រូបមន្តអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីដ

ទ្រព្យសម្បត្តិ

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន ឬអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត ក្នុង លក្ខខណ្ឌធម្មតា។គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនថប់ដង្ហើម ដែលជក់បារីបានយ៉ាងល្អនៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់។ វារលាយល្អក្នុងទឹក ខណៈពេលដែលបង្កើតជាល្បាយ azeotropic ។ អាស៊ីត Hydroiodic មិនមានស្ថេរភាពសីតុណ្ហភាព។ ដូច្នេះវារលាយនៅ 300C ។ នៅសីតុណ្ហភាព 127C អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតចាប់ផ្តើមឆ្អិន។

អាស៊ីត Hydroiodic គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ នៅពេលឈរ សូលុយស្យុងអ៊ីដ្រូសែនប្រូមីតប្រែពណ៌ត្នោតដោយសារតែការកត់សុីបន្តិចម្តងៗជាមួយនឹងខ្យល់ ហើយម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបញ្ចេញ។

4НI + О2 –> 2H2O + 2I2

អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីតអាចកាត់បន្ថយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំទៅជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖

8НI + Н2SO4 -> 4I2 + Н2S + 4H2О

ដូចគ្នានឹងអ៊ីដ្រូសែន halides ផ្សេងទៀតដែរ អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងចំណងជាច្រើនដោយប្រតិកម្មអេឡិចត្រូលីត៖

НI + Н2C = СH -> Н3СН2I

អាស៊ីត Hydroiodic - ខ្លាំងឬខ្សោយ

អាស៊ីត Hydroiodic គឺខ្លាំងបំផុត។ អំបិលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ូត។

បង្កាន់ដៃ

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានផលិតចេញពីប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូតជាមួយអ៊ីដ្រូហ្សីន ដែលផលិតម៉ូលេគុលអាសូត (N) ផងដែរ។

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អាស៊ីត hydroiodic អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្ម redox៖

Н2S + I2 = S (នៅក្នុងដីល្បាប់) + 2НI

ឬអ៊ីដ្រូលីលីសនៃផូស្វ័រអ៊ីយ៉ូត៖

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI

អាស៊ីត Hydroiodic ក៏អាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ូតផងដែរ។ ប្រតិកម្ម​នេះ​កើតឡើង​តែ​ពេល​ឡើង​កម្តៅ​ប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែ​មិន​ឈាន​ដល់​ការ​បញ្ចប់​ទេ ដោយសារ​តុល្យភាព​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ក្នុង​ប្រព័ន្ធ​។

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត
ជារឿងធម្មតា
ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធ	អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត
រូបមន្តគីមី	ហ៊ី
Rel. ម៉ូលេគុល ទម្ងន់	127.904 ក. បរិភោគ។
ម៉ាសម៉ូឡា	127.904 ក្រាម / mol
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ	2.85 ក្រាម/ml (-47 °C) g/cm³
លក្ខខណ្ឌ (លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ)	ឧស្ម័នគ្មានពណ៌
លក្ខណៈសម្បត្តិកំដៅ
សីតុណ្ហភាពរលាយ	-50.80 អង្សាសេ
សីតុណ្ហភាពឆ្អិន	-៣៥.៣៦ អង្សាសេ
សីតុណ្ហភាពរលាយ	៣០០ អង្សាសេ
ចំណុចសំខាន់	១៥០.៧ អង្សាសេ
Enthalpy (st. conv.)	26.6 kJ / mol
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
ភីកា	- 10
ភាពរលាយក្នុងទឹក។	72.47 (20 អង្សាសេ) ក្រាម / 100 មីលីលីត្រ
ចំណាត់ថ្នាក់
លេខ CAS

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត HI គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានពណ៌ ដែលជក់បារីខ្លាំងក្នុងខ្យល់។ មិនស្ថិតស្ថេរ decompose នៅ 300 ° C ។

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតគឺអាចរលាយបានក្នុងទឹក។ វាបង្កើតបានជា azeotrope រំពុះនៅ 127 ° C ជាមួយនឹងកំហាប់ HI នៃ 57% ។

បង្កាន់ដៃ

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម HI ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មរបស់ I 2 ជាមួយ hydrazine ដែលផលិត N 2 ផងដែរ៖

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ HI ក៏អាចទទួលបានដោយប្រើប្រតិកម្ម redox ខាងក្រោម៖

H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI

ឬដោយអ៊ីដ្រូលីសនៃផូស្វ័រអ៊ីយ៉ូត៖

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតក៏ត្រូវបានផលិតដោយអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ H 2 និង I 2 ។ ប្រតិកម្ម​នេះ​កើតឡើង​តែ​ពេល​ឡើង​កម្តៅ​ហើយ​មិន​បន្ត​ដល់​ការ​បញ្ចប់​ទេ ព្រោះ​លំនឹង​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ក្នុង​ប្រព័ន្ធ៖

H 2 + I 2 → 2 HI

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ HI ត្រូវបានគេហៅថា អាស៊ីត hydroiodic(រាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ) ។ អាស៊ីត Hydroiodic គឺជាអាស៊ីតខ្លាំងបំផុត។ អំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ូត។

