صيغة حمض الهيدروديك

ملكيات

حمض الهيدروديك أو يوديد الهيدروجين الظروف العاديةوهو غاز عديم اللون ذو رائحة خانقة نفاذة، ويدخن جيداً عند تعرضه للهواء. يذوب جيدًا في الماء ويشكل خليطًا أزيوتروبيًا. حمض الهيدروديك ليس مستقرًا في درجة الحرارة. ولذلك، فإنه يتحلل عند 300 درجة مئوية. عند درجة حرارة 127 درجة مئوية، يبدأ يوديد الهيدروجين في الغليان.

حمض الهيدروديك هو عامل اختزال قوي جدًا. عند الوقوف، يتحول محلول بروميد الهيدروجين إلى اللون البني بسبب أكسدته التدريجية مع الهواء، ويتحرر اليود الجزيئي.

4НI + О2 -> 2H2О + 2I2

يمكن لبروميد الهيدروجين اختزال حمض الكبريتيك المركز إلى كبريتيد الهيدروجين:

8НI + Н2SO4 -> 4I2 + Н2S + 4H2О

تمامًا مثل هاليدات الهيدروجين الأخرى، يتم إضافة يوديد الهيدروجين إلى روابط متعددة عن طريق تفاعل محب للكهرباء:

НI + Н2C=СH –> Н3СН2I

حمض الهيدروديك - قوي أو ضعيف

حمض الهيدروديك هو الأقوى. وتسمى أملاحها باليوديدات.

إيصال

صناعيًا، يتم إنتاج يوديد الهيدروجين من تفاعل جزيئات اليود مع الهيدرازين، والذي ينتج أيضًا جزيئات النيتروجين (N).

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

في الظروف المختبرية، يمكن الحصول على حمض الهيدروديك عن طريق تفاعلات الأكسدة والاختزال:

Н2S + I2 = S (في الرواسب) + 2НI

أو التحلل المائي ليوديد الفوسفور:

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI

يمكن أيضًا إنتاج حمض الهيدروديك عن طريق تفاعل جزيئات الهيدروجين واليود. يحدث هذا التفاعل فقط عند تسخينه، لكنه لا يكتمل، حيث يتم إنشاء التوازن في النظام.

يوديد الهيدروجين

يوديد الهيدروجين
شائعة
اسم منهجي	يوديد الهيدروجين
صيغة كيميائية	أهلاً
Rel. جزيئي وزن	127.904 أ. يأكل.
الكتلة المولية	127.904 جم/مول
الخصائص الفيزيائية
كثافة المادة	2.85 جم/مل (-47 درجة مئوية) جم/سم3
الحالة (الحالة القياسية)	غاز عديم اللون
الخصائص الحرارية
درجة حرارة الانصهار	-50.80 درجة مئوية
درجة حرارة الغليان	-35.36 درجة مئوية
درجة حرارة التحلل	300 درجة مئوية
نقطة حرجة	150.7 درجة مئوية
المحتوى الحراري (st. conv.)	26.6 كيلوجول/مول
الخواص الكيميائية
pKa	- 10
الذوبان في الماء	72.47 (20 درجة مئوية) جم/100 مل
تصنيف
CAS رقم

يوديد الهيدروجين HI هو غاز عديم اللون وخانق ويدخن بقوة في الهواء. غير مستقر، ويتحلل عند 300 درجة مئوية.

يوديد الهيدروجين قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء. إنه يشكل أزيوتروب يغلي عند 127 درجة مئوية مع تركيز عالي قدره 57٪.

إيصال

في الصناعة، يتم الحصول على HI من تفاعل I 2 مع الهيدرازين، والذي ينتج أيضًا N 2:

2 ط 2 + ن 2 ح 4 → 4 هاي + ن 2

في المختبر، يمكن أيضًا الحصول على HI باستخدام تفاعلات الأكسدة والاختزال التالية:

ح 2 ق + أنا 2 → ق↓ + 2HI

أو عن طريق التحلل المائي ليوديد الفوسفور:

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

يتم إنتاج يوديد الهيدروجين أيضًا عن طريق تفاعل المواد البسيطة H 2 و I 2. يحدث هذا التفاعل فقط عند تسخينه ولا يكتمل، حيث يتحقق التوازن في النظام:

ح 2 + أنا 2 → 2 مرحبا

ملكيات

يسمى المحلول المائي لـ HI حمض الهيدروديك(سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة). حمض الهيدروديك هو أقوى حمض. تسمى أملاح حمض الهيدروديك باليوديدات.

