Fórmula de ácido iodídrico

Propriedades

Ácido iodídrico, ou iodeto de hidrogênio, em condições normaisé um gás incolor com um odor pungente e sufocante que fumega bem quando exposto ao ar. Dissolve-se bem em água, formando uma mistura azeotrópica. O ácido iodídrico não é estável à temperatura. Portanto, ele se decompõe a 300C. A uma temperatura de 127ºC, o iodeto de hidrogênio começa a ferver.

O ácido iodídrico é um agente redutor muito forte. Quando em repouso, a solução de brometo de hidrogênio fica marrom devido à sua oxidação gradual com o ar, e o iodo molecular é liberado.

4НI + O2 -> 2H2О + 2I2

O brometo de hidrogênio pode reduzir o ácido sulfúrico concentrado em sulfeto de hidrogênio:

8НI + Н2SO4 -> 4I2 + Н2S + 4H2О

Assim como outros haletos de hidrogênio, o iodeto de hidrogênio é adicionado a ligações múltiplas por uma reação eletrofílica:

НI + Н2C=СH –> Н3СН2I

Ácido iodídrico – forte ou fraco

O ácido iodídrico é o mais forte. Seus sais são chamados de iodetos.

Recibo

Industrialmente, o iodeto de hidrogênio é produzido a partir da reação de moléculas de iodo com hidrazina, que também produz moléculas de nitrogênio (N).

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

Em condições de laboratório, o ácido iodídrico pode ser obtido por reações redox:

Н2S + I2 = S (em sedimentos) + 2НI

Ou hidrólise de iodeto de fósforo:

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI

O ácido iodídrico também pode ser obtido pela interação de moléculas de hidrogênio e iodo. Essa reação ocorre apenas quando aquecida, mas não se completa, pois o equilíbrio é estabelecido no sistema.

Iodeto de hidrogênio

Iodeto de hidrogênio
São comuns
Nome sistemático	Iodeto de hidrogênio
Fórmula química	OI
Rel. molecular peso	127.904 a. comer.
Massa molar	127,904g/mol
Propriedades físicas
Densidade da matéria	2,85 g/ml (-47 °C) g/cm³
Condição (condição padrão)	gás incolor
Propriedades térmicas
Temperatura de fusão	–50,80ºC
Temperatura de ebulição	–35,36ºC
temperatura de decomposição	300ºC
Ponto crítico	150,7ºC
Entalpia (st. conv.)	26,6kJ/mol
Propriedades quimicas
pKa	- 10
Solubilidade em Água	72,47 (20°C) g/100 ml
Classificação
Número CAS

Iodeto de hidrogênio O HI é um gás incolor e asfixiante que fumega fortemente no ar. Instável, decompõe-se a 300 °C.

O iodeto de hidrogênio é altamente solúvel em água. Forma um azeótropo fervendo a 127 °C com uma concentração de HI de 57%.

Recibo

Na indústria, o HI é obtido pela reação do I 2 com a hidrazina, que também produz N 2:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

No laboratório, o HI também pode ser obtido utilizando as seguintes reações redox:

H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI

Ou por hidrólise de iodeto de fósforo:

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

O iodeto de hidrogênio também é produzido pela interação de substâncias simples H 2 e I 2. Essa reação ocorre apenas quando aquecida e não se completa, pois o equilíbrio é estabelecido no sistema:

H 2 + I 2 → 2 OI

Propriedades

Uma solução aquosa de HI é chamada ácido iodídrico(líquido incolor com odor pungente). O ácido iodídrico é o ácido mais forte. Os sais do ácido iodídrico são chamados de iodetos.

O iodeto de hidrogênio é um forte agente redutor. Em repouso, a solução aquosa de HI torna-se marrom devido à sua oxidação gradual pelo oxigênio atmosférico e à liberação de iodo molecular:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI é capaz de reduzir o ácido sulfúrico concentrado em sulfeto de hidrogênio:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Como outros haletos de hidrogênio, o HI adiciona ligações múltiplas (reação de adição eletrofílica):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

Aplicativo

O iodeto de hidrogênio é usado em laboratórios como agente redutor em muitas sínteses orgânicas, bem como na preparação de vários compostos contendo iodo.

Literatura

• Akhmetov N.S. "Química geral e inorgânica" M.: Ensino Superior, 2001

Fundação Wikimedia. 2010.

Veja o que é “iodeto de hidrogênio” em outros dicionários:

Veja Iodo...