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ នៅពេលឈរ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ HI ប្រែពណ៌ត្នោតដោយសារតែការកត់សុីបន្តិចម្តងៗដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស និងការបញ្ចេញម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូត៖

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I ២

HI មានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំទៅជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន halides ផ្សេងទៀត HI បន្ថែមទៅចំណងជាច្រើន (ប្រតិកម្មបន្ថែមអេឡិចត្រូលីត្រ):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

ការដាក់ពាក្យ

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានប្រើនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការសំយោគសរីរាង្គជាច្រើន ក៏ដូចជាសម្រាប់ការរៀបចំសមាសធាតុផ្សេងៗដែលមានអ៊ីយ៉ូត។

អក្សរសិល្ប៍

• Akhmetov N.S. "គីមីវិទ្យាទូទៅនិងអសរីរាង្គ" M.: វិទ្យាល័យឆ្នាំ 2001

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

សូមមើលអ្វីដែល "អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

សូមមើលអ៊ីយ៉ូត...

C2H5I អ៊ីយ៉ូត អ៊ី រាវ ចំណុចរំពុះ 72.34°; D14.5 = 1.9444 ។ អ៊ីយ៉ូត E. ដែលបានរៀបចំថ្មីៗគឺគ្មានពណ៌ ប្រែពណ៌ត្នោតនៅពេលឈរ និងរលួយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីយ៉ូតដោយឥតគិតថ្លៃ។ មានក្លិន ethereal ខ្លាំង។ ពិបាកបំភ្លឺ។ ពន្លឺ, ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយច. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន

- (គីមី) ធាតុមួយនៃក្រុម halogen សញ្ញាគីមី J ទម្ងន់អាតូមិក 127 យោងទៅតាម Stas 126.85 (O = 16) ត្រូវបានរកឃើញដោយ Courtois ក្នុងឆ្នាំ 1811 នៅក្នុងផេះម្តាយ brine សារាយសមុទ្រ. ធម្មជាតិ​របស់​វា​ជា​ធាតុ​មួយ​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ Gay Lussac ហើយ​កាន់តែ​ខិត​ទៅ​ជិត​គាត់ ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន

- (ផងដែរ methyl hydrogen, formene) អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតនៃសមាសភាព CH4 ដែលជាសមាជិកដំបូងនៃស៊េរី СnН2n+n ដែលជាសមាសធាតុកាបូនដ៏សាមញ្ញបំផុតមួយនៅជុំវិញដែលផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានដាក់ជាក្រុម ហើយពួកវាអាចត្រូវបានផលិតតាមរយៈការជំនួសអាតូម។ .. ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន

Alchemists បានទទួលយកថា លោហធាតុ គឺជារូបកាយដ៏ស្មុគស្មាញ ដែលមានវិញ្ញាណ ព្រលឹង និងរូបកាយ ឬបារត ស្ពាន់ធ័រ និងអំបិល។ ដោយវិញ្ញាណ ឬបារត ពួកគេមិនយល់ពីបារតធម្មតាទេ ប៉ុន្តែភាពប្រែប្រួល និងលក្ខណៈលោហធាតុ ឧទាហរណ៍ ចែងចាំង ភាពងាយរលាយ។ នៅក្រោមពណ៌ប្រផេះ (ព្រលឹង) ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន

បាតុភូតនៃលំនឹងគីមីគ្របដណ្តប់តំបន់នៃការផ្លាស់ប្តូរមិនពេញលេញ ពោលគឺ ករណីបែបនេះនៅពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៃប្រព័ន្ធសម្ភារៈមិនត្រូវបានបញ្ចប់ ប៉ុន្តែឈប់បន្ទាប់ពីផ្នែកនៃសារធាតុឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរ។ ក្នុង…… វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន

- (គីមី; ផូស្វ័រ បារាំង ផូស្វ័រ អាឡឺម៉ង់ ផូស្វ័រ ភាសាអង់គ្លេស និងឡាត។ ដូច្នេះការរចនា P ជួនកាល Ph; ទម្ងន់អាតូមិក 31 [B សម័យទំនើបទម្ងន់អាតូមិករបស់ F. ត្រូវបានគេរកឃើញ (van der Plaats) គឺ: 30.93 ដោយការស្ដារឡើងវិញនូវទម្ងន់ជាក់លាក់នៃ F. metallic ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន

- (គីមី) ។ នេះគឺជាឈ្មោះដែលបានផ្តល់ដល់រូបធាតុបឋមចំនួនបួនដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 7 នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ: fluorine F = 19, chlorine Cl = 3.5, bromine Br = 80 និង iodine J = 127 ។ បីចុងក្រោយគឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់។ ហើយហ្វ្លុយអូរីននៅដាច់ពីគ្នាបន្តិច។ វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន

ឬ halogens (គីមី) ដូច្នេះទាំងនេះគឺជាឈ្មោះនៃរូបធាតុបឋមសិក្សាចំនួនបួនដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 7 នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ: fluorine F = 19, chlorine Cl = 3.5, bromine Br = 80 និង iodine J = 127 ។ បីចុងក្រោយ គឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ ហើយ fluorine មានតម្លៃបន្តិច ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន

អ៊ីដ្រូកាបូននៃស៊េរីកំណត់ C2H4; ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ នៅក្នុងការសម្ងាត់ពីដីនៃតំបន់ផ្ទុកប្រេង។ ទទួលបានសិប្បនិម្មិតជាលើកដំបូងដោយ Kolbe និង Frankland ក្នុងឆ្នាំ 1848 ដោយសកម្មភាពនៃលោហៈប៉ូតាស្យូមនៅលើ propionitrile និងដោយពួកគេនៅឆ្នាំ 1849 ខាងក្រោម...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន

អាស៊ីតអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗគ្នា៖

1) វត្តមានអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងអាស៊ីត

2) មូលដ្ឋានអាស៊ីត

មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃអាស៊ីតគឺជាចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន "ចល័ត" នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា ដែលមានសមត្ថភាពបំបែកចេញពីម៉ូលេគុលអាស៊ីតកំឡុងពេលផ្តាច់ខ្លួនក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីដ្រូសែន cations H + ហើយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមដែកផងដែរ៖

4) ភាពរលាយ

5) ស្ថេរភាព

7) លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត

1. សមត្ថភាពក្នុងការបំបែក

អាស៊ីតបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cations និងសំណល់អាស៊ីត។ ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា បែកគ្នាល្អ (ខ្លាំង) និងទាប (ខ្សោយ)។ នៅពេលសរសេរសមីការ dissociation សម្រាប់អាស៊ីត monobasic ខ្លាំង ព្រួញចង្អុលស្តាំមួយ () ឬសញ្ញាស្មើគ្នា (=) ត្រូវបានប្រើ ដែលបង្ហាញថាការបំបែកបែបនេះគឺស្ទើរតែមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ឧទាហរណ៍ សមីការការបំបែកសម្រាប់អាស៊ីត hydrochloric ខ្លាំងអាចត្រូវបានសរសេរតាមពីរវិធី៖

ឬក្នុងទម្រង់នេះ៖ HCl = H + + Cl -

ឬតាមវិធីនេះ៖ HCl → H + + Cl -

ជាការពិត ទិសដៅនៃព្រួញប្រាប់យើងថា ដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការរួមផ្សំអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត (សមាគម) អនុវត្តជាក់ស្តែងមិនកើតឡើងនៅក្នុងអាស៊ីតខ្លាំងនោះទេ។

ក្នុងករណីដែលយើងចង់សរសេរសមីការ dissociation នៃអាស៊ីត monoprotic ខ្សោយ យើងត្រូវប្រើព្រួញពីរក្នុងសមីការជំនួសឱ្យសញ្ញា។ សញ្ញានេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីភាពបញ្ច្រាសនៃការបំបែកអាស៊ីតខ្សោយ - ក្នុងករណីរបស់ពួកគេ ដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការផ្សំអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីតជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានប្រកាសយ៉ាងខ្លាំង៖

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

អាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហាន ៗ ពោលគឺឧ។ អ៊ីដ្រូសែន cations ត្រូវបានបំបែកចេញពីម៉ូលេគុលរបស់វាមិនដំណាលគ្នាទេ ប៉ុន្តែម្តងមួយៗ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ការបំបែកអាស៊ីតបែបនេះមិនត្រូវបានបង្ហាញដោយមួយទេប៉ុន្តែដោយសមីការជាច្រើនចំនួនដែលស្មើនឹងមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ ការបំបែកអាស៊ីត phosphoric tribasic កើតឡើងជាបីជំហានជាមួយនឹងការបំបែកជំនួសនៃ H + cations:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

គួរកត់សំគាល់ថា ដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់គ្នានៃការបែកបាក់គ្នាកើតឡើងក្នុងកម្រិតតិចជាងដំណាក់កាលមុន។ នោះគឺម៉ូលេគុល H 3 PO 4 បំបែកបានប្រសើរជាង (ក្នុងកម្រិតធំជាង) ជាង H 2 PO 4 - អ៊ីយ៉ុងដែលផ្ទុយទៅវិញបំបែកបានល្អជាង HPO 4 2- អ៊ីយ៉ុង។ បាតុភូតនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃសំណល់អាស៊ីតដែលជាលទ្ធផលដែលកម្លាំងនៃចំណងរវាងពួកវានិងអ៊ីយ៉ុង H + វិជ្ជមានកើនឡើង។

ក្នុងចំណោមអាស៊ីត polybasic ករណីលើកលែងគឺអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ ដោយសារអាស៊ីតនេះបែកគ្នាបានល្អក្នុងដំណាក់កាលទាំងពីរ វាត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យសរសេរសមីការនៃការផ្តាច់របស់វាក្នុងដំណាក់កាលមួយ៖

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ

ចំណុចទីប្រាំពីរក្នុងការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីតគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។ វាត្រូវបានគេបញ្ជាក់ថាអាស៊ីតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយនិងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ អាស៊ីតភាគច្រើន (ស្ទើរតែទាំងអស់លើកលែងតែ H 2 SO 4 (conc ។ ) និង HNO 3) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ ដោយសារពួកវាអាចបង្ហាញសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មបានតែដោយសារអ៊ីដ្រូសែន cations ។ អាស៊ីតបែបនេះអាចកត់សុីបានតែលោហធាតុទាំងនោះដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន ហើយផលិតផលបង្កើតបានជាអំបិលនៃលោហៈ និងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។ ឧទាហរណ៍:

H 2 SO 4 ( diluted ) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

ចំពោះអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ i.e. H 2 SO 4 (conc.) និង HNO 3 បន្ទាប់មកបញ្ជីលោហធាតុដែលពួកវាធ្វើសកម្មភាពគឺកាន់តែទូលំទូលាយ ហើយវារួមបញ្ចូលលោហធាតុទាំងអស់មុននឹងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព និងស្ទើរតែទាំងអស់បន្ទាប់ពី។ នោះគឺជា អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតនីទ្រីក នៃកំហាប់ណាមួយ ជាឧទាហរណ៍ នឹងកត់សុី សូម្បីតែលោហធាតុដែលមានសកម្មភាពទាប ដូចជាទង់ដែង បារត និងប្រាក់។ អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំជាមួយលោហធាតុ ក៏ដូចជាសារធាតុមួយចំនួនទៀត ដោយសារភាពជាក់លាក់របស់វា នឹងត្រូវបានពិភាក្សាដាច់ដោយឡែកពីគ្នានៅចុងបញ្ចប់នៃជំពូកនេះ។

3. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric

អាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric ។ អាស៊ីត​ស៊ីលីកិក ព្រោះ​វា​មិន​រលាយ មិន​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​អុកស៊ីដ​មូលដ្ឋាន​សកម្ម​ទាប និង​អុកស៊ីដ amphoteric៖

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋាននិង amphoteric hydroxides

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអំបិល

ប្រតិកម្ម​នេះ​កើត​ឡើង​ប្រសិនបើ​មាន​ទឹកភ្លៀង ឧស្ម័ន ឬ​អាស៊ីត​ដែល​ខ្សោយ​ខ្លាំង​ជាង​ប្រតិកម្ម​។ ឧទាហរណ៍:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មជាក់លាក់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ អាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងកំហាប់ណាមួយ ក៏ដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកទាំងស្រុងនៅក្នុងរដ្ឋប្រមូលផ្តុំ គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ ជាពិសេស មិនដូចអាស៊ីតផ្សេងទៀតទេ ពួកវាកត់សុីមិនត្រឹមតែលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅមុនអ៊ីដ្រូសែនក្នុងស៊េរីសកម្មភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់បន្ទាប់ពីវា (លើកលែងតែផ្លាទីន និងមាស)។

ឧទាហរណ៍ ពួកវាមានសមត្ថភាពកត់សុីទង់ដែង ប្រាក់ និងបារត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គេគួរតែយល់យ៉ាងមុតមាំនូវការពិតដែលថា លោហៈមួយចំនួន (Fe, Cr, Al) ទោះបីជាការពិតដែលថាពួកវាមានសកម្មភាពខ្លាំង (មានមុនអ៊ីដ្រូសែន) យ៉ាងណាក៏ដោយ ក៏មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកំហាប់ HNO 3 និងប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4 ដោយគ្មាន កំដៅដោយសារតែបាតុភូតអកម្ម - ខ្សែភាពយន្តការពារនៃផលិតផលអុកស៊ីតកម្មរឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃនៃលោហធាតុបែបនេះដែលមិនអនុញ្ញាតឱ្យម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំជ្រាបចូលជ្រៅទៅក្នុងលោហៈសម្រាប់ប្រតិកម្មកើតឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដោយមានកំដៅខ្លាំងប្រតិកម្មនៅតែកើតឡើង។

ក្នុងករណីមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ ផលិតផលកាតព្វកិច្ចគឺតែងតែជាអំបិលនៃលោហៈដែលត្រូវគ្នា និងអាស៊ីតដែលបានប្រើ ក៏ដូចជាទឹក។ ផលិតផលទីបីក៏តែងតែដាច់ពីគេដែរ រូបមន្តដែលអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន ជាពិសេសដូចជាសកម្មភាពរបស់លោហធាតុ ក៏ដូចជាកំហាប់អាស៊ីត និងសីតុណ្ហភាពប្រតិកម្ម។

សមត្ថភាពកត់សុីខ្ពស់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់អនុញ្ញាតឱ្យពួកវាមានប្រតិកម្មមិនត្រឹមតែជាមួយលោហៈទាំងអស់នៃស៊េរីសកម្មភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងមានលោហធាតុមិនរឹងជាច្រើន ជាពិសេសជាមួយនឹងផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ និងកាបូន។ តារាងខាងក្រោមបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ អាស្រ័យលើកំហាប់៖

7. កាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន

អាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនទាំងអស់ (លើកលែងតែ HF) អាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយដោយសារតែធាតុគីមីដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុង anion ក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារកត់សុីផ្សេងៗ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrohalic ទាំងអស់ (លើកលែងតែ HF) ត្រូវបានកត់សុីដោយម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត ប៉ូតាស្យូម permanganate និងប៉ូតាស្យូម dichromate ។ ក្នុងករណីនេះ halide ions ត្រូវបានកត់សុីទៅជា halogens ដោយឥតគិតថ្លៃ៖

