের কারণে হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, সমস্ত হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিড (এইচএফ ছাড়া) ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট এবং পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট দ্বারা জারিত হয়। এই ক্ষেত্রে, হ্যালাইড আয়নগুলি মুক্ত হ্যালোজেনে জারিত হয়:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

সমস্ত হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিডের মধ্যে, হাইড্রোয়েডিক অ্যাসিডের সর্বাধিক হ্রাসকারী কার্যকলাপ রয়েছে। অন্যান্য হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিডের বিপরীতে, এমনকি ফেরিক অক্সাইড এবং লবণও এটিকে অক্সিডাইজ করতে পারে।

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড H 2 S-এরও উচ্চ হ্রাসকারী কার্যকলাপ রয়েছে। এমনকি সালফার ডাই অক্সাইডের মতো অক্সিডাইজিং এজেন্টও এটিকে অক্সিডাইজ করতে পারে।

ডাউনলোড

বিষয়ের উপর বিমূর্ত:

হাইড্রোজেন আয়োডাইড

পরিকল্পনা:

ভূমিকা

• 1 রসিদ
• 2 বৈশিষ্ট্য
• 3 আবেদন
সাহিত্য

ভূমিকা

হাইড্রোজেন আয়োডাইড HI একটি বর্ণহীন, শ্বাসরোধকারী গ্যাস যা বাতাসে প্রবলভাবে ধোঁয়া দেয়। এটি পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়, 127 °C এর স্ফুটনাঙ্ক এবং 57% এর HI ঘনত্ব সহ একটি এজিওট্রপিক মিশ্রণ তৈরি করে। অস্থির, 300 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পচে যায়।

1. রসিদ

শিল্পে, হাইড্রাজিনের সাথে আয়োডিনের প্রতিক্রিয়া দ্বারা HI প্রাপ্ত হয়:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

পরীক্ষাগারে, রেডক্স প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করে HI প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

• H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI
• PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

হাইড্রোজেন আয়োডাইডও সাধারণ পদার্থের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়। এই প্রতিক্রিয়াটি তখনই ঘটে যখন উত্তপ্ত হয় এবং সমাপ্তির দিকে এগিয়ে যায় না, যেহেতু সিস্টেমে ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয়:

H 2 + I 2 → 2 HI

2. বৈশিষ্ট্য

HI এর জলীয় দ্রবণকে বলা হয় হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড(একটি তীব্র গন্ধ সহ বর্ণহীন তরল)। হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডের লবণকে আয়োডাইড বলে। এ 100 গ্রাম পানিতে স্বাভাবিক চাপএবং 20ºC 132 গ্রাম HI দ্রবীভূত হয়, এবং 100ºC - 177 গ্রাম এ। 45% হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডের ঘনত্ব 1.4765 গ্রাম/সেমি 3।

হাইড্রোজেন আয়োডাইড একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। দাঁড়িয়ে থাকা অবস্থায়, HI এর একটি জলীয় দ্রবণ বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের দ্বারা ধীরে ধীরে জারণ এবং আণবিক আয়োডিনের মুক্তির কারণে বাদামী হয়ে যায়:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI হাইড্রোজেন সালফাইডে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড হ্রাস করতে সক্ষম:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

অন্যান্য হাইড্রোজেন হ্যালাইডের মতো, HI একাধিক বন্ধনে যোগ করে (ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন বিক্রিয়া):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

নিম্ন জারণ অবস্থার কিছু ধাতুর আয়োডাইডের হাইড্রোলাইসিসের সময়, হাইড্রোজেন নির্গত হয়: 3FeI 2 + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 6HI + H 2

ক্ষারীয় আয়োডাইডগুলির নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্য রয়েছে: সূচক NaI KI NH 4 I ঘনত্ব g/cm3 3.67 3.12 2.47 গলনাঙ্ক ºC 651 723 557 (পরমানন্দ) দ্রবণীয়তা 20ºC 178.7 144 172.3 দ্রবণীয়তা 302010205º দ্রাব্যতা। % সমাধান 1.8038 1.731 দ্রবণীয়তা: g প্রতি 100 পানির গ্রাম

