ច្បាប់នៃការអភិរក្សគីមីវិទ្យា។ ខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្មគីមី

ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។

ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់គឺជាករណីពិសេសនៃច្បាប់ទូទៅនៃធម្មជាតិ - ច្បាប់នៃការអភិរក្សរូបធាតុ និងថាមពល។ ដោយផ្អែកលើច្បាប់នេះ ប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានតំណាងដោយប្រើសមីការគីមី ដោយប្រើរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ និងមេគុណ stoichiometric ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីបរិមាណទាក់ទង (ចំនួនម៉ូល) នៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។

ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មចំហេះនៃមេតានត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖

ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុ

(M.V. Lomonosov, 1748; A. Lavoisier, 1789)

ម៉ាស់នៃសារធាតុទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មគីមីគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្មទាំងអស់។

ទ្រឹស្តីអាតូម-ម៉ូលេគុលពន្យល់ពីច្បាប់នេះដូចតទៅ៖ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី អាតូមមិនរលាយបាត់ ឬលេចឡើងទេ ប៉ុន្តែការរៀបចំឡើងវិញរបស់វាកើតឡើង (ឧទាហរណ៍ ការបំប្លែងគីមីគឺជាដំណើរការនៃការបំបែកចំណងមួយចំនួនរវាងអាតូម និងបង្កើតផ្សេងទៀត ដូចជា លទ្ធផលដែលទទួលបានពីសារធាតុម៉ូលេគុលដើម ម៉ូលេគុលនៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានទទួល)។ ដោយសារចំនួនអាតូមមុន និងក្រោយប្រតិកម្មនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ម៉ាស់សរុបរបស់វាក៏មិនគួរផ្លាស់ប្តូរដែរ។ ម៉ាស់ត្រូវបានគេយល់ថាជាបរិមាណកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃរូបធាតុ។

នៅដើមសតវត្សទី 20 ការបង្កើតច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសត្រូវបានកែសម្រួលទាក់ទងនឹងការមកដល់នៃទ្រឹស្តីនៃការពឹងផ្អែក (A. Einstein, 1905) យោងទៅតាមដែលម៉ាស់នៃរាងកាយអាស្រ័យលើល្បឿនរបស់វានិង ដូច្នេះ កំណត់លក្ខណៈមិនត្រឹមតែបរិមាណនៃរូបធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានចលនារបស់វាផងដែរ។ ថាមពល E ទទួលបានដោយរាងកាយគឺទាក់ទងទៅនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់របស់វា m ដោយទំនាក់ទំនង E = m c 2 ដែល c ជាល្បឿននៃពន្លឺ។ សមាមាត្រនេះមិនត្រូវបានប្រើក្នុងប្រតិកម្មគីមីទេព្រោះ ថាមពល 1 kJ ត្រូវគ្នាទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់ ~ 10 -11 ក្រាម ហើយ m មិនអាចវាស់វែងបានជាក់ស្តែង។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ ដែល E ធំជាង 10 6 ដងក្នុងប្រតិកម្មគីមី m គួរតែត្រូវបានគេយកមកពិចារណា។

ដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ គេអាចបង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី និងធ្វើការគណនាដោយប្រើពួកវា។ វាគឺជាមូលដ្ឋាននៃការវិភាគគីមីបរិមាណ។

ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាព

សម្ភារៈពីវិគីភីឌា - សព្វវចនាធិប្បាយឥតគិតថ្លៃ

ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាព ( J.L. ប្រូស, 1801 -១៨០៨.) - សមាសធាតុគីមីជាក់លាក់ណាមួយ ដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វា មានដូចគ្នា។ ធាតុគីមីហើយសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់ពួកគេគឺថេរ និង លេខដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ។ អាតូមត្រូវបានបង្ហាញជាចំនួនគត់។ នេះគឺជាច្បាប់មូលដ្ឋានមួយ។ គីមីវិទ្យា.

ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពមិនពេញចិត្តសម្រាប់ Berthollides(សមាសធាតុនៃសមាសភាពអថេរ) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយសម្រាប់ភាពសាមញ្ញសមាសភាពនៃ Berthollides ជាច្រើនត្រូវបានសរសេរជាថេរ។ ឧទាហរណ៍សមាសភាព ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដសរសេរជា FeO (ជំនួសឱ្យរូបមន្តច្បាស់លាស់ជាង Fe 1-x O) ។

ច្បាប់នៃសមាសភាពថេរ

យោងទៅតាមច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពរាល់សារធាតុសុទ្ធមានសមាសភាពថេរដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វា។ ដូច្នេះកាល់ស្យូមអុកស៊ីតអាចទទួលបានតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ

ដោយមិនគិតពីរបៀបដែលសារធាតុ CaO ត្រូវបានទទួល វាមានសមាសធាតុថេរ៖ អាតូមកាល់ស្យូមមួយ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO ។

កំណត់ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃ CaO៖

យើងកំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃ Ca ដោយប្រើរូបមន្ត៖

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ នៅក្នុងអុកស៊ីដសុទ្ធគីមី ប្រភាគនៃកាល់ស្យូមគឺតែងតែ ៧១,៤% និងអុកស៊ីសែន ២៨,៦%។

ច្បាប់នៃពហុវចនៈ

ច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើនគឺជាផ្នែកមួយនៃ stoichiometricច្បាប់ គីមីវិទ្យា៖ ប្រសិនបើពីរ សារធាតុ (សាមញ្ញឬ ស្មុគស្មាញ) បង្កើតជាសមាសធាតុច្រើនជាងមួយជាមួយគ្នា បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃសារធាតុមួយក្នុងមួយ និងម៉ាស់ដូចគ្នានៃសារធាតុមួយទៀតគឺទាក់ទងគ្នាដូចជា លេខទាំងមូលជាធម្មតាតូច។

ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ និងថាមពល

បន្ទាប់ពីការបង្ហាញពីអត្ថិភាពនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល ការរកឃើញដ៏សំខាន់បំផុតនៃទ្រឹស្តីអាតូម-ម៉ូលេគុល គឺច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាគោលគំនិតទស្សនវិជ្ជាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711-1765) ក្នុងឆ្នាំ 1748 និង បានបញ្ជាក់ដោយពិសោធន៍ដោយខ្លួនឯងនៅឆ្នាំ 1756 និងដោយឯករាជ្យពីគាត់ដោយគីមីវិទូបារាំង A.L. Lavoisier ក្នុងឆ្នាំ 1789 ។

ការពិសោធន៍លើការចំហេះនៃសារធាតុដែលត្រូវបានអនុវត្តមុនពេល Lomonosov បានបង្ហាញថាម៉ាស់នៃសារធាតុមិនត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ បារតប្រែទៅជាមាត្រដ្ឋានក្រហម ម៉ាស់គឺធំជាងម៉ាស់លោហៈ។ ម៉ាស់ផេះដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលឆេះឈើ ផ្ទុយទៅវិញគឺតែងតែតិចជាងម៉ាស់នៃសារធាតុដើម។