يوديد الهيدروجين هو عامل اختزال قوي. عند الوقوف، يتحول المحلول المائي لـ HI إلى اللون البني بسبب أكسدته التدريجية بواسطة الأكسجين الجوي وإطلاق اليود الجزيئي:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI قادر على اختزال حمض الكبريتيك المركز إلى كبريتيد الهيدروجين:

8HI + H2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

مثل هاليدات الهيدروجين الأخرى، يضيف HI إلى روابط متعددة (تفاعل الإضافة الكهربي):

هاي + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

طلب

يُستخدم يوديد الهيدروجين في المختبرات كعامل اختزال في العديد من التركيبات العضوية، وكذلك في تحضير المركبات المختلفة التي تحتوي على اليود.

الأدب

• أحمدوف ن.س. "الكيمياء العامة وغير العضوية" م: الثانوية العامة 2001

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

انظر ما هو "يوديد الهيدروجين" في القواميس الأخرى:

انظر اليود...

C2H5I يوديد E.، سائل، نقطة الغليان 72.34 درجة؛ د14.5 = 1.9444. اليوديد E. المحضر حديثًا عديم اللون، ويتحول إلى اللون البني عند الوقوف ويتحلل مع إطلاق اليود الحر. له رائحة أثيرية قوية. من الصعب الضوء. أشعل،... ... القاموس الموسوعي F. بروكهاوس وآي. إيفرون

- (كيميائي) أحد عناصر مجموعة الهالوجين، العلامة الكيميائية J، الوزن الذري 127 حسب ستاس 126.85 (O = 16)، اكتشفه كورتوا عام 1811 في محلول ملحي من الرماد أعشاب بحرية. طبيعتها كعنصر أسسها جاي لوساك وهي أقرب إليه... ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

- (أيضًا هيدروجين الميثيل، الفورمين) هيدروكربون مشبع بتركيبته CH4، العضو الأول في سلسلة СnН2n+n، وهو أحد أبسط مركبات الكربون التي تتجمع حولها جميع المركبات الأخرى والتي يمكن إنتاجها منها من خلال استبدال الذرات. .. ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

واتفق الكيميائيون على أن المعادن أجسام معقدة، تتكون من روح ونفس وجسد، أو زئبق وكبريت وملح؛ بالروح، أو الزئبق، لم يفهموا الزئبق العادي، ولكن التقلب والخصائص المعدنية، على سبيل المثال، اللمعان، القابلية للطرق؛ تحت الرمادي (الروح) … … القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

تغطي ظاهرة التوازن الكيميائي مجال التحولات غير الكاملة، أي تلك الحالات التي لا يكتمل فيها التحول الكيميائي لنظام المادة، بل يتوقف بعد حدوث تغير في جزء من المادة. في… … القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

- (مادة كيميائية؛ فوسفور فرنسي، فوسفور ألماني، فوسفور إنجليزي ولاتيني، ومن هنا جاءت التسمية P، أحيانًا Ph؛ الوزن الذري 31 [B العصور الحديثةوجد (فان دير بلاتس) أن الوزن الذري لـ F. هو: 30.93 من خلال استعادة وزن معين لـ F. معدني... ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

- (المواد الكيميائية). هذا هو الاسم الذي يطلق على أربعة أجسام أولية تقع في المجموعة السابعة من الجدول الدوري للعناصر: الفلور F = 19، الكلور Cl = 3.5، البروم Br = 80 واليود J = 127. الثلاثة الأخيرة متشابهة إلى حد كبير مع بعضها البعض ، ويقف الفلور متباعدًا إلى حد ما. ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

أو الهالوجينات (الكيميائية) إذن، هذه أسماء أربعة أجسام أولية تقع في المجموعة السابعة من الجدول الدوري للعناصر: الفلور F = 19، الكلور Cl = 3.5، البروم Br = 80 واليود J = 127. الثلاثة الأخيرة متشابهة جدًا مع بعضها البعض، والفلور يكلف قليلاً... ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