আলোর প্রভাবে, ক্ষার লবণ পচে যায়, I 2 ছেড়ে দেয়, যা তাদের একটি হলুদ রঙ দেয়। আয়োডিনের সাথে ক্ষার বিক্রিয়ার মাধ্যমে আয়োডিন বিক্রিয়া করে এমন উপাদান পাওয়া যায় যেগুলো কঠিন উপজাত তৈরি করে না: ফর্মিক অ্যাসিড, ফর্মালডিহাইড, হাইড্রাজিন: 2K 2 CO 3 + 2I 2 +HCOH → 4KI + 3CO 2 + H 2 O সালফাইটস এছাড়াও ব্যবহার করা হবে, কিন্তু তারা পণ্য সালফেট দূষিত. হ্রাসকারী এজেন্ট যোগ না করে, ক্ষার লবণ প্রস্তুত করার সময়, আয়োডাইডের সাথে MIO 3 আয়োডেট তৈরি হয় (আয়োডাইডের 1 অংশ থেকে 5 অংশ)।

Cu 2+ আয়ন, আয়োডাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, সহজে মনোভ্যালেন্ট কপারের দুর্বল দ্রবণীয় লবণ দেয় CuI: 2NaI + CuSO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → 2CuI + 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 [Ksenzenko V. I., Stasviine ডি এস. "ব্রোমিন, আয়োডিন এবং তাদের যৌগের রসায়ন এবং প্রযুক্তি" এম., রসায়ন, 1995, −432 পিপি।]

3. আবেদন

হাইড্রোজেন আয়োডাইড পরীক্ষাগারে অনেক জৈব সংশ্লেষণে হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, সেইসাথে বিভিন্ন আয়োডিনযুক্ত যৌগ তৈরির জন্য।

HI দিয়ে অ্যালকোহল, হ্যালাইড এবং অ্যাসিড হ্রাস করা হয়, অ্যালকেন দেয় [Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. “Beginnings of Organic Chemistry Vol. 1” M., 1969 p. 68]। BuCl + 2HI → BuH + HCl + I 2 যখন HI পেন্টোজের উপর কাজ করে, তখন এটি সেগুলিকে সেকেন্ডারি অ্যামিল আয়োডাইডে রূপান্তরিত করে: CH2CH2CH2CHICH3, এবং হেক্সোজগুলিকে সেকেন্ডারি এন-হেক্সিল আয়োডাইডে রূপান্তরিত করে। [Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A. "জৈব রসায়নের নীতিমালা ভলিউম 1" এম., 1969 পৃ. 440]। আয়োডিন ডেরিভেটিভগুলি সবচেয়ে সহজে হ্রাস করা হয়; কিছু ক্লোরিন ডেরিভেটিভ একেবারেই হ্রাস পায় না। টারশিয়ারি অ্যালকোহলগুলি হ্রাস করা সবচেয়ে সহজ। পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলিও মৃদু অবস্থার মধ্যে প্রতিক্রিয়া দেখায়, প্রায়শই সেকেন্ডারি আইওডোঅ্যালকাইল তৈরি করে। ["প্রস্তুতিমূলক জৈব রসায়ন" এম., রাজ্য। n.t. রাসায়নিক প্রকাশনা ঘর সাহিত্যিক, 1959 পৃ. 499 এবং ভি.ভি. মার্কোভনিকভ অ্যান। 138, 364 (1866)]।

HI আলোতে দ্রুত পচে যায়। বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে, I2 এবং জল দেয়। ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডও HI-কে অক্সিডাইজ করে। সালফার ডাই অক্সাইড, বিপরীতে, I 2 কমায়: I 2 + SO 2 +2H 2 O → 2 HI + H 2 SO 4

উত্তপ্ত হলে, HI হাইড্রোজেন এবং I 2-এ বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, যা কম শক্তি খরচে হাইড্রোজেন তৈরি করা সম্ভব করে।

সাহিত্য

• আখমেতভ এন.এস. "সাধারণ এবং অজৈব রসায়ন" এম.: উচ্চ বিদ্যালয়, 2001

ডাউনলোড
এই বিমূর্তটি রাশিয়ান উইকিপিডিয়া থেকে একটি নিবন্ধের উপর ভিত্তি করে। সিঙ্ক্রোনাইজেশন সম্পন্ন হয়েছে 07/13/11 23:37:03
অনুরূপ বিমূর্ত:

এটি বর্ণহীন এবং সহজেই পানির সাথে মিশে যায়। একশ মিলিলিটার তরলে 132 গ্রাম হাইড্রোজেন আয়োডাইড থাকে। এটি স্বাভাবিক চাপ এবং ঘরের তাপমাত্রায়। 100 ডিগ্রিতে উত্তপ্ত হলে, 177 গ্রাম ইতিমধ্যে পানিতে দ্রবীভূত হয়। এর ফলাফল সমাধান করতে সক্ষম কি খুঁজে বের করা যাক.