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

ក្នុងចំណោមអាស៊ីត hydrohalic ទាំងអស់ អាស៊ីត hydroiodic មានសកម្មភាពកាត់បន្ថយដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ មិនដូចអាស៊ីត hydrohalic ផ្សេងទៀតទេ សូម្បីតែអុកស៊ីដ ferric និងអំបិលក៏អាចកត់សុីវាបានដែរ។

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ក៏មានសកម្មភាពកាត់បន្ថយខ្ពស់ផងដែរ សូម្បីតែភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដូចជាស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីតក៏អាចអុកស៊ីតកម្មវាបានដែរ។

ទាញយក

អរូបីលើប្រធានបទ៖

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត

ផែនការ៖

សេចក្តីផ្តើម

• 1 បង្កាន់ដៃ
• 2 លក្ខណៈសម្បត្តិ
• 3 កម្មវិធី
អក្សរសិល្ប៍

សេចក្តីផ្តើម

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត HI គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានពណ៌ ដែលបញ្ចេញផ្សែងខ្លាំងនៅក្នុងខ្យល់។ វា​គឺ​ជា​ការ​រលាយ​ខ្លាំង​នៅ​ក្នុង​ទឹក​បង្កើត​ជា​ល្បាយ azeotropic ជាមួយ​នឹង​ចំណុច​ក្តៅ​នៃ 127 ° C និង​កំហាប់ HI នៃ 57​% ។ មិនស្ថិតស្ថេរ រលួយនៅសីតុណ្ហភាព ៣០០ អង្សាសេ។

1. បង្កាន់ដៃ

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម HI ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មនៃអ៊ីយ៉ូតជាមួយ hydrazine៖

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ HI អាចទទួលបានដោយប្រើប្រតិកម្ម redox៖

• H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI
• PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតក៏ត្រូវបានផលិតដោយអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ។ ប្រតិកម្ម​នេះ​កើតឡើង​តែ​ពេល​ឡើង​កម្តៅ​ហើយ​មិន​បន្ត​ដល់​ការ​បញ្ចប់​ទេ ព្រោះ​លំនឹង​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ក្នុង​ប្រព័ន្ធ៖

H 2 + I 2 → 2 HI

2. លក្ខណៈសម្បត្តិ

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ HI ត្រូវបានគេហៅថា អាស៊ីត hydroiodic(រាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ) ។ អាស៊ីត Hydroiodic គឺជាអាស៊ីតខ្លាំង។ អំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ូត។ ក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹកនៅ សម្ពាធធម្មតា។និង 20ºC 132 ក្រាមនៃ HI រលាយ ហើយនៅ 100ºC - 177 ក្រាម អាស៊ីត hydroiodic 45% មានដង់ស៊ីតេ 1.4765 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ នៅពេលឈរ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ HI ប្រែទៅជាពណ៌ត្នោតដោយសារតែការកត់សុីបន្តិចម្តងៗដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស និងការបញ្ចេញម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូត៖

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I ២

HI មានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំទៅជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន halides ផ្សេងទៀត HI បន្ថែមទៅចំណងជាច្រើន (ប្រតិកម្មបន្ថែមអេឡិចត្រូលីត្រ):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

ក្នុងអំឡុងពេលអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតនៃលោហៈមួយចំនួននៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ៖ 3FeI 2 + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 6HI + H 2

អ៊ីយ៉ូតអាល់កាឡាំងមានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោម៖ សន្ទស្សន៍ NaI KI NH 4 I ដង់ស៊ីតេ g/cm3 3.67 3.12 2.47 ចំណុចរលាយ ºC 651 723 557 (sublimation) ភាពរលាយ 20ºC 178.7 144 172.020 ºC ភាពរលាយ ដំណោះស្រាយ .5% 1.8038 1.731 ភាពរលាយ: g ក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹក។

នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃពន្លឺ អំបិលអាល់កាឡាំងរលាយ បញ្ចេញ I 2 ដែលផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវពណ៌លឿង។ អ៊ីយ៉ូតត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ូតជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលមិនបង្កើតជាផលិតផលរឹង៖ អាស៊ីត formic, formaldehyde, hydrazine: 2K 2 CO 3 + 2I 2 + HCOH → 4KI + 3CO 2 + H 2 O ស៊ុលហ្វីតអាច ក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ ប៉ុន្តែពួកវាបំពុលស៊ុលហ្វាតផលិតផល។ ដោយមិនបន្ថែមភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ នៅពេលរៀបចំអំបិលអាល់កាឡាំង អ៊ីយ៉ូត MIO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងរួមជាមួយអ៊ីយ៉ូត (1 ផ្នែកទៅ 5 ផ្នែកនៃអ៊ីយ៉ូត) ។

អ៊ីយ៉ុង Cu 2+ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូត ងាយស្រួលផ្តល់អំបិលរលាយតិចតួចនៃទង់ដែង monovalent CuI: 2NaI + CuSO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → 2CuI + 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 [Ksenzenko V. I., Stasine ។ D. S. “គីមីវិទ្យា និងបច្ចេកវិទ្យានៃប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត និងសមាសធាតុរបស់វា” M., Chemistry, 1995, −432 pp.]