C2H5I iodeto E., líquido, ponto de ebulição 72,34°; D14,5 = 1,9444. O iodeto E. recém-preparado é incolor, fica marrom quando em repouso e se decompõe com liberação de iodo livre. Possui forte odor etéreo. Difícil de iluminar. Aceso,... ... dicionário enciclopédico F. Brockhaus e I.A. Efron

- (químico) um dos elementos do grupo dos halogênios, sinal químico J, peso atômico 127, conforme Stas 126,85 (O = 16), descoberto por Courtois em 1811 em cinzas salmoura-mãe algas marinhas. Sua natureza como elemento foi estabelecida por Gay Lussac e está mais próxima dele... ... Dicionário Enciclopédico F.A. Brockhaus e I.A. Efron

- (também metil hidrogênio, formeno) hidrocarboneto saturado de composição CH4, o primeiro membro da série СnН2n+n, um dos compostos de carbono mais simples em torno do qual todos os outros estão agrupados e a partir do qual podem ser produzidos através da substituição de átomos. .. ... Dicionário Enciclopédico F.A. Brockhaus e I.A. Efron

Os alquimistas aceitaram que os metais são corpos complexos, constituídos por espírito, alma e corpo, ou mercúrio, enxofre e sal; por espírito, ou mercúrio, eles não entendiam o mercúrio comum, mas a volatilidade e as propriedades metálicas, por exemplo, brilho, maleabilidade; sob o cinza (alma)… … Dicionário Enciclopédico F.A. Brockhaus e I.A. Efron

Os fenômenos de equilíbrio químico abrangem a área das transformações incompletas, ou seja, os casos em que a transformação química de um sistema material não é concluída, mas pára após parte da substância sofrer uma mudança. EM… … Dicionário Enciclopédico F.A. Brockhaus e I.A. Efron

- (químico; Fósforo Francês, Fósforo Alemão, Fósforo Inglês e Lat., daí a designação P, às vezes Ph; peso atômico 31 [B tempos modernos O peso atômico de F. foi encontrado (van der Plaats) como sendo: 30,93 restaurando um certo peso de F. metálico... ... Dicionário Enciclopédico F.A. Brockhaus e I.A. Efron

- (químico). Este é o nome dado a quatro corpos elementares localizados no sétimo grupo da tabela periódica dos elementos: flúor F = 19, cloro Cl = 3,5, bromo Br = 80 e iodo J = 127. Os três últimos são muito semelhantes entre si. , e o flúor fica um pouco distante. Dicionário Enciclopédico F.A. Brockhaus e I.A. Efron

Ou halogênios (químicos). Então, esses são os nomes de quatro corpos elementares localizados no sétimo grupo da tabela periódica de elementos: flúor F = 19, cloro Cl = 3,5, bromo Br = 80 e iodo J = 127. Os três últimos são muito parecidos entre si, e o flúor custa um pouco... ... Dicionário Enciclopédico F.A. Brockhaus e I.A. Efron

Limitar o hidrocarboneto C2H4; encontrado na natureza, em secreções do solo de áreas petrolíferas. Obtido artificialmente pela primeira vez por Kolbe e Frankland em 1848 pela ação do metal potássio sobre a propionitrila, e por eles em 1849 seguinte... ... Dicionário Enciclopédico F.A. Brockhaus e I.A. Efron

Os ácidos podem ser classificados com base em diferentes critérios:

1) A presença de átomos de oxigênio no ácido

2) Basicidade do ácido

A basicidade de um ácido é o número de átomos de hidrogênio “móveis” em sua molécula, capazes de serem separados da molécula de ácido durante a dissociação na forma de cátions de hidrogênio H +, e também substituídos por átomos metálicos:

4) Solubilidade

5) Estabilidade

7) Propriedades oxidantes

Propriedades químicas dos ácidos

1. Capacidade de dissociação

Os ácidos dissociam-se em soluções aquosas em cátions de hidrogênio e resíduos ácidos. Como já mencionado, os ácidos são divididos em bem dissociativos (fortes) e pouco dissociativos (fracos). Ao escrever a equação de dissociação para ácidos monobásicos fortes, é usada uma seta apontando para a direita () ou um sinal de igual (=), o que mostra a irreversibilidade virtual de tal dissociação. Por exemplo, a equação de dissociação do ácido clorídrico forte pode ser escrita de duas maneiras:

ou nesta forma: HCl = H + + Cl -

ou desta forma: HCl → H + + Cl -

Na verdade, a direção da seta nos diz que o processo inverso de combinação de cátions hidrogênio com resíduos ácidos (associação) praticamente não ocorre em ácidos fortes.