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য

শক্তিশালী হচ্ছে, সংযোগটি সাধারণ হিসাবে নিজেকে প্রকাশ করে। এটি প্রকাশ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, সঙ্গে প্রতিক্রিয়া. মিথস্ক্রিয়া তাদের মধ্যে যারা বাম দিকে সঞ্চালিত হয়. এই উপাদানটির জায়গায় পরমাণু সংঘটিত হয়।

এটি আয়োডাইট হতে সক্রিয় আউট. হাইড্রোজেন বাষ্পীভূত হয়। লবণ দিয়ে হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডগ্যাস বিবর্তনের ক্ষেত্রেও প্রতিক্রিয়া দেখায়। কম সাধারণভাবে, প্রতিক্রিয়ার ফলে এর একটি পণ্যের বৃষ্টিপাত হয়।

নিবন্ধের নায়িকাও অন্যান্য শক্তিশালীগুলির মতো মৌলিক অক্সাইডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। মৌলিক অক্সাইড হল প্রথম বা দ্বিতীয় জারণ অবস্থায় ধাতুর অক্সিজেন সহ যৌগ। প্রতিক্রিয়ার ফলে পানি নির্গত হয় এবং আয়োডাইট উৎপন্ন হয়, অর্থাৎ, হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড লবণ.

ঘাঁটি নিয়ে নায়িকার প্রতিক্রিয়াও জল দেয় এবং। শক্তিশালী লোকেদের জন্য সাধারণ মিথস্ক্রিয়া। যাইহোক, বেশিরভাগ পদার্থই উপজাতীয়। এটি অণুতে 3টি হাইড্রোজেন পরমাণুর বিষয়বস্তু নির্দেশ করে।

হাইড্রোজেন আয়োডাইড যৌগে শুধুমাত্র একটি গ্যাস পরমাণু আছে, যার অর্থ পদার্থটি মনোবাসিক। উপরন্তু, এটি অক্সিজেন-মুক্ত। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যেমন HCl হিসাবে লেখা হয়, তাই হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড সূত্র- ওহে. মূলত, এটি গ্যাস। একটি জলীয় দ্রবণ সঙ্গে কি করতে হবে? এটি সত্য বলে মনে করা হয়, তবে খুব কমই পরীক্ষাগারে পাওয়া যায়। সমস্যা সমাধান সংরক্ষণ করা হয়.

শক্তিশালী পুনরুদ্ধারকারী হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যদ্রুত অক্সিডেশন নেতৃত্ব. শেষ পর্যন্ত, এটি থেকে যায় বিশুদ্ধ পানিএবং টেস্টটিউবের নীচে একটি বাদামী বর্ষণ। এটি আয়োডিন ডায়োডোআইওডেট। অর্থাৎ সমাধানে নায়িকা স্বল্পস্থায়ী।

"ক্ষতি" এর প্রক্রিয়া অনিবার্য। কিন্তু, নিবন্ধের নায়িকা পুনরুদ্ধারের একটি উপায় আছে. তারা এটি ব্যবহার করে। তার উপস্থিতিতে চোলাই। একটি জড় বায়ুমণ্ডল প্রয়োজন, উদাহরণস্বরূপ, আর্গন বা কার্বন ডাই অক্সাইড।

ফসফরাসের বিকল্প হল হাইড্রোজেন ডিক্সোডিহাইড্রোজেন ফসফেট যার সূত্র H (PH 2 O 2)। পাতনের সময় হাইড্রোজেন সালফাইডের উপস্থিতি হাইড্রোজেন আয়োডাইডের উপরও ইতিবাচক প্রভাব ফেলে। অতএব, আপনার আলাদা করা মিশ্রণটি ফেলে দেওয়া উচিত নয় এবং তাজা বিকারক মিশ্রিত করা উচিত নয়। পুনরুদ্ধার করা যেতে পারে।