Lomonosov បានធ្វើការពិសោធន៍សាមញ្ញមួយដែលបង្ហាញថាការឆេះលោហៈគឺជាប្រតិកម្មបន្ថែម ហើយការកើនឡើងនៃម៉ាស់លោហៈកើតឡើងដោយសារតែការបន្ថែមផ្នែកនៃខ្យល់។ គាត់បានធ្វើលោហធាតុក្នុងកែវបិទជិត ហើយបានរកឃើញថាម៉ាសរបស់នាវាមិនមានការប្រែប្រួលទេ ទោះបីមានប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងក៏ដោយ។ បន្ទាប់ពីកប៉ាល់ត្រូវបានបើក ខ្យល់បានប្រញាប់ប្រញាល់ចូល ហើយម៉ាសរបស់នាវាកើនឡើង។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការវាស់វែងយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ននៃម៉ាស់របស់អ្នកចូលរួមទាំងអស់ក្នុងប្រតិកម្ម វាប្រែថាម៉ាស់នៃសារធាតុក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានអភិរក្ស។ ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់គឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ទ្រឹស្តីអាតូម-ម៉ូលេគុល។ លោកបានបញ្ជាក់ថា អាតូមគឺមិនអាចបំបែកបាន ហើយមិនមានការប្រែប្រួលក្នុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមី។ ម៉ូលេគុលផ្លាស់ប្តូរអាតូមកំឡុងពេលប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែចំនួនអាតូមសរុបនៃប្រភេទនីមួយៗមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ដូច្នេះហើយម៉ាស់សរុបនៃសារធាតុកំឡុងពេលប្រតិកម្មត្រូវបានរក្សា។

ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់គឺជាករណីពិសេសនៃច្បាប់ទូទៅនៃធម្មជាតិ - ច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពលដែលចែងថាថាមពលនៃប្រព័ន្ធឯកោគឺថេរ។ ថាមពលគឺជារង្វាស់នៃចលនា និងអន្តរកម្មនៃប្រភេទផ្សេងៗនៃរូបធាតុ។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការណាមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាល ថាមពលមិនត្រូវបានផលិត ឬបំផ្លាញទេ វាអាចឆ្លងពីទម្រង់មួយទៅទម្រង់មួយទៀតប៉ុណ្ណោះ។

ទម្រង់មួយនៃថាមពលគឺហៅថាថាមពលសម្រាក ដែលទាក់ទងនឹងម៉ាសដោយទំនាក់ទំនងរបស់អែងស្តែង

ដែល c គឺជាល្បឿននៃពន្លឺនៅក្នុងកន្លែងទំនេរ (c = 3,108 m/s) ។ ទំនាក់ទំនងនេះបង្ហាញថាម៉ាស់អាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជាថាមពលនិងច្រាសមកវិញ។ នេះគឺជាអ្វីដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរទាំងអស់ ហើយដូច្នេះច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់នៅក្នុងដំណើរការនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានរំលោភបំពាន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពលនៅតែមានសុពលភាពក្នុងករណីនេះប្រសិនបើយើងយកទៅក្នុងគណនីថាមពលដែលនៅសល់។

នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ការផ្លាស់ប្តូរម៉ាសដែលបណ្តាលមកពីការបញ្ចេញ ឬការស្រូបយកថាមពលគឺតូចណាស់។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅធម្មតានៃប្រតិកម្មគីមីតាមលំដាប់លំដោយគឺ 100 kJ/mol ។ ចូរយើងគណនារបៀបដែលម៉ាស់ប្រែប្រួល៖

∆m = ∆E/s2 = 105 / (3 108)2 ~ 10-12 គីឡូក្រាម/mol = 10-9 ក្រាម/mol ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

1. កំណត់ម៉ាស់សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត NaI ដែលមានបរិមាណសារធាតុ 0.6 mol ។

ផ្តល់ៈ ν(NaI) = 0.6 mol ។

ស្វែងរក៖ m(NaI) =?

កំណត់ម៉ាស់ NaI៖

ចម្លើយ៖ ៩០ ក្រាម។

2. កំណត់បរិមាណអាតូមបូរ៉ុនដែលមាននៅក្នុងសូដ្យូម tetraborate Na 2 B 4 O 7 ទម្ងន់ 40.4 ក្រាម។

ផ្តល់ៈ m(Na 2 B 4 O 7) = 40.4 ក្រាម។

ស្វែងរក៖ ν(B)=?

ដំណោះស្រាយ។ ម៉ាសនៃសូដ្យូម tetraborate គឺ 202 ក្រាម / mol ។ កំណត់បរិមាណសារធាតុ Na 2 B 4 O 7៖

ν(Na 2 B 4 O 7) = m(Na 2 B 4 O 7)/ M(Na 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 mol ។

សូមចាំថា 1 ម៉ូលេគុលនៃសូដ្យូម tetraborate មានអាតូមសូដ្យូម 2 ម៉ូល អាតូម boron 4 និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែន 7 ម៉ូល (សូមមើលរូបមន្តសូដ្យូមតេត្រាបូរ៉ាត) ។ បន្ទាប់មកបរិមាណនៃសារធាតុ boron អាតូមគឺស្មើនឹង៖

ν(B)= 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 mol ។

ចម្លើយ៖ ០,៨ mol

3. តើផូស្វ័រម៉ាស់ប៉ុន្មានដែលត្រូវដុតដើម្បីទទួលបានផូស្វ័រអុកស៊ីដ (V) មានទម្ងន់ 7.1 ក្រាម?

បានផ្តល់ឱ្យ: m(P 2 O 5) = 7.1 ក្រាម។

ស្វែងរក៖ m(P) =?

ដំណោះស្រាយ៖ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មចំហេះនៃផូស្វ័រ និងរៀបចំមេគុណ stoichiometric ។

4P+ 5O 2 = 2P 2 O ៥

កំណត់បរិមាណសារធាតុ P 2 O 5 ដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7.1/142 = 0.05 mol ។

ពីសមីការប្រតិកម្មវាដូចខាងក្រោម ν(P 2 O 5) = 2 ν(P) ដូច្នេះបរិមាណផូស្វ័រដែលត្រូវការក្នុងប្រតិកម្មគឺស្មើនឹង៖

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0.05= 0.1 mol ។

ពីទីនេះយើងរកឃើញម៉ាស់ផូស្វ័រ៖

m(P) = ν(P) M(P) = 0.1 31 = 3.1 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ៣.១ ក្រាម។

4. តើក្លរីតអាម៉ូញ៉ូមមានម៉ាស់អ្វីនៅពេលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួមានទម្ងន់ 7.3 ក្រាមមានប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ទម្ងន់ 5.1 ក្រាម? តើឧស្ម័នមួយណានឹងនៅសល់? កំណត់ម៉ាស់លើស។

បានផ្តល់ឱ្យ: m(HCl) = 7.3 ក្រាម; m(NH 3) = 5.1 ក្រាម។

ស្វែងរក៖ m(NH 4 Cl) = ? m(លើស) =?