الحد من الهيدروكربون C2H4؛ توجد في الطبيعة في إفرازات تربة المناطق الزيتية. تم الحصول عليه صناعيًا لأول مرة بواسطة كولبي وفرانكلاند في عام 1848 من خلال تأثير معدن البوتاسيوم على البروبيونيتريل، ومن خلالهما في عام 1849 التالي... ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

يمكن تصنيف الأحماض بناءً على معايير مختلفة:

1) وجود ذرات الأكسجين في الحمض

2) القاعدية الحمضية

أساس الحمض هو عدد ذرات الهيدروجين "المتنقلة" في جزيئه، القادرة على الانفصال عن جزيء الحمض على شكل كاتيونات هيدروجين H + عند التفكك، واستبدالها أيضًا بذرات فلز:

4) الذوبان

5) الاستقرار

7) خصائص الأكسدة

الخواص الكيميائية للأحماض

1. القدرة على الانفصال

تنفصل الأحماض في المحاليل المائية إلى كاتيونات هيدروجين وبقايا حمض. كما ذكرنا سابقًا، تنقسم الأحماض إلى تفكك جيد (قوي) ومنخفض تفكك (ضعيف). عند كتابة معادلة التفكك للأحماض أحادية القاعدة القوية، يتم استخدام سهم واحد يشير إلى اليمين () أو علامة التساوي (=)، مما يوضح عدم إمكانية الرجوع الافتراضية لهذا التفكك. على سبيل المثال، يمكن كتابة معادلة تفكك حمض الهيدروكلوريك القوي بطريقتين:

أو بهذا الشكل: HCl = H + + Cl -

أو بهذه الطريقة: HCl → H + + Cl -

في الواقع، يخبرنا اتجاه السهم أن العملية العكسية لدمج كاتيونات الهيدروجين مع المخلفات الحمضية (الارتباط) لا تحدث عمليًا في الأحماض القوية.

إذا أردنا كتابة معادلة تفكك حمض أحادي البروتيك ضعيف، فيجب علينا استخدام سهمين في المعادلة بدلاً من الإشارة. تعكس هذه العلامة قابلية عكس تفكك الأحماض الضعيفة - في حالتها تكون العملية العكسية لدمج كاتيونات الهيدروجين مع المخلفات الحمضية واضحة بقوة:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

تنفصل الأحماض المتعددة القاعدة بشكل تدريجي، أي. لا يتم فصل كاتيونات الهيدروجين عن جزيئاتها في وقت واحد، بل واحدًا تلو الآخر. ولهذا السبب، لا يتم التعبير عن تفكك هذه الأحماض بمعادلة واحدة، بل بعدة معادلات، عددها يساوي قاعدية الحمض. على سبيل المثال، يحدث تفكك حمض الفوسفوريك التريباسيك في ثلاث خطوات مع الفصل المتناوب للكاتيونات H +:

ح 3 ص 4 ح + + ح 2 ص 4 —

ح 2 ص 4 - ح + + ه ص 4 2-

هبو 4 2- ح + + ص 4 3-

تجدر الإشارة إلى أن كل مرحلة لاحقة من التفكك تحدث بدرجة أقل من المرحلة السابقة. أي أن جزيئات H 3 PO 4 تنفصل بشكل أفضل (إلى حد أكبر) من أيونات H 2 PO 4، والتي بدورها تنفصل بشكل أفضل من أيونات H PO 4 2-. وترتبط هذه الظاهرة بزيادة شحن المخلفات الحمضية، ونتيجة لذلك تزداد قوة الرابطة بينها وبين أيونات H + الموجبة.

من الأحماض بوليباسيك، والاستثناء هو حمض الكبريتيك. وبما أن هذا الحمض يتفكك جيداً في كلتا المرحلتين فإنه يجوز كتابة معادلة تفككه في مرحلة واحدة:

ح 2 سو 4 2 ح + + سو 4 2-

2. تفاعل الأحماض مع المعادن

النقطة السابعة في تصنيف الأحماض هي خصائصها المؤكسدة. وذكر أن الأحماض عوامل مؤكسدة ضعيفة وعوامل مؤكسدة قوية. الغالبية العظمى من الأحماض (جميعها تقريبًا باستثناء H 2 SO 4 (conc.) وHNO 3) هي عوامل مؤكسدة ضعيفة، لأنها لا يمكنها إظهار قدرتها على الأكسدة إلا بسبب كاتيونات الهيدروجين. يمكن لهذه الأحماض أن تؤكسد فقط تلك المعادن الموجودة في سلسلة النشاط على يسار الهيدروجين، وتشكل المنتجات ملحًا من المعدن المقابل والهيدروجين. على سبيل المثال:

H 2 SO 4 (مخفف) + Zn Zn SO 4 + H 2

2HCl + FeCl2 + H2

أما بالنسبة للأحماض المؤكسدة القوية أي. H 2 SO 4 (conc.) وHNO 3، فإن قائمة المعادن التي تعمل عليها تكون أوسع بكثير، وتشمل جميع المعادن قبل الهيدروجين في سلسلة النشاط، وكل شيء تقريبًا بعده. أي أن حمض الكبريتيك المركز وحمض النيتريك بأي تركيز، على سبيل المثال، سوف يؤديان إلى أكسدة حتى المعادن منخفضة النشاط مثل النحاس والزئبق والفضة. سيتم مناقشة تفاعل حامض النيتريك وحامض الكبريتيك المركز مع المعادن، وكذلك بعض المواد الأخرى، بسبب خصوصيتها، بشكل منفصل في نهاية هذا الفصل.

3. تفاعل الأحماض مع الأكاسيد القاعدية والمذبذبة

تتفاعل الأحماض مع الأكاسيد الأساسية والمذبذبة. حمض السيليسيك، لأنه غير قابل للذوبان، لا يتفاعل مع الأكاسيد الأساسية منخفضة النشاط والأكاسيد المذبذبة:

ح 2 SO 4 + أكسيد الزنك Zn SO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

ح 2 شافي 3 + الحديد O ≠

4. تفاعل الأحماض مع القواعد والهيدروكسيدات المذبذبة

حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم H2O + كلوريد الصوديوم

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. تفاعل الأحماض مع الأملاح

يحدث هذا التفاعل إذا تم تكوين راسب أو غاز أو حمض أضعف بكثير من الحمض الذي يتفاعل. على سبيل المثال:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + حمض الهيدروكلوريك HCOOH + كلوريد الصوديوم

6. الخصائص التأكسدية النوعية لأحماض النيتريك والكبريتيك المركزة

كما ذكر أعلاه، فإن حمض النيتريك بأي تركيز، وكذلك حمض الكبريتيك بشكل حصري في حالة مركزة، هما عوامل مؤكسدة قوية جدًا. على وجه الخصوص، على عكس الأحماض الأخرى، فإنها لا تؤدي فقط إلى أكسدة المعادن الموجودة قبل الهيدروجين في سلسلة النشاط، ولكن أيضًا جميع المعادن تقريبًا بعده (باستثناء البلاتين والذهب).

على سبيل المثال، فهي قادرة على أكسدة النحاس والفضة والزئبق. ومع ذلك، ينبغي للمرء أن يدرك بشدة حقيقة أن عددًا من المعادن (Fe، Cr، Al)، على الرغم من أنها نشطة جدًا (متوفرة قبل الهيدروجين)، إلا أنها لا تتفاعل مع HNO 3 المركز وH 2 SO 4 المركز بدون التسخين بسبب ظاهرة التخميل - تتشكل طبقة واقية من منتجات الأكسدة الصلبة على سطح هذه المعادن، مما لا يسمح لجزيئات أحماض الكبريتيك المركزة وأحماض النيتريك المركزة بالاختراق بعمق داخل المعدن لحدوث التفاعل. ومع ذلك، مع تسخين قوي، لا يزال التفاعل يحدث.

وفي حالة التفاعل مع المعادن، تكون المنتجات الإلزامية دائمًا هي ملح المعدن المقابل والحمض المستخدم، وكذلك الماء. يتم أيضًا عزل منتج ثالث دائمًا، وتعتمد صيغته على عوامل كثيرة، على وجه الخصوص، مثل نشاط المعادن، وكذلك تركيز الأحماض ودرجة حرارة التفاعل.