দ্রবণে আয়োডিন অক্সিডাইজ না হওয়া পর্যন্ত তরলটি বর্ণহীন এবং তীব্র গন্ধ থাকে। সমাধানটি অ্যাজিওটোট্রপিক। এর মানে হল যে ফুটানোর সময়, মিশ্রণের গঠন একই থাকে। বাষ্পীভবন এবং তরল পর্যায়গুলি ভারসাম্যপূর্ণ। হাইড্রোয়োডিন, যাইহোক, 100 এ নয়, 127 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটে। 300 ডিগ্রি উত্তপ্ত হলে, পদার্থটি পচে যাবে।

এখন, আসুন জেনে নেওয়া যাক কেন হাইড্রোজেন আয়োডাইডকে শক্তিশালীগুলির মধ্যে সবচেয়ে শক্তিশালী হিসাবে বিবেচনা করা হয়। "সহকর্মীদের" সাথে মিথস্ক্রিয়ার একটি উদাহরণ যথেষ্ট। এইভাবে, যখন হাইড্রোজেন আয়োডাইড সালফিউরিক ঘনত্বের সাথে "মিলিত হয়", তখন এটি হাইড্রোজেন সালফাইডে পরিণত হয়। যদি একটি সালফার যৌগ অন্যদের সাথে মিলিত হয়, এটি একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করবে।

হাইড্রোজেন পরমাণু দান করার ক্ষমতা প্রধান সম্পত্তি। এই পরমাণুগুলি অন্যান্য উপাদানের সাথে একত্রিত হয়ে নতুন অণু তৈরি করে। এটি পুনরুদ্ধারের প্রক্রিয়া। পুনরুদ্ধার প্রতিক্রিয়াও নিবন্ধের নায়িকা প্রাপ্তির ভিত্তি।

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডের প্রস্তুতি

অস্থিরতার কারণে, হাইড্রোজেন আয়োডাইড যৌগ সক্রিয়ভাবে ধূমপান করে। বাষ্পের কস্টিক প্রকৃতি বিবেচনা করে, তারা নিবন্ধের নায়িকার সাথে শুধুমাত্র পরীক্ষাগার অবস্থায় কাজ করে। সাধারণত, হাইড্রোজেন সালফাইড এবং আয়োডিন নেওয়া হয়। নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া প্রাপ্ত হয়: H 2 S + I 2 à S + 2HI। প্রাথমিক, মিথস্ক্রিয়া ফলে গঠিত, precipitates.

আয়োডিন, জল এবং সালফার অক্সাইডের সাসপেনশন একত্রিত করেও বিকারকটি পাওয়া যেতে পারে। ফলাফল সালফিউরিক অ্যাসিড এবং নিবন্ধের নায়িকা হবে। প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি এইরকম দেখায়: I 2 + SO 2 + 2H 2 O à 2HI + H 2 SO 4।

হাইড্রোজেন আয়োডাইড পাওয়ার তৃতীয় উপায় হল পটাসিয়াম আয়োডাইট এবং একত্রিত করা। আউটপুট, নিবন্ধের নায়িকা ছাড়াও, পটাসিয়াম হাইড্রোজেন অর্থোফসফেট হবে। হাইড্রোজেন আয়োডাইড সব বিক্রিয়ায় গ্যাসের আকারে নির্গত হয়। তারা এটিকে জল দিয়ে ধরে, একটি সমাধান প্রাপ্ত করে। যে টিউব দিয়ে গ্যাস প্রবাহিত হয় তা অবশ্যই তরলে নামানো যাবে না।

বড় উদ্যোগে, হাইড্রোজেন আয়োডাইড হাইড্রাজিনের সাথে আয়োডিনের প্রতিক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়। পরেরটি, নিবন্ধের নায়িকার মতো, বর্ণহীন এবং একটি তীব্র গন্ধ আছে। মিথস্ক্রিয়া জন্য রাসায়নিক স্বরলিপি এই মত দেখায়: - 2I 2 + N 2 H 4 à4HI + N 2 । আপনি দেখতে পাচ্ছেন, প্রতিক্রিয়া পরীক্ষাগার পদ্ধতির তুলনায় হাইড্রোজেন আয়োডাইডের একটি বৃহত্তর "মুক্তি" তৈরি করে।