3. កម្មវិធី

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានប្រើនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការសំយោគសរីរាង្គជាច្រើន ក៏ដូចជាសម្រាប់ការរៀបចំសមាសធាតុផ្សេងៗដែលមានអ៊ីយ៉ូត។

ជាតិអាល់កុល halides និងអាស៊ីតត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹង HI ដោយផ្តល់អាល់កាន [Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. “ការចាប់ផ្តើមនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ លេខ 1” M., 1969 ទំ. 68] ។ BuCl + 2HI → BuH + HCl + I 2 នៅពេលដែល HI ធ្វើសកម្មភាពលើ pentoses វាបំប្លែងពួកវាទាំងអស់ទៅជា amyl iodide បន្ទាប់បន្សំ៖ CH2CH2CH2CHICH3 និង hexoses ទៅជា n-hexyl iodide បន្ទាប់បន្សំ។ [Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A. “គោលការណ៍គីមីសរីរាង្គ លេខ ១” អិម, ឆ្នាំ ១៩៦៩ ទំព័រ ៤៤០]។ ដេរីវេនៃអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងងាយស្រួលបំផុត ដេរីវេនៃក្លរីនមួយចំនួនមិនត្រូវបានកាត់បន្ថយទាល់តែសោះ។ ជាតិអាល់កុលកម្រិតទី 3 គឺងាយស្រួលបំផុតក្នុងការកាត់បន្ថយ។ ជាតិអាល់កុល polyhydric ក៏មានប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្រាលផងដែរ ដែលជារឿយៗផ្តល់ទិន្នផល iodoalkyls បន្ទាប់បន្សំ។ ["គីមីវិទ្យាសរីរាង្គត្រៀម" M., រដ្ឋ។ n.t. គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ពគីមី អក្សរសាស្ត្រ ឆ្នាំ 1959 ទំព័រ 499 និង V.V. Markovnikov Ann ។ ១៣៨, ៣៦៤ (១៨៦៦)]។

HI រលាយលឿនក្នុងពន្លឺ។ ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសដោយផ្តល់ I2 និងទឹក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំក៏កត់សុី HI ផងដែរ។ ផ្ទុយទៅវិញស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតកាត់បន្ថយ I 2: I 2 + SO 2 +2H 2 O → 2 HI + H 2 SO 4

នៅពេលដែលកំដៅ HI បំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និង I 2 ដែលធ្វើឱ្យវាអាចផលិតអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងតម្លៃថាមពលទាប។

អក្សរសិល្ប៍

• Akhmetov N.S. "គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ" M.: វិទ្យាល័យ ឆ្នាំ ២០០១

ទាញយក
អរូបីនេះគឺផ្អែកលើអត្ថបទមួយពីវិគីភីឌារុស្ស៊ី។ ការធ្វើសមកាលកម្មបានបញ្ចប់ 07/13/11 23:37:03
អរូបីស្រដៀងគ្នា៖

វា​គ្មាន​ពណ៌ និង​ងាយ​លាយ​ជាមួយ​ទឹក។ រាវមួយរយមីលីលីត្រមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត 132 ក្រាម។ នេះគឺនៅសម្ពាធធម្មតា និងសីតុណ្ហភាពក្នុងបន្ទប់។ នៅពេលដែលកំដៅដល់ 100 ដឺក្រេ 177 ក្រាមរលាយក្នុងទឹក។ ចូរយើងស្វែងយល់ថាតើដំណោះស្រាយលទ្ធផលគឺជាអ្វីដែលមានសមត្ថភាព។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត hydroiodic

មានភាពរឹងមាំ ការតភ្ជាប់បង្ហាញរាងវាដូចធម្មតា។ នេះត្រូវបានបង្ហាញជាឧទាហរណ៍ក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ។ អន្តរកម្មកើតឡើងជាមួយអ្នកដែលនៅខាងឆ្វេង។ វាស្ថិតនៅក្នុងកន្លែងនៃធាតុនេះដែលអាតូមកើតឡើង។

វាប្រែជាអ៊ីយ៉ូត។ អ៊ីដ្រូសែនហួត។ ជាមួយអំបិល អាស៊ីត hydroiodicប្រតិកម្មផងដែរនៅក្នុងករណីនៃការវិវត្តនៃឧស្ម័ន។ តិចជាងធម្មតា អន្តរកម្មបណ្តាលឱ្យមានភ្លៀងធ្លាក់នៃផលិតផលណាមួយរបស់វា។

វីរនារីនៃអត្ថបទក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដូចជាសារធាតុខ្លាំងដទៃទៀតដែរ។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៃលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទីមួយឬទីពីរ។ ប្រតិកម្មនាំឱ្យការបញ្ចេញទឹក និងការផលិតអ៊ីយ៉ូត ពោលគឺ អំបិលអាស៊ីត hydroiodic.