إن قدرة الأكسدة العالية لأحماض الكبريتيك المركزة وأحماض النيتريك المركزة تسمح لها بالتفاعل ليس فقط مع جميع المعادن في سلسلة النشاط تقريبًا، ولكن حتى مع العديد من اللافلزات الصلبة، وخاصة مع الفوسفور والكبريت والكربون. ويبين الجدول أدناه بوضوح نواتج تفاعل حامض الكبريتيك والنيتريك مع المعادن واللافلزات حسب التركيز:

7. تقليل خصائص الأحماض الخالية من الأكسجين

يمكن لجميع الأحماض الخالية من الأكسجين (باستثناء HF) أن تظهر خصائص اختزالية بسبب العنصر الكيميائي الموجود في الأنيون تحت تأثير العوامل المؤكسدة المختلفة. على سبيل المثال، تتأكسد جميع أحماض الهيدروهاليك (باستثناء HF) بواسطة ثاني أكسيد المنغنيز وبرمنجنات البوتاسيوم وثنائي كرومات البوتاسيوم. في هذه الحالة، تتأكسد أيونات الهاليد لتحرر الهالوجينات:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H2O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

من بين جميع الأحماض الهيدروهاليكية، يتمتع حمض الهيدروديك بأكبر نشاط اختزال. على عكس الأحماض الهيدروهاليكية الأخرى، حتى أكسيد الحديديك والأملاح يمكنها أكسدته.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

حمض كبريتيد الهيدروجين H2S له أيضًا نشاط اختزال مرتفع، حتى أن عامل مؤكسد مثل ثاني أكسيد الكبريت يمكنه أكسدته.

تحميل

خلاصة الموضوع:

يوديد الهيدروجين

يخطط:

مقدمة

• 1 استلام
• 2 خصائص
• 3 التطبيق
الأدب

مقدمة

يوديد الهيدروجين HI هو غاز عديم اللون وخانق ويدخن بقوة في الهواء. وهو شديد الذوبان في الماء، ويشكل خليطًا أزيوتروبيًا بنقطة غليان تبلغ 127 درجة مئوية وتركيز عالي قدره 57%. غير مستقر، ويتحلل عند 300 درجة مئوية.

1. الاستلام

في الصناعة، يتم الحصول على HI من تفاعل اليود مع الهيدرازين:

2 ط 2 + ن 2 ح 4 → 4 هاي + ن 2

في المختبر، يمكن الحصول على HI باستخدام تفاعلات الأكسدة والاختزال:

• ح 2 ق + أنا 2 → ق↓ + 2HI
• PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

يتم إنتاج يوديد الهيدروجين أيضًا عن طريق تفاعل مواد بسيطة. يحدث هذا التفاعل فقط عند تسخينه ولا يكتمل، حيث يتحقق التوازن في النظام:

ح 2 + أنا 2 → 2 مرحبا

2. الخصائص

يسمى المحلول المائي لـ HI حمض الهيدروديك(سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة). حمض الهيدروديك هو حمض قوي. تسمى أملاح حمض الهيدروديك باليوديدات. في 100 جرام من الماء الضغط الطبيعيو 20 درجة مئوية يذوب 132 جم من HI، وعند 100 درجة مئوية - 177 جم، يتمتع حمض الهيدروديك بنسبة 45% بكثافة تبلغ 1.4765 جم/سم 3 .

يوديد الهيدروجين هو عامل اختزال قوي. عند الوقوف، يتحول المحلول المائي لـ HI إلى اللون البني بسبب أكسدته التدريجية بواسطة الأكسجين الجوي وإطلاق اليود الجزيئي:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI قادر على اختزال حمض الكبريتيك المركز إلى كبريتيد الهيدروجين:

8HI + H2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

مثل هاليدات الهيدروجين الأخرى، يضيف HI إلى روابط متعددة (تفاعل الإضافة الكهربي):

هاي + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

أثناء التحلل المائي لليوديدات لبعض المعادن ذات حالات الأكسدة المنخفضة، يتم إطلاق الهيدروجين: 3FeI 2 + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 6HI + H 2

تتميز اليودات القلوية بالخصائص التالية: مؤشر NaI KI NH 4 I الكثافة جم/سم3 3.67 3.12 2.47 نقطة الانصهار درجة مئوية 651 723 557 (التسامي) الذوبانية 20 درجة مئوية 178.7 144 172.3 الذوبان 100 درجة مئوية 302 200 250.2 الكثافة 37.5 ٪ محلول 1.8038 1.731 الذوبان: جم لكل 100 غرام من الماء