Se quisermos escrever a equação de dissociação de um ácido monoprótico fraco, devemos usar duas setas na equação em vez do sinal. Este sinal reflete a reversibilidade da dissociação de ácidos fracos - no caso deles, o processo inverso de combinação de cátions de hidrogênio com resíduos ácidos é fortemente pronunciado:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

Os ácidos polibásicos dissociam-se gradualmente, ou seja, Os cátions de hidrogênio são separados de suas moléculas não simultaneamente, mas um por um. Por esta razão, a dissociação de tais ácidos é expressa não por uma, mas por várias equações, cujo número é igual à basicidade do ácido. Por exemplo, a dissociação do ácido fosfórico tribásico ocorre em três etapas com separação alternada de cátions H +:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Deve-se notar que cada estágio subsequente de dissociação ocorre em menor grau que o anterior. Ou seja, as moléculas de H 3 PO 4 se dissociam melhor (em maior extensão) do que os íons H 2 PO 4 -, que, por sua vez, se dissociam melhor do que os íons HPO 4 2-. Este fenômeno está associado a um aumento na carga dos resíduos ácidos, como resultado do aumento da força da ligação entre eles e os íons H + positivos.

Dos ácidos polibásicos, a exceção é o ácido sulfúrico. Como este ácido se dissocia bem em ambos os estágios, é permitido escrever a equação de sua dissociação em um estágio:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Interação de ácidos com metais

O sétimo ponto na classificação dos ácidos são suas propriedades oxidantes. Afirmou-se que os ácidos são agentes oxidantes fracos e agentes oxidantes fortes. A grande maioria dos ácidos (quase todos, exceto H 2 SO 4 (conc.) e HNO 3) são agentes oxidantes fracos, uma vez que só podem exibir sua capacidade oxidante devido aos cátions de hidrogênio. Esses ácidos podem oxidar apenas os metais que estão na série de atividades à esquerda do hidrogênio, e os produtos formam um sal do metal e do hidrogênio correspondentes. Por exemplo:

H 2 SO 4 (diluído) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Quanto aos ácidos oxidantes fortes, ou seja, H 2 SO 4 (conc.) e HNO 3, então a lista de metais sobre os quais atuam é muito mais ampla e inclui todos os metais antes do hidrogênio na série de atividades e quase todos depois. Ou seja, o ácido sulfúrico concentrado e o ácido nítrico de qualquer concentração, por exemplo, oxidarão até mesmo metais pouco ativos, como cobre, mercúrio e prata. A interação do ácido nítrico e do ácido sulfúrico concentrado com metais, bem como algumas outras substâncias, devido à sua especificidade, será discutida separadamente no final deste capítulo.

3. Interação de ácidos com óxidos básicos e anfotéricos

Os ácidos reagem com óxidos básicos e anfotéricos. O ácido silícico, por ser insolúvel, não reage com óxidos básicos de baixa atividade e óxidos anfotéricos:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Interação de ácidos com bases e hidróxidos anfotéricos

HCl + NaOH H2O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Interação de ácidos com sais

Esta reação ocorre se um precipitado, gás ou um ácido significativamente mais fraco for formado do que aquele que reage. Por exemplo:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Propriedades oxidativas específicas dos ácidos nítrico e sulfúrico concentrado

Conforme mencionado acima, o ácido nítrico em qualquer concentração, assim como o ácido sulfúrico exclusivamente em estado concentrado, são agentes oxidantes muito fortes. Em particular, ao contrário de outros ácidos, eles oxidam não apenas os metais localizados antes do hidrogênio na série de atividades, mas também quase todos os metais depois dele (exceto platina e ouro).

Por exemplo, eles são capazes de oxidar cobre, prata e mercúrio. No entanto, deve-se compreender firmemente o fato de que vários metais (Fe, Cr, Al), apesar de serem bastante ativos (disponíveis antes do hidrogênio), não reagem com HNO 3 concentrado e H 2 SO 4 concentrado sem aquecimento devido ao fenômeno de passivação - forma-se na superfície desses metais uma película protetora de produtos sólidos de oxidação, que não permite que moléculas de ácidos sulfúrico e nítrico concentrados penetrem profundamente no metal para que a reação ocorra. No entanto, com forte aquecimento, a reação ainda ocorre.