ដំណោះស្រាយ៖ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

ភារកិច្ចនេះគឺអំពី "លើស" និង "កង្វះ" ។ យើងគណនាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងអាម៉ូញាក់ ហើយកំណត់ថាឧស្ម័នមួយណាលើស។

ច្បាប់អភិរក្សអាតូមគីមី

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7.3/36.5 = 0.2 mol;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5.1/ 17 = 0.3 mol ។

អាម៉ូញាក់គឺលើសដូច្នេះយើងគណនាដោយផ្អែកលើកង្វះ, i.e. សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ ពីសមីការប្រតិកម្មវាដូចខាងក្រោម ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0.2 mol ។ កំណត់ម៉ាស់អាម៉ូញ៉ូមក្លរ។

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0.2 53.5 = 10.7 ក្រាម។

យើងបានកំណត់ថាអាម៉ូញាក់គឺលើស (នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបរិមាណនៃសារធាតុ, លើសគឺ 0.1 mol) ។ ចូរយើងគណនាម៉ាស់អាម៉ូញាក់លើស។

m(NH 3) = ν(NH 3) M(NH 3) = 0.1 17 = 1.7 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ១,៧ ក្រាម។

5.តើអ្វីទៅជាម៉ាស់នៃ 12 moles នៃអាលុយមីញ៉ូមដែលមិនមែនជាកាកសំណល់?

ផ្តល់ៈ ν(AL(NO3)3) = 12 mol

ស្វែងរក៖ m (AL(NO3)3)=?

ដំណោះស្រាយ៖ Mr (AL(NO3)3=27+14*3+16*9=27+42+144=213g/mol

m = M * ν 213 * 12 = 2556 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ២៥៥៦ ក្រាម។

6. តើម៉ាញេស្យូមកាបូណាតមានប៉ុន្មានម៉ូលក្នុង 64 ក្រាម។ ម៉ាញ៉េស្យូមកាបូន?

ផ្តល់៖ m(Mg Co3)=64

ស្វែងរក៖ ν(Mg Co3)=?

ដំណោះស្រាយ៖ Mr(Mg Co3)=24+12+16*3=36+48=84 ក្រាម/mol

ν = m/M 64/84 = 0.76 mol

ចម្លើយ៖ ០,៧៦ mol

7. តើមានប្រជ្រុយប៉ុន្មានក្នុង 420 ក្រាម។ FeO?

បានផ្តល់ឱ្យ: m (Fe O) = 420 ក្រាម។

ស្វែងរក៖ ν(FeO)=?

ដំណោះស្រាយ៖ Mr(FeO)=56+16=72

ν = m/M 420/72 = 5.8 mol

ចម្លើយ៖ 5.8 mol

8. តើអំបិលតុក្នុង 2.5 moles នៃសារធាតុគឺជាអ្វី?

ផ្តល់ៈ ν(NaCl) = 2.5 mol

ស្វែងរក៖ m(NaCl)=?

ដំណោះស្រាយ៖ Mr(NaCl)=23+35=58

m = M * ν 58 * 2.5 = 145 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ១៤៥ ក្រាម។

9. តើមានម៉ូលប៉ុន្មានក្នុង 250 ក្រាមនៃ ZnO?

ផ្តល់៖ m(ZnO)=250g

ស្វែងរក៖ ν(ZnO)=?

ដំណោះស្រាយ៖ (ZnO) = 65 + 16 = 81 ក្រាម / mol

ν = m/M 250/81=3

ចម្លើយ៖ ៣ ម៉ូល។

10. កំណត់ម៉ាស់សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត NaI?

ផ្តល់ៈ ν(NaI) = 0.6 mol ។

ស្វែងរក៖ m(NaI) =?

ដំណោះស្រាយ។ ម៉ាស់ថ្គាមនៃអ៊ីយ៉ូតសូដ្យូមគឺ៖

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 ក្រាម/mol

កំណត់ម៉ាស់ NaI៖

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ៩០ ក្រាម។

ហើយថាមពលមិនត្រូវបានអភិរក្សដោយឡែកពីគ្នានោះទេ ប៉ុន្តែរួមគ្នា៖ ជំនួសឱ្យច្បាប់ខុសគ្នាជាក់ស្តែងពីរនៃការអភិរក្សរូបវិទ្យាញូវតុន មួយដំណើរការនៅក្នុងរូបវិទ្យាទំនាក់ទំនង - ច្បាប់រួមបញ្ចូលគ្នានៃការអភិរក្សម៉ាស់ និងថាមពល។ អែងស្តែងបានលើកឧទាហរណ៍ដំបូងនៃការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់ និងថាមពលក្នុងឆ្នាំ 1905 ដូចគ្នា។ គាត់បានពិភាក្សាអំពីការបំភាយរលកអេឡិចត្រូម៉ាញេទិកដោយរាងកាយមួយ ហើយវាត្រូវបានគេជឿថា រលកបានចាកចេញពីរាងកាយស៊ីមេទ្រីនៅក្នុង...

រាងកាយជាច្រើនធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងទំនាញ និងកម្លាំងយឺត ហើយគ្មានកម្លាំងខាងក្រៅធ្វើសកម្មភាពទេ បន្ទាប់មកសម្រាប់អន្តរកម្មណាមួយនៃរូបកាយ ផលបូកនៃថាមពល kinetic និងសក្តានុពលនៃសាកសពនៅតែថេរ។ សេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពលនៅក្នុងដំណើរការមេកានិច។ ផលបូកនៃថាមពល kinetic និងសក្តានុពលនៃសាកសពត្រូវបានគេហៅថាថាមពលមេកានិចសរុប។ នោះហើយជាមូលហេតុដែល...

ទិសដៅថ្មីនៃការស្រាវជ្រាវ - រូបវិទ្យាគីមី ដែលជាវិន័យកម្រិតមធ្យមរវាងរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា។ 4. ការបំពុលបរិស្ថាន។ បរិយាកាស ទឹក ដី អាហារ ការរីករាលដាលបំផុត និងសំខាន់គឺការបំពុលបរិស្ថានដោយសារធាតុនៃធម្មជាតិគីមីដែលមិនធម្មតាសម្រាប់វា។ ក្នុងចំណោមនោះមានសារធាតុពុលឧស្ម័ន និងអេរ៉ូសូលនៃប្រភពឧស្សាហកម្ម និងក្នុងស្រុក។ វឌ្ឍនភាព និង...

លំហអនុវត្តតាមច្បាប់មូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិ - ច្បាប់នៃការអភិរក្សសន្ទុះមុំ៖ សន្ទុះជ្រុងនៃប្រព័ន្ធបិទត្រូវបានអភិរក្ស ពោលគឺវាមិនប្រែប្រួលតាមពេលវេលាទេ។ ស៊ីមេទ្រី និងដំណើរការនៃការយល់ដឹង ការតភ្ជាប់រវាងស៊ីមេទ្រីនៃលំហ និងច្បាប់នៃការអភិរក្សត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគណិតវិទូជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Emmy Noether (1882-1935) ។ នាងបានបង្កើត និងបង្ហាញទ្រឹស្តីបទមូលដ្ឋាននៃរូបវិទ្យាគណិតវិទ្យា...