একটি সুস্পষ্ট, কিন্তু অলাভজনক বিকল্প রয়ে গেছে - বিশুদ্ধ উপাদানগুলির মিথস্ক্রিয়া। প্রতিক্রিয়ার জটিলতা হল যে এটি শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই ঘটে। উপরন্তু, সিস্টেমে দ্রুত ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয়।

এটি প্রতিক্রিয়াকে সম্পূর্ণ হতে বাধা দেয়। রসায়নে ভারসাম্য হল সেই বিন্দু যখন একটি সিস্টেম তার উপর প্রভাব প্রতিরোধ করতে শুরু করে। সুতরাং, মৌলিক আয়োডিন এবং হাইড্রোজেন একত্রিত করা রসায়নের পাঠ্যপুস্তকের একটি অধ্যায় মাত্র, কিন্তু একটি ব্যবহারিক পদ্ধতি নয়।

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডের প্রয়োগ

অন্যদের মত, হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড - ইলেক্ট্রোলাইট. নিবন্ধের নায়িকা আয়নগুলিতে বিভক্ত হতে সক্ষম যার মাধ্যমে বর্তমান "চালনা"। এই রানের জন্য, আপনাকে সমাধানে ক্যাথোড এবং অ্যানোড স্থাপন করতে হবে। একটি ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়, অন্যটি নেতিবাচকভাবে।

ফলাফল সম্পদ ক্যাপাসিটার ব্যবহার করা হয়. ইলেক্ট্রোলাইটগুলি বর্তমান উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং ধাতুগুলিকে রৌপ্য করা এবং তাদের উপর অন্যান্য আবরণ প্রয়োগ করার জন্য একটি মাধ্যম হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
শিল্পপতিরাও হাইড্রোজেন আয়োডাইডের পুনরুদ্ধারকারী বৈশিষ্ট্যের সুবিধা নেয়। জৈব সংশ্লেষণের জন্য স্ট্রং কেনা হয়। এইভাবে, অ্যালকোহলগুলি হাইড্রোজেন আয়োডাইড দ্বারা অ্যালকেনে কমে যায়। এই সব অন্তর্ভুক্ত . নিবন্ধের নায়িকা হ্যালাইডস এবং অন্যদেরকে অ্যালকনেসে কমিয়ে দেয়।

শুধুমাত্র কিছু ক্লোরিন ডেরিভেটিভ হাইড্রোজেন আয়োডাইড দ্বারা হ্রাস করা যাবে না। এই বিবেচনায়, খুব কম লোকই দুঃখিত। পরীক্ষাগারে থাকলে hydroiodic অ্যাসিড নিরপেক্ষ ছিল, যার অর্থ এন্টারপ্রাইজটি ভাল অর্থায়ন করা হয়েছে। এর বিকারক জন্য মূল্য ট্যাগ কটাক্ষপাত করা যাক.

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডের দাম

পরীক্ষাগারের জন্য, হাইড্রোজেন আয়োডাইড লিটারে বিক্রি হয়। বিকারকটিকে অন্ধকারে সংরক্ষণ করুন। আলোর সংস্পর্শে এলে, তরলটি দ্রুত বাদামী হয়ে যায় এবং জল এবং ডায়োডোয়েডেটে বিভক্ত হয়ে যায়। পাত্রটি শক্তভাবে বন্ধ। নিবন্ধের নায়িকা প্লাস্টিক ক্ষয় না. এই যেখানে বিকারক সংরক্ষিত হয়.

57 শতাংশ চাহিদা রয়েছে। এটি খুব কমই গুদামগুলিতে পাওয়া যায়; এটি মূলত এর জন্য তৈরি করা হয়। মূল্য ট্যাগ সাধারণত ইউরো সেট করা হয়. অনুবাদে, এটি 60,000 এর কম নয়। ইউরোতে, এটি 1,000। অতএব, তারা প্রয়োজন অনুসারে বিকারক ক্রয় করে। যদি বিকল্প থাকে তবে নিন। হাইড্রোয়োডিন কেবল শক্তিশালী নয়, সবচেয়ে ব্যয়বহুলও।