تحت تأثير الضوء، تتحلل الأملاح القلوية، وتنتج I2، الذي يعطيها اللون الأصفر. يتم الحصول على اليودات عن طريق تفاعل اليود مع القلويات في وجود عوامل اختزال لا تشكل منتجات ثانوية صلبة: حمض الفورميك، الفورمالديهايد، الهيدرازين: 2K 2 CO 3 + 2I 2 +HCOH → 4KI + 3CO 2 + H 2 O يمكن للكبريتات يمكن استخدامها أيضًا، ولكنها تلوث المنتج بالكبريتات. بدون إضافة عوامل اختزال، عند تحضير الأملاح القلوية، يتم تكوين يودات MIO 3 مع اليوديد (جزء واحد إلى 5 أجزاء من اليوديد).

أيونات Cu 2+ ، عند التفاعل مع اليوديدات ، تعطي بسهولة أملاحًا ضعيفة الذوبان من النحاس أحادي التكافؤ CuI: 2NaI + CuSO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → 2CuI + 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 [Ksenzenko V. I., Stasinevich D S. "كيمياء وتكنولوجيا البروم واليود ومركباتهما" M.، الكيمياء، 1995، −432 ص.]

3. التطبيق

يُستخدم يوديد الهيدروجين في المختبرات كعامل اختزال في العديد من التركيبات العضوية، وكذلك في تحضير المركبات المختلفة التي تحتوي على اليود.

يتم اختزال الكحوليات والهاليدات والأحماض باستخدام HI، مما يعطي الألكانات [Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. "بدايات الكيمياء العضوية المجلد 1" م، 1969 ص 68]. BuCl + 2HI → BuH + HCl + I 2 عندما يؤثر HI على البنتوزات، فإنه يحولها كلها إلى يوديد الأميل الثانوي: CH2CH2CH2CHICH3، والسداسي إلى يوديد n-هكسيل الثانوي. [Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A. "مبادئ الكيمياء العضوية المجلد. 1" م.، 1969 ص 440]. يتم اختزال مشتقات اليود بسهولة أكبر، بينما لا يتم اختزال بعض مشتقات الكلور على الإطلاق. الكحوليات الثلاثية هي الأسهل في التخفيض. تتفاعل الكحوليات متعددة الهيدرات أيضًا في ظل ظروف معتدلة، وغالبًا ما تنتج يودو ألكيل ثانوي. ["الكيمياء العضوية التحضيرية" م.، الدولة. ن.ت. دار النشر الكيميائية الأدبية، 1959 ص 499 و V. V. ماركوفنيكوف آن. 138، 364 (1866)].

HI يتحلل بسرعة في الضوء. يتفاعل مع الأكسجين الجوي ويعطي I2 والماء. حمض الكبريتيك المركز يؤكسد أيضًا HI. على العكس من ذلك، يقلل ثاني أكسيد الكبريت I 2: I 2 + SO 2 +2H 2 O → 2 HI + H 2 SO 4

عند تسخينه، ينفصل HI إلى هيدروجين وI2، مما يجعل من الممكن إنتاج الهيدروجين بتكاليف طاقة منخفضة.

الأدب

• أحمدوف إن إس "الكيمياء العامة وغير العضوية" م: المدرسة الثانوية، 2001

تحميل
يستند هذا الملخص إلى مقالة من ويكيبيديا الروسية. اكتملت المزامنة في 13/07/11 الساعة 23:37:03
ملخصات مماثلة:

إنه عديم اللون ويمتزج بسهولة مع الماء. تحتوي مائة ملليلتر من السائل على 132 جرامًا من يوديد الهيدروجين. وهذا عند الضغط الطبيعي ودرجة حرارة الغرفة. عند تسخينه إلى 100 درجة، يذوب 177 جرامًا بالفعل في الماء. دعونا نتعرف على ما يستطيع الحل الناتج فعله.

خصائص حمض الهيدروديك

كونك قويًا، فإن الاتصال يتجلى على أنه نموذجي. يتم التعبير عن ذلك، على سبيل المثال، في ردود الفعل مع. يتم التفاعل مع أولئك الموجودين على اليسار. وفي مكان هذا العنصر تحدث الذرة.