No caso de interação com metais, os produtos obrigatórios são sempre o sal do metal correspondente e o ácido utilizado, além da água. Também é sempre isolado um terceiro produto, cuja fórmula depende de muitos fatores, em particular, como a atividade dos metais, bem como a concentração de ácidos e a temperatura de reação.

A alta capacidade oxidante dos ácidos sulfúrico concentrado e nítrico concentrado permite que eles reajam não apenas com praticamente todos os metais da série de atividade, mas mesmo com muitos não-metais sólidos, em particular com fósforo, enxofre e carbono. A tabela abaixo mostra claramente os produtos da interação dos ácidos sulfúrico e nítrico com metais e não metais dependendo da concentração:

7. Propriedades redutoras de ácidos isentos de oxigênio

Todos os ácidos isentos de oxigênio (exceto HF) podem apresentar propriedades redutoras devido ao elemento químico incluído no ânion sob a ação de diversos agentes oxidantes. Por exemplo, todos os ácidos hidrohálicos (exceto HF) são oxidados por dióxido de manganês, permanganato de potássio e dicromato de potássio. Neste caso, os íons haleto são oxidados em halogênios livres:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Entre todos os ácidos hidro-hálicos, o ácido iodídrico tem a maior atividade redutora. Ao contrário de outros ácidos hidro-hálicos, até mesmo o óxido férrico e os sais podem oxidá-lo.

6HI ​​​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

O ácido sulfídrico H 2 S também possui alta atividade redutora. Mesmo um agente oxidante como o dióxido de enxofre pode oxidá-lo.

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Resumo sobre o tema:

Iodeto de hidrogênio

Plano:

Introdução

• 1 recibo
• 2 Propriedades
• 3 Aplicação
Literatura

Introdução

Iodeto de hidrogênio O HI é um gás incolor e asfixiante que solta forte fumaça no ar. É altamente solúvel em água, forma uma mistura azeotrópica com ponto de ebulição de 127 °C e concentração de HI de 57%. Instável, decompõe-se a 300 °C.

1. Recibo

Na indústria, o HI é obtido pela reação do iodo com hidrazina:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

No laboratório, o HI pode ser obtido por meio de reações redox:

• H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI
• PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

O iodeto de hidrogênio também é produzido pela interação de substâncias simples. Essa reação ocorre apenas quando aquecida e não se completa, pois o equilíbrio é estabelecido no sistema:

H 2 + I 2 → 2 OI

2. Propriedades

Uma solução aquosa de HI é chamada ácido iodídrico(líquido incolor com odor pungente). O ácido iodídrico é um ácido forte. Os sais do ácido iodídrico são chamados de iodetos. Em 100 g de água em pressão normal e 20ºC 132 g de HI se dissolvem, e a 100ºC - 177 g de ácido iodídrico a 45% tem densidade de 1,4765 g/cm 3 .

O iodeto de hidrogênio é um forte agente redutor. Quando em repouso, uma solução aquosa de HI torna-se marrom devido à sua oxidação gradual pelo oxigênio atmosférico e à liberação de iodo molecular:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI é capaz de reduzir o ácido sulfúrico concentrado em sulfeto de hidrogênio:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Como outros haletos de hidrogênio, o HI adiciona ligações múltiplas (reação de adição eletrofílica):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

Durante a hidrólise de iodetos de alguns metais de estados de oxidação mais baixos, o hidrogênio é liberado: 3FeI 2 + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 6HI + H 2

Os iodetos alcalinos possuem as seguintes propriedades: Índice NaI KI NH 4 I Densidade g/cm3 3,67 3,12 2,47 Ponto de fusão ºC 651 723 557 (sublimação) Solubilidade 20ºC 178,7 144 172,3 Solubilidade 100ºC 302 200 250,2 Densidade 37,5% solução 1. 8038 1,731 Solubilidade: g por 100 g de água

Sob a influência da luz, os sais alcalinos se decompõem, liberando I 2, o que lhes confere uma cor amarela. Os iodetos são obtidos pela reação do iodo com álcalis na presença de agentes redutores que não formam subprodutos sólidos: ácido fórmico, formaldeído, hidrazina: 2K 2 CO 3 + 2I 2 +HCOH → 4KI + 3CO 2 + H 2 O Sulfitos podem também podem ser utilizados, mas contaminam os sulfatos do produto. Sem adição de agentes redutores, na preparação de sais alcalinos, o iodato MIO 3 é formado junto com o iodeto (1 parte para 5 partes de iodeto).