ប្រតិកម្មរបស់វីរនារីជាមួយនឹងមូលដ្ឋានក៏ផ្តល់ទឹកនិង។ អន្តរកម្មធម្មតាសម្រាប់មនុស្សខ្លាំង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ សារធាតុភាគច្រើនជាលក្ខណៈកុលសម្ព័ន្ធ។ នេះបង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 នៅក្នុងម៉ូលេគុល។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតមានអាតូមឧស្ម័នតែមួយ ដែលមានន័យថាសារធាតុគឺ monobasic ។ លើសពីនេះទៀតវាគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ដូចដែលអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានសរសេរជា HCl ដូច្នេះ រូបមន្តអាស៊ីត hydroiodic- ហ៊ី។ សំខាន់វាគឺជាឧស្ម័ន។ អ្វីដែលត្រូវធ្វើជាមួយដំណោះស្រាយ aqueous? វាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាការពិត ប៉ុន្តែកម្រត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ បញ្ហាគឺការរក្សាទុកដំណោះស្រាយ។

ការស្តារឡើងវិញដ៏រឹងមាំ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត hydroiodicនាំឱ្យមានអុកស៊ីតកម្មលឿន។ នៅទីបញ្ចប់វានៅសល់ ទឹក​បរិសុទ្ធហើយមានពណ៌ត្នោតនៅខាងក្រោមបំពង់សាកល្បង។ នេះគឺជា iodine diodoiodate ។ នោះគឺវីរនារីមានអាយុខ្លីក្នុងដំណោះស្រាយ។

ដំណើរការនៃ "ការខូចខាត" គឺជៀសមិនរួច។ ប៉ុន្តែ, មានវិធីមួយដើម្បីស្ដារវីរនារីនៃអត្ថបទ។ ពួកគេធ្វើបែបនេះដោយប្រើ។ ចំហុយនៅក្នុងវត្តមានរបស់គាត់។ បរិយាកាសអសកម្មគឺត្រូវការជាចាំបាច់ឧទាហរណ៍ argon ឬកាបូនឌីអុកស៊ីត។

ជម្រើសជំនួសផូស្វ័រគឺអ៊ីដ្រូសែនឌីអុកស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនផូស្វ័រដែលមានរូបមន្ត H (PH 2 O 2) ។ វត្តមាននៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក្នុងអំឡុងពេលចំហុយក៏មានឥទ្ធិពលវិជ្ជមានលើអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតផងដែរ។ ដូច្នេះ អ្នក​មិន​គួរ​បោះចោល​ល្បាយ​ដែល​បាន​បំបែក​ចេញ ហើយ​លាយ​សារធាតុ​ចម្រាញ់​ស្រស់ៗ​នោះ​ទេ។ អាចត្រូវបានស្តារឡើងវិញ។

រហូតទាល់តែអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងសូលុយស្យុងបានកត់សុី អង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ និងមានក្លិនខ្លាំង។ ដំណោះស្រាយគឺ azeototropic ។ នេះ​មាន​ន័យ​ថា​នៅ​ពេល​ដែល​ស្ងោរ សមាសភាព​នៃ​ល្បាយ​នៅ​ដដែល។ ដំណាក់កាលរំហួត និងរាវស្ថិតក្នុងលំនឹង។ ដោយវិធីនេះ អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត ពុះមិនមែននៅ ១០០ ទេ ប៉ុន្តែនៅ ១២៧ អង្សាសេ។ ប្រសិនបើកំដៅដល់ 300 ដឺក្រេសារធាតុនឹងរលួយ។

ឥឡូវនេះ ចូរយើងស្វែងយល់ថាហេតុអ្វីបានជាអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានចាត់ទុកថាខ្លាំងបំផុតក្នុងចំណោមអ្នកខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មជាមួយ "មិត្តរួមការងារ" គឺគ្រប់គ្រាន់ហើយ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត "ជួប" ការប្រមូលផ្តុំស្ពាន់ធ័រ វាកាត់បន្ថយវាទៅជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ប្រសិនបើសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រជួបជាមួយអ្នកដទៃ វានឹងដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

សមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិចម្បង។ អាតូមទាំងនេះរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយធាតុផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតម៉ូលេគុលថ្មី។ នេះគឺជាដំណើរការងើបឡើងវិញ។ ប្រតិកម្មនៃការស្តារឡើងវិញក៏ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការទទួលបានវីរនារីនៃអត្ថបទផងដែរ។

ការរៀបចំអាស៊ីត hydroiodic

ដោយសារតែអស្ថិរភាព សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត បញ្ចេញផ្សែងយ៉ាងសកម្ម។ ដោយពិចារណាលើធម្មជាតិនៃចំហាយទឹកពួកគេធ្វើការជាមួយវីរនារីនៃអត្ថបទតែនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះ។ ជាធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានគេយក។ ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានទទួល: H 2 S + I 2 à S + 2HI ។ បឋមសិក្សា, បង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្ម, precipitates ។

សារធាតុ reagent ក៏អាចទទួលបានដោយការរួមបញ្ចូលការផ្អាកនៃអ៊ីយ៉ូត ទឹក និងស៊ុលហ្វួអុកស៊ីត។ លទ្ធផលនឹងជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងវីរនារីនៃអត្ថបទ។ សមីការប្រតិកម្មមើលទៅដូចនេះ៖ I 2 + SO 2 + 2H 2 O à 2HI + H 2 SO 4 ។

វិធីទី ៣ ដើម្បីទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត គឺដោយការផ្សំប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត និង។ ទិន្នផលបន្ថែមលើវីរនារីនៃអត្ថបទនឹងក្លាយជាប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន orthophosphate ។ អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័នក្នុងគ្រប់ប្រតិកម្ម។ ពួកគេចាប់វាដោយទឹក ទទួលបានដំណោះស្រាយ។ បំពង់ដែលឧស្ម័នហូរចូលមិនត្រូវទម្លាក់ទៅក្នុងអង្គធាតុរាវទេ។