ច្បាប់នៃការអភិរក្សសារធាតុម៉ាស គឺជាច្បាប់សំខាន់បំផុតមួយនៃគីមីវិទ្យា។ វាត្រូវបានគេរកឃើញដោយ M.V. Lomonosov ហើយក្រោយមកត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយពិសោធន៍ដោយ A. Lavoisier ។ ដូច្នេះតើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃច្បាប់នេះ?

រឿង

ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដោយ M.V. Lomonosov ក្នុងឆ្នាំ 1748 ហើយបានបញ្ជាក់ដោយពិសោធន៍ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបាញ់លោហៈនៅក្នុងនាវាបិទជិតក្នុងឆ្នាំ 1756 ។ Lomonosov បានភ្ជាប់ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុជាមួយនឹងច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពល (បរិមាណនៃចលនា) ។ លោកបានចាត់ទុកច្បាប់ទាំងនេះដោយឯកភាពថាជាច្បាប់សកលនៃធម្មជាតិ។

អង្ករ។ 1. M.V. Lomonosov ។

ប៉ុន្តែសូម្បីតែមុនពេល Lomonosov ជាង 20 សតវត្សមុនក៏ដោយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្រិកបុរាណ Democritus បានសន្មត់ថាអ្វីៗដែលមានជីវិតនិងគ្មានជីវិតមានភាគល្អិតដែលមើលមិនឃើញ។ ក្រោយមកនៅក្នុងសតវត្សទី 17 ការទស្សន៍ទាយទាំងនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយ R. Boyle ។ គាត់បានធ្វើការពិសោធន៍ជាមួយលោហៈ និងឈើ ហើយបានរកឃើញថា ទម្ងន់នៃលោហៈបានកើនឡើងបន្ទាប់ពីកំដៅ ហើយទម្ងន់នៃផេះ ផ្ទុយទៅវិញមានការថយចុះបើធៀបនឹងឈើ។

ដោយមិនគិតពី M.V. Lomonosov ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅឆ្នាំ 1789 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង A. Lavoisier ដែលបានបង្ហាញថាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីមិនត្រឹមតែម៉ាស់សរុបនៃសារធាតុត្រូវបានអភិរក្សប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានម៉ាស់នៃសារធាតុនីមួយៗផងដែរ។ ធាតុដែលបង្កើតជាសារធាតុអន្តរកម្ម។

ទស្សនៈរបស់ Lomonosov និង Lavoisier ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយវិទ្យាសាស្ត្រទំនើប។ នៅឆ្នាំ 1905 A. Einstein បានបង្ហាញថាមានទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាសនៃរាងកាយ (m) និងថាមពលរបស់វា (E) ដែលបង្ហាញដោយសមីការ:

ដែល c គឺជាល្បឿននៃពន្លឺនៅក្នុងកន្លែងទំនេរ។

អង្ករ។ 2. Albert Einstein ។

ដូច្នេះ ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ផ្តល់នូវមូលដ្ឋានសម្ភារៈសម្រាប់បង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី។

ខ្លឹមសារនៃច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃរូបធាតុ

ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុមានដូចខាងក្រោម៖ ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។

អង្ករ។ 3. ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃរូបធាតុ។

នៅពេលសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី អ្នកត្រូវតែធានាឱ្យមានការអនុលោមតាមច្បាប់នេះ។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុមួយនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃប្រតិកម្មត្រូវតែដូចគ្នា ព្រោះភាគល្អិតអាតូមក្នុងការបំប្លែងគីមីគឺមិនអាចបំបែកបាន ហើយមិនរលាយបាត់ទៅណាទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែផ្ទេរពីសារធាតុមួយទៅសារធាតុមួយទៀតប៉ុណ្ណោះ។ ខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្មគីមីគឺការបំបែកចំណងមួយចំនួន និងការបង្កើតចំណងផ្សេងទៀត។ ដោយសារដំណើរការទាំងនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការចំណាយ និងការផលិតថាមពល សញ្ញាស្មើគ្នានៃប្រតិកម្មអាចត្រូវបានដាក់ប្រសិនបើកត្តាថាមពល លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម និងស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុត្រូវបានយកមកពិចារណា។

ជាញឹកញាប់ណាស់ សញ្ញាស្មើៗគ្នា ជាពិសេសនៅក្នុងប្រតិកម្មអសរីរាង្គ ត្រូវបានដាក់ដោយមិនគិតពីកត្តាចាំបាច់ បង្កើតការកត់សម្គាល់សាមញ្ញ។ នៅពេលធ្វើមេគុណស្មើភាពគ្នា ដំបូងពួកគេស្មើគ្នាចំនួនអាតូមដែក បន្ទាប់មកមិនមែនជាលោហៈ បន្ទាប់មកអ៊ីដ្រូសែន ហើយចុងក្រោយពួកគេពិនិត្យរកអុកស៊ីសែន។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុមួយត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងសាលានៅគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8 ចាប់តាំងពីការយល់ដឹងពីខ្លឹមសាររបស់វាគឺចាំបាច់សម្រាប់ការរៀបចំត្រឹមត្រូវនៃសមីការប្រតិកម្ម។ ការពិតដែលថាបញ្ហាណាមួយនៅលើផែនដីមានភាគល្អិតមើលមិនឃើញត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្រិកបុរាណ Democritus និងអ្នកដើរតាមសម័យទំនើបរបស់គាត់ Lomonosov, Lavoisier, Einstein បានបង្ហាញឱ្យឃើញពីការពិសោធន៍នេះ។

សាកល្បងលើប្រធានបទ

ការវាយតម្លៃនៃរបាយការណ៍

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.១. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៦២។

∆m = ∆E/s2 = 105 / (3 108)2 ~ 10-12 គីឡូក្រាម/mol = 10-9 ក្រាម/mol ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

1 .កំណត់ម៉ាស់សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត NaI ដែលមានបរិមាណសារធាតុ 0.6 mol ។

បានផ្តល់ឱ្យ: ν(NaI) = 0.6 mol ។

ស្វែងរក: m(NaI) = ?

ដំណោះស្រាយ

កំណត់ម៉ាស់ NaI៖

ចម្លើយ៖ ៩០ ក្រាម។

2 .កំណត់បរិមាណអាតូមបូរ៉ុនដែលមាននៅក្នុងសូដ្យូម tetraborate Na2 B4 O7 ទម្ងន់ 40.4 ក្រាម។

បានផ្តល់ឱ្យ: m(Na2 B4 O7)=40.4 ក្រាម។

ស្វែងរក:ν(B)=?

ដំណោះស្រាយ. ម៉ាសនៃសូដ្យូម tetraborate គឺ 202 ក្រាម / mol ។ កំណត់បរិមាណសារធាតុ Na2 B4 O7៖

ν(Na2 B4 O7)= m(Na2 B4 O7)/ M(Na2 B4 O7) = 40.4/202=0.2 mol ។

ν(B)= 4 ν (Na2 B4 O7)=4 0.2 = 0.8 mol ។

ចម្លើយ៖ ០,៨ mol

3. តើផូស្វ័រម៉ាស់ប៉ុន្មានដែលត្រូវដុតដើម្បីទទួលបានផូស្វ័រអុកស៊ីដ (V) មានទម្ងន់ ៧,១ ក្រាម?