Os íons Cu 2+, ao interagir com iodetos, fornecem facilmente sais pouco solúveis de cobre monovalente CuI: 2NaI + CuSO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → 2CuI + 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 [Ksenzenko V. I., Stasinevich D. S. “Química e tecnologia de bromo, iodo e seus compostos” M., Química, 1995, −432 pp.]

3. Aplicação

O iodeto de hidrogênio é usado em laboratórios como agente redutor em muitas sínteses orgânicas, bem como na preparação de vários compostos contendo iodo.

Álcoois, haletos e ácidos são reduzidos com HI, dando alcanos [Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. “Beginnings of Organic Chemistry Vol. 1” M., 1969 p. BuCl + 2HI → BuH + HCl + I 2 Quando o HI atua nas pentoses, ele as converte todas em iodeto de amila secundário: CH2CH2CH2CHICH3, e as hexoses em iodeto de n-hexil secundário. [Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A. “Princípios de química orgânica vol. 1” M., 1969 p. Os derivados de iodo são mais facilmente reduzidos; alguns derivados de cloro não são reduzidos de todo. Os álcoois terciários são os mais fáceis de reduzir. Os álcoois poli-hídricos também reagem sob condições suaves, muitas vezes produzindo iodoalquilos secundários. ["Química orgânica preparativa" M., Estado. não. editora química Literário, 1959 p. 499 e V.V. 138, 364 (1866)].

O HI se decompõe rapidamente na luz. Reage com o oxigênio atmosférico, fornecendo I2 e água. O ácido sulfúrico concentrado também oxida o HI. O dióxido de enxofre, ao contrário, reduz I 2: I 2 + SO 2 +2H 2 O → 2 HI + H 2 SO 4

Quando aquecido, o HI se dissocia em hidrogênio e I 2, o que possibilita a produção de hidrogênio com baixo custo energético.

Literatura

• Akhmetov N. S. “Química geral e inorgânica” M.: Escola Superior, 2001

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Este resumo é baseado em um artigo da Wikipedia russa. Sincronização concluída 13/07/11 23:37:03
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É incolor e mistura-se facilmente com água. Cem mililitros de líquido contêm 132 gramas de iodeto de hidrogênio. Isso ocorre à pressão normal e à temperatura ambiente. Quando aquecido a 100 graus, 177 gramas já se dissolvem em água. Vamos descobrir do que a solução resultante é capaz.

Propriedades do ácido iodídrico

Sendo forte, a conexão se manifesta de forma típica. Isto é expresso, por exemplo, em reações com. A interação ocorre com aqueles que estão à esquerda. É no lugar desse elemento que ocorre o átomo.

Acontece que é iodo. O hidrogênio evapora. Com sais ácido iodídrico reage também em caso de evolução de gás. Menos comumente, a interação resulta na precipitação de um de seus produtos.

A heroína do artigo também reage com óxidos básicos, como outros fortes. Óxidos básicos são compostos com oxigênio de metais com primeiro ou segundo estado de oxidação. A reação resulta na liberação de água e na produção de iodo, ou seja, sais de ácido iodídrico.

A reação da heroína com bases também dá água e. Interação típica de pessoas fortes. No entanto, a maioria das substâncias são tribásicas. Isso indica o conteúdo de 3 átomos de hidrogênio na molécula.

No composto de iodeto de hidrogênio existe apenas um átomo de gás, o que significa que a substância é monobásica. Além disso, não contém oxigênio. Como o ácido clorídrico é escrito como HCl, então fórmula de ácido iodídrico- OI. Essencialmente, é gás. O que fazer com uma solução aquosa? É considerado verdadeiro, mas raramente é encontrado em laboratórios. O problema é armazenar a solução.

Forte restaurador propriedades do ácido iodídrico levar à oxidação rápida. No final, resta água pura e um precipitado marrom no fundo do tubo de ensaio. Este é o diodoiodato de iodo. Ou seja, a heroína tem vida curta em solução.

O processo de “dano” é inevitável. Mas existe uma maneira de restaurar a heroína do artigo. Eles fazem isso usando . destilado em sua presença. É necessária uma atmosfera inerte, por exemplo, argônio ou dióxido de carbono.