اتضح أنه اليوديت. يتبخر الهيدروجين. بالأملاح حمض الهيدروديكيتفاعل أيضًا في حالة تطور الغاز. وفي حالات أقل شيوعًا، يؤدي التفاعل إلى ترسيب أحد منتجاته.

وتتفاعل بطلة المقال أيضًا مع الأكاسيد الأساسية مثل الأكاسيد القوية الأخرى. الأكاسيد الأساسية هي مركبات تحتوي على أكسجين المعادن مع حالات الأكسدة الأولى أو الثانية. وينتج عن التفاعل إطلاق الماء وإنتاج اليوديت، أي: أملاح حمض الهيدروديك.

رد فعل البطلة مع القواعد يعطي أيضا الماء و. تفاعل نموذجي للأشخاص الأقوياء. ومع ذلك، فإن معظم المواد تريباسية. يشير هذا إلى محتوى 3 ذرات هيدروجين في الجزيء.

يوجد في مركب يوديد الهيدروجين ذرة غاز واحدة فقط، مما يعني أن المادة أحادية القاعدة. بالإضافة إلى ذلك، فهو خالي من الأكسجين. كما يتم كتابة حمض الهيدروكلوريك باسم حمض الهيدروكلوريك، لذلك صيغة حمض الهيدروديك- أهلاً. في الأساس، هو الغاز. ما يجب القيام به مع محلول مائي؟ ويعتبر صحيحا، ولكن نادرا ما يتم العثور عليه في المختبرات. المشكلة هي تخزين الحل.

تصالحية قوية خصائص حمض الهيدروديكيؤدي إلى الأكسدة السريعة. وفي النهاية يبقى ماء نقيوترسب بني في قاع أنبوب الاختبار. هذا هو ديودويدات اليود. أي أن البطلة لم تدم طويلاً في الحل.

إن عملية "الضرر" أمر لا مفر منه. لكن هناك طريقة لاستعادة بطلة المقال. يفعلون هذا باستخدام . المقطر في حضوره. هناك حاجة إلى جو خامل، على سبيل المثال، الأرجون أو ثاني أكسيد الكربون.

البديل للفوسفور هو فوسفات ثنائي هيدروجين الهيدروجين مع الصيغة H (PH 2 O 2). وجود كبريتيد الهيدروجين أثناء التقطير له أيضًا تأثير إيجابي على يوديد الهيدروجين. لذلك، لا ينبغي التخلص من الخليط المنفصل وخلط الكواشف الطازجة. يمكن استعادتها.

وإلى أن يتأكسد اليود الموجود في المحلول، يكون السائل عديم اللون وذو رائحة قوية. الحل هو أزيوتروبي. وهذا يعني أنه عند الغليان، يبقى تكوين الخليط كما هو. مرحلتي التبخر والسائل في حالة توازن. بالمناسبة، يغلي الهيدرويودين ليس عند 100، ولكن عند 127 درجة مئوية. إذا تم تسخينها إلى 300 درجة، سوف تتحلل المادة.

والآن دعونا نكتشف لماذا يعتبر يوديد الهيدروجين هو الأقوى بين الأقوياء. يكفي مثال للتفاعل مع "الزملاء". وهكذا، عندما "يلتقي" يوديد الهيدروجين مع تركيز الكبريتيك، فإنه يختزله إلى كبريتيد الهيدروجين. إذا اجتمع مركب الكبريت مع الآخرين، فإنه سيكون بمثابة عامل اختزال.

القدرة على التبرع بذرات الهيدروجين هي الخاصية الرئيسية. تتحد هذه الذرات مع عناصر أخرى لتكوين جزيئات جديدة. هذه هي عملية الاسترداد. ردود الفعل الترميمية هي أيضًا أساس تلقي بطلة المقال.

تحضير حمض الهيدروديك

بسبب عدم الاستقرار، يدخن مركب يوديد الهيدروجين بنشاط. وبالنظر إلى الطبيعة الكاوية للأبخرة، فإنها تعمل مع بطلة المقال فقط في ظروف المختبر. عادة، يتم أخذ كبريتيد الهيدروجين واليود. يتم الحصول على التفاعل التالي: H 2 S + I 2 à S + 2HI. الابتدائية، التي تشكلت نتيجة للتفاعل، يترسب.