នៅសហគ្រាសធំ ៗ អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានផលិតដោយប្រតិកម្មនៃអ៊ីយ៉ូតជាមួយ hydrazine ។ ក្រោយមកទៀតដូចជាវីរនារីនៃអត្ថបទគឺគ្មានពណ៌និងមានក្លិនខ្លាំង។ សញ្ញាណគីមីសម្រាប់អន្តរកម្មមើលទៅដូចនេះ៖ - 2I 2 + N 2 H 4 à 4HI + N 2 ។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញប្រតិកម្មបង្កើត "ការបញ្ចេញ" នៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតច្រើនជាងវិធីសាស្ត្រមន្ទីរពិសោធន៍។

វានៅតែមានជម្រើសជាក់ស្តែងប៉ុន្តែមិនមានផលចំណេញ - អន្តរកម្មនៃធាតុសុទ្ធ។ ភាពស្មុគស្មាញនៃប្រតិកម្មគឺថាវាកើតឡើងតែនៅពេលដែលកំដៅ។ លើសពីនេះទៀតលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

នេះរារាំងប្រតិកម្មមិនឱ្យឈានដល់ការបញ្ចប់។ លំនឹងនៅក្នុងគីមីវិទ្យា គឺជាចំណុចដែលប្រព័ន្ធមួយចាប់ផ្តើមទប់ទល់នឹងឥទ្ធិពលលើវា។ ដូច្នេះ ការរួមបញ្ចូលគ្នារវាងអ៊ីយ៉ូត និងអ៊ីដ្រូសែន គ្រាន់តែជាជំពូកនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យាប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែមិនមែនជាវិធីសាស្ត្រជាក់ស្តែងនោះទេ។

ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត hydroiodic

ដូច​អ្នក​ដទៃ អាស៊ីត hydroiodic - អេឡិចត្រូលីត. វីរនារីនៃអត្ថបទគឺអាចបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលតាមរយៈ "ដំណើរការ" បច្ចុប្បន្ន។ សម្រាប់ការរត់នេះអ្នកត្រូវដាក់ cathode និង anode នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ មួយ​ត្រូវ​បាន​ចោទ​ប្រកាន់​ជា​វិជ្ជមាន មួយទៀត​គឺ​អវិជ្ជមាន។

ធនធានលទ្ធផលត្រូវបានប្រើនៅក្នុង capacitor ។ អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាប្រភពបច្ចុប្បន្ន និងជាឧបករណ៍ផ្ទុកសម្រាប់ការស្រោបមាស លោហធាតុប្រាក់ និងអនុវត្តថ្នាំកូតផ្សេងទៀតចំពោះពួកគេ។
អ្នកឧស្សាហ៍កម្មក៏ទាញយកអត្ថប្រយោជន៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតផងដែរ។ ខ្លាំងត្រូវបានទិញសម្រាប់ការសំយោគសរីរាង្គ។ ដូច្នេះជាតិអាល់កុលត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតទៅជាអាល់កាន។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលមនុស្សគ្រប់រូប . វីរនារីនៃអត្ថបទក៏កាត់បន្ថយ halides និងផ្សេងទៀតទៅជា alkanes ។

មានតែសារធាតុក្លរីនមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះដែលមិនអាចកាត់បន្ថយបានដោយអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត។ គិត​ពី​ចំណុច​នេះ មនុស្ស​តិច​ណាស់​ដែល​សោកសៅ។ ប្រសិនបើនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អាស៊ីត hydroiodic ត្រូវបានបន្សាបដែលមានន័យថាសហគ្រាសត្រូវបានផ្តល់ហិរញ្ញប្បទានល្អ។ សូមក្រឡេកមើលស្លាកតម្លៃសម្រាប់ reagent ។

តម្លៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីដ

សម្រាប់មន្ទីរពិសោធន៍អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានលក់ជាលីត្រ។ ទុកសារធាតុប្រតិកម្មនៅកន្លែងងងឹត។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងពន្លឺ អង្គធាតុរាវប្រែពណ៌ត្នោតយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយបែកខ្ញែកទៅជាទឹក និង diodoiodate ។ ធុងត្រូវបានបិទយ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ វីរនារីនៃអត្ថបទមិនធ្វើឱ្យខូចប្លាស្ទិកទេ។ នេះគឺជាកន្លែងដែល reagent ត្រូវបានរក្សាទុក។

57 ភាគរយគឺស្ថិតនៅក្នុងតម្រូវការ។ វាកម្រត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឃ្លាំង។ វាត្រូវបានផលិតជាចម្បងសម្រាប់ . ស្លាកតម្លៃជាធម្មតាត្រូវបានកំណត់ជាអឺរ៉ូ។ នៅក្នុងការបកប្រែវាប្រែថាមិនតិចជាង 60,000 អឺរ៉ូទេនេះគឺ 1,000 ដូច្នេះពួកគេទិញ reagent តាមតម្រូវការ។ ប្រសិនបើមានជម្រើសមួយ យកវា។ Hydroiodine មិនត្រឹមតែខ្លាំងបំផុតប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងមានតម្លៃថ្លៃបំផុតទៀតផង។