បានផ្តល់ឱ្យ: m(P2 O5)=7.1 ក្រាម។

ស្វែងរក: m(P) = ?

ដំណោះស្រាយ៖ យើងសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មចំហេះនៃផូស្វ័រ ហើយរៀបចំមេគុណ stoichiometric ។

4P+ 5O2 = 2P2 O5

កំណត់បរិមាណសារធាតុ P2 O5 ដែលទទួលបានក្នុងប្រតិកម្ម។

ν(P2 O5) = m(P2 O5)/ М(P2 O5) = 7.1/142 = 0.05 mol ។

ពីសមីការប្រតិកម្មវាដូចខាងក្រោម ν(P2 O5) = 2 ν(P) ដូច្នេះបរិមាណផូស្វ័រដែលត្រូវការក្នុងប្រតិកម្មគឺស្មើនឹង៖

ν(P2 O5)= 2 ν(P) = 2 0.05= 0.1 mol ។

ពីទីនេះយើងរកឃើញម៉ាស់ផូស្វ័រ៖

m(P) = ν(P) M(P) = 0.1 31 = 3.1 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ៣.១ ក្រាម។

4. តើក្លរីតអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួមានទម្ងន់ 7.3 ក្រាមមានប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ទម្ងន់ 5.1 ក្រាម? តើឧស្ម័នមួយណានឹងនៅតែលើស? កំណត់ម៉ាស់លើស។

បានផ្តល់ឱ្យ: m(HCl) = 7.3 ក្រាម; m(NH3)=5.1 ក្រាម។

ស្វែងរក: m(NH4Cl) =? m(លើស) =?

ដំណោះស្រាយ៖ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

HCl + NH3 = NH4 Cl

ច្បាប់អភិរក្សអាតូមគីមី

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7.3/36.5 = 0.2 mol;

ν(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5.1/ 17 = 0.3 mol ។

អាម៉ូញាក់គឺលើសដូច្នេះយើងគណនាដោយផ្អែកលើកង្វះ, i.e. សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ ពីសមីការប្រតិកម្មវាដូចខាងក្រោម ν(HCl) = ν(NH4 Cl) = 0.2 mol ។ កំណត់ម៉ាស់អាម៉ូញ៉ូមក្លរ។

m(NH4 Cl) = ν(NH4 Cl) М(NH4 Cl) = 0.2 53.5 = 10.7 ក្រាម។

m(NH3) = ν(NH3) М(NH3) = 0.1 17 = 1.7 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ១,៧ ក្រាម។

5. តើម៉ាសនៃ 12 moles នៃអាលុយមីញ៉ូមគ្មានកាកសំណល់គឺជាអ្វី?

បានផ្តល់ឱ្យ : ν(AL(NO3)3) = 12 mol

ស្វែងរក : m (AL(NO3)3)=?

ដំណោះស្រាយ៖ លោក(AL(NO3)3=27+14*3+16*9=27+42+144=213 ក្រាម/mol

m = M * ν 213 * 12 = 2556 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ២៥៥៦ ក្រាម។

6 .តើម៉ាញេស្យូមកាបូនប៉ុន្មានក្នុង 64 ក្រាម។ ម៉ាញ៉េស្យូមកាបូន?

បានផ្តល់ឱ្យ៖ m(MgCo3)=64

ស្វែងរក៖ν(MgCo3)=?

ដំណោះស្រាយ៖ លោក(MgCo3)=24+12+16*3=36+48=84 ក្រាម/mol

ν = m/M64/84 = 0.76 mol

ចម្លើយ៖ ០,៧៦ mol

7. តើមាន moles ប៉ុន្មានក្នុង 420g? FeO?

បានផ្តល់ឱ្យ៖ m (FeO) = 420 ក្រាម។

ស្វែងរក៖ν(FeO)=?

ដំណោះស្រាយ៖ លោក(FeO)=56+16=72

ν = m/M420/72 = 5.8 mol

ចម្លើយ៖ 5.8 mol

8 .កាកូតើបរិមាណអំបិលតុក្នុង 2.5 moles នៃសារធាតុគឺជាអ្វី?

បានផ្តល់ឱ្យ៖ν(NaCl) = 2.5 mol

ស្វែងរក៖ m(NaCl)=?

ដំណោះស្រាយ៖ លោក(NaCl)=23+35=58

m = M * ν 58 * 2.5 = 145 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ១៤៥ ក្រាម។

9. តើមាន moles ក្នុង 250 ក្រាមនៃ ZnO?

បានផ្តល់ឱ្យ៖ m(ZnO) = 250 ក្រាម។

ស្វែងរក៖ν(ZnO)=?

ដំណោះស្រាយ៖(ZnO) = 65 + 16 = 81 ក្រាម / mol

ចម្លើយ៖ ៣ ម៉ូល។

10. កំណត់ម៉ាស់សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត NaI?

បានផ្តល់ឱ្យ: ν(NaI) = 0.6 mol ។

ស្វែងរក: m(NaI) = ?

ដំណោះស្រាយ. ម៉ាស់ថ្គាមនៃអ៊ីយ៉ូតសូដ្យូមគឺ៖

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 ក្រាម/mol

កំណត់ម៉ាស់ NaI៖

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 ក្រាម។

· ភាពបត់បែន · ប្លាស្ទិក · Hooke's Law · Rheology · Viscoelasticity

ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស- ច្បាប់រូបវិទ្យា យោងទៅតាមម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធរូបវន្តត្រូវបានអភិរក្សកំឡុងពេលដំណើរការធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិតទាំងអស់។

គ្មានអ្វីអាចមកពីអ្វីបានឡើយ ហើយក៏គ្មានផ្លូវដែលអ្វីដែលមានអាចត្រូវបានបំផ្លាញដែរ។

មុននេះ "គោលការណ៍នៃការអភិរក្ស" របស់ Empedocles ត្រូវបានប្រើដោយអ្នកតំណាងនៃសាលា Milesian ដើម្បីបង្កើតគំនិតទ្រឹស្តីអំពីសារធាតុបឋម ដែលជាមូលដ្ឋាននៃអ្វីៗទាំងអស់។

ក្រោយមក និក្ខេបបទស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានបង្ហាញដោយ Democritus, Aristotle និង Epicurus (ដូចដែលបានរៀបរាប់ឡើងវិញដោយ Lucretius Cara)។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមជ្ឈិមសម័យក៏មិនបានបង្ហាញពីការសង្ស័យអំពីការពិតនៃច្បាប់នេះដែរ។ នៅឆ្នាំ 1630 លោក Jean Rey (1583-1645) ដែលជាវេជ្ជបណ្ឌិតមកពី Périgord បានសរសេរទៅកាន់ Mersenne ថា:

ទំងន់ត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងសារធាតុនៃធាតុដែលការផ្លាស់ប្តូរពីមួយទៅមួយផ្សេងទៀតពួកគេតែងតែរក្សាទម្ងន់ដូចគ្នា។

ការផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិកើតឡើងតាមរបៀបដែលប្រសិនបើអ្វីមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅអ្វីមួយនោះវាត្រូវបានដកចេញពីអ្វីផ្សេងទៀត។ ដូចនេះ កាលណាសារធាតុច្រើនត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងរូបកាយមួយ បរិមាណដូចគ្នាគឺបាត់បង់ពីមួយទៀត តើខ្ញុំគេងប៉ុន្មានម៉ោង បរិមាណដូចគ្នាដែលខ្ញុំដកពីការភ្ញាក់។ល។

ក្រោយមក រហូតដល់ការបង្កើតរូបវិទ្យាមីក្រូវើល ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាការពិត និងជាក់ស្តែង។ អ៊ីម៉ានុយអែល ខេន បានប្រកាសច្បាប់នេះថាជា វិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ (១៧៨៦)។ Lavoisier នៅក្នុង "សៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យាបឋម" របស់គាត់ () ផ្តល់នូវការបង្កើតបរិមាណច្បាស់លាស់នៃច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់នៃរូបធាតុ ប៉ុន្តែមិនប្រកាសថាវាជាច្បាប់ថ្មី និងសំខាន់មួយចំនួនទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែនិយាយអំពីវាក្នុងការឆ្លងកាត់ក្នុងនាមជាអ្នកល្បីល្បាញ។ និងការពិតដែលបានបង្កើតឡើងជាយូរមកហើយ។ ចំពោះប្រតិកម្មគីមី Lavoisier បានបង្កើតច្បាប់ដូចខាងក្រោមៈ

គ្មានអ្វីកើតឡើងទាំងនៅក្នុងដំណើរការសិប្បនិមិត្ត ឬនៅក្នុងធម្មជាតិនោះទេ ហើយគេអាចបង្ហាញជំហរថា ក្នុងរាល់ប្រតិបត្តិការ [ប្រតិកម្មគីមី] មានបរិមាណដូចគ្នានៃរូបធាតុមុន និងក្រោយ ដែលគុណភាព និងបរិមាណនៃគោលការណ៍នៅដដែល មានតែ ការផ្លាស់ទីលំនៅ និងការប្រមូលផ្តុំឡើងវិញបានកើតឡើង។ សិល្បៈទាំងមូលនៃការធ្វើពិសោធន៍ក្នុងគីមីវិទ្យាគឺផ្អែកលើសំណើនេះ។

ម៉្យាងទៀត ម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធរូបវន្តបិទជិត ដែលប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងត្រូវបានរក្សា ហើយផលបូកនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទាំងអស់ដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនេះគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្មទាំងអស់ (នោះគឺ វាត្រូវបានអភិរក្សផងដែរ) ។ ម៉ាស់ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុបន្ថែម។

ស្ថានភាពបច្ចុប្បន្ន

នៅសតវត្សទី 20 ទ្រព្យសម្បត្តិថ្មីពីរត្រូវបានរកឃើញ។

(ម១) ម៉ាស់របស់វត្ថុរូបវន្តអាស្រ័យលើថាមពលខាងក្នុងរបស់វា (សូមមើលសមមូលនៃម៉ាស់ និងថាមពល)។ នៅពេលដែលថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានស្រូបយក ម៉ាស់កើនឡើង ហើយនៅពេលដែលវាបាត់បង់ វាថយចុះ។ វាធ្វើតាមថាម៉ាស់ត្រូវបានអភិរក្សតែនៅក្នុងប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាល ពោលគឺក្នុងករណីដែលគ្មានការផ្លាស់ប្តូរថាមពលជាមួយបរិយាកាសខាងក្រៅ។ ការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរគឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាពិសេស។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីដែលត្រូវបានអមដោយការចេញផ្សាយ (ឬការស្រូបយក) នៃកំដៅម៉ាស់មិនត្រូវបានរក្សាទុកទេទោះបីជាក្នុងករណីនេះភាពធ្ងន់ធ្ងរនៃម៉ាស់គឺមានការធ្វេសប្រហែសក៏ដោយ។ អ្នកសិក្សា L.B. Okun សរសេរថា៖

ដើម្បីបញ្ជាក់ថាម៉ាសនៃរាងកាយផ្លាស់ប្តូរនៅពេលណាដែលថាមពលខាងក្នុងរបស់វាផ្លាស់ប្តូរ សូមពិចារណាឧទាហរណ៍ទូទៅពីរ៖
1) នៅពេលដែលដែកដែកត្រូវបានកំដៅដោយ 200 °, ម៉ាស់របស់វាកើនឡើងដោយបរិមាណ;
2) នៅពេលដែលចំនួនទឹកកកជាក់លាក់មួយត្រូវបានបំលែងទៅជាទឹក។

(ម២) ម៉ាសមិនមែនជាបរិមាណបន្ថែមទេ៖ ម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធមួយមិនស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់នៃសមាសធាតុរបស់វា។ ឧទាហរណ៍នៃការមិនបន្ថែម៖

អេឡិចត្រុង និង ប៉ូស៊ីតរ៉ុន ដែលនីមួយៗមានម៉ាស់ អាចបំផ្លាញទៅជា ហ្វូតុង ដែលមិនមានម៉ាស់រៀងៗខ្លួន ប៉ុន្តែមានវាគ្រាន់តែជាប្រព័ន្ធប៉ុណ្ណោះ។
ម៉ាស់នៃ deuteron ដែលមានប្រូតុងមួយ និងនឺត្រុងមួយ គឺមិនស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់នៃសមាសធាតុរបស់វាទេ ព្រោះថាមពលអន្តរកម្មនៃភាគល្អិតត្រូវតែយកមកពិចារណា។
នៅក្នុងប្រតិកម្ម thermonuclear ដែលកើតឡើងនៅខាងក្នុងព្រះអាទិត្យ ម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែនមិនស្មើនឹងម៉ាស់អេលីយ៉ូមដែលផលិតចេញពីវាទេ។
ឧទាហរណ៍ដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយ៖ ម៉ាសនៃប្រូតុង (≈938 MeV) គឺច្រើនដប់ដងច្រើនជាងម៉ាស់នៃសារធាតុរ៉ែរបស់វា (ប្រហែល 11 MeV)។

ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរាងកាយដែលត្រូវបានអមដោយការបែកបាក់ឬការសំយោគនៃរចនាសម្ព័ន្ធរូបវន្តផលបូកនៃម៉ាស់នៃធាតុផ្សំ (សមាសធាតុ) នៃប្រព័ន្ធមិនត្រូវបានរក្សាទុកទេប៉ុន្តែម៉ាស់សរុបនៃប្រព័ន្ធនេះ (ឯកោ) ត្រូវបានរក្សាទុក:

ម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធនៃហ្វូតុនដែលកើតចេញពីការបំផ្លាញគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធដែលមានអេឡិចត្រុង និង positron ដែលបំផ្លាញចោល។
ម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធដែលមាន deuteron (គិតគូរពីថាមពលភ្ជាប់) គឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធដែលមានប្រូតុងមួយ និងនឺត្រុងមួយដាច់ដោយឡែកពីគ្នា។
ម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធដែលមានអេលីយ៉ូមដែលកើតចេញពីប្រតិកម្ម thermonuclear ដោយគិតគូរពីថាមពលដែលបានបញ្ចេញគឺស្មើនឹងម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែន។