يمكن أيضًا الحصول على الكاشف من خلال الجمع بين معلق اليود والماء وأكسيد الكبريت. وستكون النتيجة حامض الكبريتيك وبطلة المقال. تبدو معادلة التفاعل كما يلي: I 2 + SO 2 + 2H 2 O à 2HI + H 2 SO 4.

الطريقة الثالثة للحصول على يوديد الهيدروجين هي عن طريق الجمع بين يوديد البوتاسيوم و. وسيكون الناتج بالإضافة إلى بطلة المقال هو أورثوفوسفات هيدروجين البوتاسيوم. يتحرر يوديد الهيدروجين على شكل غاز في جميع التفاعلات. يصطادونها بالماء ويحصلون على محلول. لا ينبغي إنزال الأنبوب الذي يتدفق من خلاله الغاز إلى السائل.

في الشركات الكبيرة، يتم إنتاج يوديد الهيدروجين عن طريق تفاعل اليود مع الهيدرازين. والأخيرة، مثل بطلة المقال، عديمة اللون ولها رائحة قوية. يبدو الترميز الكيميائي للتفاعل كما يلي: - 2I 2 + N 2 H 4 à4HI + N 2 . كما ترون، ينتج عن التفاعل "إطلاق" أكبر من يوديد الهيدروجين مقارنة بالطرق المعملية.

لا يزال هناك خيار واضح، ولكن غير مربح - تفاعل العناصر النقية. تعقيد التفاعل هو أنه يحدث فقط عند تسخينه. وبالإضافة إلى ذلك، يتم إنشاء التوازن بسرعة في النظام.

وهذا يمنع رد الفعل من الوصول إلى الاكتمال. التوازن في الكيمياء هو النقطة التي يبدأ فيها النظام بمقاومة التأثيرات عليه. لذا، فإن الجمع بين عنصري اليود والهيدروجين ليس سوى فصل في كتب الكيمياء المدرسية، ولكنه ليس طريقة عملية.

تطبيق حمض الهيدروديك

أحب الآخرين، حمض الهيدروديك - المنحل بالكهرباء. إن بطلة المقال قادرة على الانقسام إلى أيونات "يسري" من خلالها التيار. لهذا التشغيل، تحتاج إلى وضع الكاثود والأنود في الحل. أحدهما مشحون بشكل إيجابي والآخر سلبي.

يتم استخدام الموارد الناتجة في المكثفات. تُستخدم الإلكتروليتات كمصادر تيار وكوسيط لتذهيب المعادن وفضّتها وتطبيق طبقات أخرى عليها.
يستفيد الصناعيون أيضًا من الخصائص التصالحية ليوديد الهيدروجين. يتم شراء قوي للتوليفات العضوية. وهكذا يتم اختزال الكحولات بواسطة يوديد الهيدروجين إلى ألكانات. وتشمل هذه جميع . كما تحول بطلة المقال الهاليدات وغيرها إلى ألكانات.

لا يمكن اختزال بعض مشتقات الكلور فقط بواسطة يوديد الهيدروجين. وبالنظر إلى هذا، قليل من الناس يشعرون بالحزن. إذا كان في المختبر تم تحييد حمض الهيدروديكمما يعني أن المؤسسة ممولة بشكل جيد. دعونا نلقي نظرة على علامات الأسعار للكاشف.

سعر حمض الهيدروديك

بالنسبة للمختبرات، يباع يوديد الهيدروجين باللتر. تخزين الكاشف في الظلام. عند تعرضه للضوء، يتحول السائل بسرعة إلى اللون البني ويتحلل إلى ماء وثنائي اليودات. الحاوية مغلقة بإحكام. بطلة المقال لا تآكل البلاستيك. هذا هو المكان الذي يتم فيه تخزين الكاشف.

57 في المئة في الطلب. ونادرا ما يوجد في المستودعات، ويتم تصنيعه بشكل رئيسي من أجل . عادة ما يتم تحديد السعر باليورو. في الترجمة يتبين أنه لا يقل عن 60.000. باليورو، هذا 1000. لذلك، يشترون الكاشف حسب الحاجة. إذا كان هناك بديل، خذه. الهيدرويودين ليس الأقوى فحسب، بل هو الأغلى أيضًا.