នេះមានន័យថានៅក្នុងរូបវិទ្យាសម័យទំនើបច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់គឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពលហើយត្រូវបានបំពេញដោយដែនកំណត់ដូចគ្នា - ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលរវាងប្រព័ន្ធនិងបរិយាកាសខាងក្រៅត្រូវតែយកមកពិចារណា។

នៅក្នុងលម្អិតបន្ថែមទៀត

ដើម្បីពន្យល់លម្អិតបន្ថែមទៀតថាហេតុអ្វីបានជាម៉ាស់នៅក្នុងរូបវិទ្យាទំនើបប្រែទៅជាមិនបន្ថែម (ម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធមិនស្មើគ្នា - និយាយជាទូទៅ - ដល់ផលបូកនៃម៉ាស់នៃសមាសធាតុ) ជាដំបូងគួរកត់សំគាល់ថានៅក្រោមពាក្យ ទម្ងន់នៅក្នុងរូបវិទ្យាសម័យទំនើបបរិមាណ Lorentz-invariant ត្រូវបានយល់:

តើថាមពលនៅឯណា សន្ទុះគឺជាល្បឿននៃពន្លឺ។ ហើយយើងកត់សម្គាល់ភ្លាមៗថាកន្សោមនេះគឺអាចអនុវត្តបានយ៉ាងងាយស្រួលដូចគ្នាចំពោះភាគល្អិតគ្មានរចនាសម្ព័ន្ធ ("បឋម") និងចំពោះប្រព័ន្ធរូបវន្តណាមួយ ហើយក្នុងករណីចុងក្រោយ ថាមពល និងសន្ទុះនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានគណនាយ៉ាងសាមញ្ញដោយសង្ខេបថាមពល និងសន្ទុះ។ សមាសធាតុនៃប្រព័ន្ធ (ថាមពលនិងសន្ទុះគឺជាសារធាតុបន្ថែម) ។

អ្នកក៏អាចកត់សម្គាល់ផងដែរក្នុងការឆ្លងកាត់ថាវ៉ិចទ័រសន្ទុះ - ថាមពលនៃប្រព័ន្ធគឺជាវ៉ិចទ័រ 4 ពោលគឺសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរនៅពេលផ្លាស់ប្តូរទៅប្រព័ន្ធយោងមួយផ្សេងទៀតស្របតាមការផ្លាស់ប្តូរ Lorentz ចាប់តាំងពីលក្ខខណ្ឌរបស់វាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបនេះ - 4 - វ៉ិចទ័រនៃថាមពល - សន្ទុះនៃភាគល្អិតដែលបង្កើតជាប្រព័ន្ធ។ ហើយចាប់តាំងពីម៉ាស់ដែលបានកំណត់ខាងលើគឺជាប្រវែងនៃវ៉ិចទ័រនេះនៅក្នុងម៉ែត្រ Lorentz វាប្រែជាអថេរ (Lorentz-invariant) ពោលគឺមិនអាស្រ័យលើប្រព័ន្ធរាយការណ៍ដែលវាត្រូវបានវាស់វែង ឬគណនានោះទេ។

លើសពីនេះទៀត ចំណាំថាជាចំនួនថេរជាសកល ពោលគឺគ្រាន់តែជាលេខដែលមិនផ្លាស់ប្តូរ ដូច្នេះជាគោលការណ៍ អ្នកអាចជ្រើសរើសប្រព័ន្ធនៃឯកតារង្វាស់ដូចនេះ ហើយបន្ទាប់មករូបមន្តដែលបានរៀបរាប់នឹងមិនសូវមានភាពច្របូកច្របល់ទេ៖

ក៏ដូចជារូបមន្តផ្សេងទៀតដែលភ្ជាប់ជាមួយវា (ហើយខាងក្រោមសម្រាប់ភាពសង្ខេប យើងនឹងប្រើប្រព័ន្ធឯកតាបែបនេះ)។

ដោយបានពិចារណារួចហើយនូវករណីដែលមើលទៅហាក់ដូចជាផ្ទុយស្រឡះបំផុតនៃការរំលោភលើការបន្ថែមម៉ាស់ - ករណីនៅពេលដែលប្រព័ន្ធជាច្រើន (សម្រាប់ភាពសាមញ្ញ យើងនឹងដាក់កម្រិតខ្លួនយើងត្រឹមពីរ) ភាគល្អិតគ្មានម៉ាស់ (ឧទាហរណ៍ ហ្វូតុង) អាចមានម៉ាស់មិនសូន្យ វាគឺ ងាយមើលឃើញយន្តការដែលផ្តល់នូវការមិនបន្ថែមសារធាតុម៉ាស។

សូមឲ្យមានផូតុនចំនួនពីរ 1 b 2 ជាមួយនឹងសន្ទុះផ្ទុយ៖ . ម៉ាស់នៃហ្វូតុននីមួយៗ ដូចដែលគេដឹងគឺសូន្យ ដូច្នេះយើងអាចសរសេរបាន៖

នោះគឺ ថាមពលនៃហ្វូតុននីមួយៗគឺស្មើនឹងម៉ូឌុលនៃសន្ទុះរបស់វា។ ចូរយើងកត់សំគាល់ក្នុងការឆ្លងកាត់ថាម៉ាស់គឺស្មើនឹងសូន្យដោយសារតែការដកនៃបរិមាណដែលមិនមែនជាសូន្យពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្រោមសញ្ញាឫស។

ឥឡូវនេះ ចូរយើងពិចារណាអំពីប្រព័ន្ធនៃហ្វូតុងទាំងពីរនេះទាំងមូល ដោយគណនាសន្ទុះ និងថាមពលរបស់វា។ ដូចដែលយើងឃើញ សន្ទុះនៃប្រព័ន្ធនេះគឺសូន្យ (ជីពចរ photon ដែលបានបន្ថែមឡើងត្រូវបានបំផ្លាញ ដោយសារហ្វូតុងទាំងនេះហោះហើរក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នា)៖

ថាមពលនៃប្រព័ន្ធរូបវន្តរបស់យើងនឹងគ្រាន់តែជាផលបូកនៃថាមពលនៃហ្វូតុងទីមួយ និងទីពីរ៖

ដូច្នេះហើយ ម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធ៖

(កម្លាំងរុញច្រានត្រូវបានបំផ្លាញ ប៉ុន្តែថាមពលត្រូវបានបន្ថែម - ពួកគេមិនអាចមានសញ្ញាផ្សេងគ្នាទេ)។

នៅក្នុងករណីទូទៅ អ្វីគ្រប់យ៉ាងកើតឡើងស្រដៀងគ្នាទៅនឹងរឿងនេះ ដែលជាឧទាហរណ៍ច្បាស់លាស់ និងសាមញ្ញបំផុត។ និយាយជាទូទៅ ភាគល្អិតដែលបង្កើតជាប្រព័ន្ធ មិនចាំបាច់មានម៉ាស់សូន្យទេ វាគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ម៉ាស់តូច ឬយ៉ាងហោចណាស់អាចប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពល ឬសន្ទុះ ហើយឥទ្ធិពលនឹងមានទំហំធំ ឬគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ វាក៏ច្បាស់ដែរថា ស្ទើរតែមិនដែលមានការបន្ថែមជាក់លាក់នៃម៉ាស លើកលែងតែករណីពិសេសៗ។

ម៉ាស និងនិចលភាព

កង្វះនៃការបន្ថែមនៃម៉ាសហាក់ដូចជាបង្ហាញពីការលំបាក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកគេត្រូវបានប្រោសលោះមិនត្រឹមតែដោយការពិតដែលថាម៉ាស់ដែលបានកំណត់តាមវិធីនេះទេ (ឧទាហរណ៍ដូចជាថាមពលដែលបែងចែកដោយការ៉េនៃល្បឿនពន្លឺ) ប្រែទៅជា Lorentz-invariant ដែលជាបរិមាណដ៏ងាយស្រួលនិងជាផ្លូវការ។ ប៉ុន្តែក៏មានអត្ថន័យរូបវន្តដែលស្របទៅនឹងការយល់ដឹងបុរាណធម្មតានៃម៉ាស់ជារង្វាស់នៃនិចលភាព។

ពោលគឺសម្រាប់ប្រព័ន្ធយោងនៃការសម្រាកនៃប្រព័ន្ធរូបវន្ត (នោះគឺប្រព័ន្ធយោងដែលសន្ទុះនៃប្រព័ន្ធរូបវន្តគឺសូន្យ) ឬប្រព័ន្ធយោងដែលប្រព័ន្ធនៅសល់ផ្លាស់ទីយឺត (បើប្រៀបធៀបទៅនឹងល្បឿនពន្លឺ) និយមន័យខាងលើនៃម៉ាស

ត្រូវគ្នាយ៉ាងពេញលេញទៅនឹងម៉ាស់របស់ញូតុនបុរាណ (រាប់បញ្ចូលក្នុងច្បាប់ទីពីររបស់ញូតុន)។

នេះអាចត្រូវបានបង្ហាញជាពិសេសដោយពិចារណាលើប្រព័ន្ធដែលនៅខាងក្រៅ (សម្រាប់អន្តរកម្មខាងក្រៅ) គឺជារូបកាយរឹងធម្មតា ប៉ុន្តែនៅខាងក្នុងមានផ្ទុកភាគល្អិតដែលមានចលនាលឿន។ ជាឧទាហរណ៍ ដោយពិចារណាលើប្រអប់កញ្ចក់ដែលមានជញ្ជាំងឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ ដែលនៅខាងក្នុងមានហ្វូតុង (រលកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច)។

សម្រាប់ភាពសាមញ្ញ និងភាពច្បាស់លាស់កាន់តែច្រើននៃឥទ្ធិពល សូមអនុញ្ញាតឱ្យប្រអប់ខ្លួនវា (ស្ទើរតែ) គ្មានទម្ងន់។ បន្ទាប់មក ប្រសិនបើដូចក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានពិភាក្សាក្នុងកថាខណ្ឌខាងលើ សន្ទុះសរុបនៃហ្វូតុងនៅខាងក្នុងប្រអប់គឺសូន្យ នោះប្រអប់នឹងមិនមានចលនា។ លើសពីនេះទៅទៀតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកម្លាំងខាងក្រៅ (ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងរុញវា) វាត្រូវតែមានឥរិយាបទដូចជារាងកាយដែលមានម៉ាស់ស្មើនឹងថាមពលសរុបនៃ photons នៅខាងក្នុងដែលបែងចែកដោយ .

សូមក្រឡេកមើលគុណភាពនេះ។ ចូរយើងរុញប្រអប់ ហើយដោយសារតែវាបានទទួលបានល្បឿនមួយចំនួនទៅខាងស្ដាំ។ សម្រាប់ភាពសាមញ្ញឥឡូវនេះយើងនឹងនិយាយតែអំពីរលកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចដែលធ្វើដំណើរយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទៅខាងស្តាំនិងខាងឆ្វេង។ រលកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីជញ្ជាំងខាងឆ្វេងនឹងបង្កើនប្រេកង់របស់វា (ដោយសារឥទ្ធិពល Doppler) និងថាមពល។ រលកដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីជញ្ជាំងខាងស្តាំ ផ្ទុយទៅវិញនឹងកាត់បន្ថយប្រេកង់ និងថាមពលរបស់វាកំឡុងពេលឆ្លុះបញ្ចាំង ប៉ុន្តែថាមពលសរុបនឹងកើនឡើង ព្រោះវានឹងមិនមានសំណងពេញលេញទេ។ ជាលទ្ធផលរាងកាយនឹងទទួលបានថាមពល kinetic ស្មើនឹង (ប្រសិនបើ) ដែលមានន័យថាប្រអប់មានឥរិយាបទដូចជារាងកាយបុរាណ។ លទ្ធផលដូចគ្នាអាចជា (និងកាន់តែងាយស្រួលជាង) ដែលទទួលបានសម្រាប់ការឆ្លុះបញ្ចាំង (លោត) នៃភាគល្អិតដាច់ពីគ្នាដែលទាក់ទងគ្នាយ៉ាងលឿនពីជញ្ជាំង (សម្រាប់វត្ថុដែលមិនទាក់ទងគ្នាផងដែរ ប៉ុន្តែក្នុងករណីនេះម៉ាស់នឹងប្រែទៅជាផលបូកនៃម៉ាស់។ នៃភាគល្អិតដែលមាននៅក្នុងប្រអប់) ។

កំណត់ចំណាំ

អក្សរសិល្ប៍

Jammer M.គោលគំនិតនៃម៉ាស់នៅក្នុងរូបវិទ្យាបុរាណ និងទំនើប។ - M.: Progress, 1967. (បោះពុម្ពឡើងវិញ៖ Editorial URSS, 2003, ISBN 5-354-00363-6)
ឧកញ៉ា អិល ប៊ី.គំនិតនៃម៉ាស់ (ម៉ាសថាមពលទំនាក់ទំនង) ។ វឌ្ឍនភាពក្នុងវិទ្យាសាស្ត្ររូបវិទ្យា លេខ ១៥៨ (១៩៨៩)។
Spassky B.I.ប្រវត្តិរូបវិទ្យា។ - អិមៈ វិទ្យាល័យ ឆ្នាំ ១៩៧៧។
- ភាគ១៖ វគ្គ១ វគ្គ២
- ភាគ២៖ វគ្គ១ វគ្គ២

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

សូមមើលអ្វីដែល "ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ច្បាប់នៃការអភិរក្សនៃម៉ាស- ច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃមេកានិក ញូតុន ដែលមិនទាក់ទងគ្នា យោងទៅតាមម៉ាសនៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិត កកកុញនៅក្នុងវា ឬទុកវាចោល ពោលគឺ ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចូលក្នុងប្រព័ន្ធដកម៉ាស់ចេញ ...... វចនានុក្រមអេកូឡូស៊ី

$mob_info$