Uma alternativa ao fósforo é o hidrogenodixodihidrogenofosfato com a fórmula H (PH 2 O 2). A presença de sulfeto de hidrogênio durante a destilação também tem um efeito positivo sobre o iodeto de hidrogênio. Portanto, você não deve jogar fora a mistura separada e misturar reagentes novos. pode ser restaurado.

Até que o iodo da solução seja oxidado, o líquido é incolor e tem um odor forte. A solução é azeototrópica. Isso significa que durante a fervura a composição da mistura permanece a mesma. As fases de evaporação e líquida estão em equilíbrio. A propósito, o hidroiodo ferve não a 100, mas a 127 graus Celsius. Se aquecida a 300 graus, a substância se decomporá.

Agora, vamos descobrir porque o iodeto de hidrogênio é considerado o mais forte entre os fortes. Basta um exemplo de interação com “colegas”. Assim, quando o iodeto de hidrogênio “encontra” um concentrado sulfúrico, ele o reduz a sulfeto de hidrogênio. Se um composto de enxofre se encontrar com outros, atuará como agente redutor.

A capacidade de doar átomos de hidrogênio é a propriedade principal. Esses átomos se combinam com outros elementos para formar novas moléculas. Este é o processo de recuperação. As reações de restauração também são a base para a recepção da heroína do artigo.

Preparação de ácido iodídrico

Devido à instabilidade, o composto de iodeto de hidrogênio fumega ativamente. Dada a natureza cáustica dos vapores, eles trabalham com a heroína do artigo apenas em condições de laboratório. Normalmente, são tomados sulfeto de hidrogênio e iodo. Obtém-se a seguinte reação: H 2 S + I 2 à S + 2HI. Elementar, formado como resultado da interação, precipita.

O reagente também pode ser obtido combinando uma suspensão de iodo, água e óxido de enxofre. O resultado será o ácido sulfúrico e a heroína do artigo. A equação da reação é assim: I 2 + SO 2 + 2H 2 O à 2HI + H 2 SO 4.

A terceira forma de obter iodeto de hidrogênio é combinando iodeto de potássio e. A saída, além da heroína do artigo, será o hidrogenortofosfato de potássio. O iodeto de hidrogênio é liberado na forma de gás em todas as reações. Eles pegam com água, obtendo uma solução. O tubo através do qual o gás flui não deve ser mergulhado no líquido.

Nas grandes empresas, o iodeto de hidrogênio é produzido pela reação do iodo com a hidrazina. Esta última, assim como a heroína do artigo, é incolor e tem cheiro forte. A notação química para a interação é assim: - 2I 2 + N 2 H 4 à4HI + N 2 . Como você pode ver, a reação produz uma “liberação” maior de iodeto de hidrogênio do que os métodos de laboratório.

Resta uma opção óbvia, mas não lucrativa - a interação de elementos puros. A complexidade da reação é que ela ocorre apenas quando aquecida. Além disso, o equilíbrio é rapidamente estabelecido no sistema.

Isso evita que a reação chegue ao fim. O equilíbrio em química é o ponto em que um sistema começa a resistir às influências sobre ele. Portanto, combinar iodo elementar e hidrogênio é apenas um capítulo nos livros didáticos de química, mas não um método prático.

Aplicação de ácido iodídrico

Como outros, ácido iodídrico – eletrólito. A heroína do artigo é capaz de se decompor em íons através dos quais a corrente “corre”. Para esta execução, é necessário colocar o cátodo e o ânodo na solução. Um está carregado positivamente, o outro negativamente.

Os recursos resultantes são usados ​​em capacitores. Os eletrólitos são usados ​​como fontes de corrente e como meio para dourar, pratear metais e aplicar outros revestimentos a eles.
Os industriais também aproveitam as propriedades restauradoras do iodeto de hidrogênio. Strong é adquirido para sínteses orgânicas. Assim, os álcoois são reduzidos pelo iodeto de hidrogênio a alcanos. Estes incluem todos . A heroína do artigo também reduz haletos e outros a alcanos.

Apenas alguns derivados de cloro não podem ser reduzidos pelo iodeto de hidrogênio. Considerando isso, poucas pessoas ficam tristes. Se no laboratório ácido iodídrico foi neutralizado, o que significa que o empreendimento está bem financiado. Vamos dar uma olhada nas etiquetas de preço do reagente.

Preço do ácido iodídrico

Para laboratórios, o iodeto de hidrogênio é vendido em litros. Armazene o reagente no escuro. Quando exposto à luz, o líquido rapidamente fica marrom e se desintegra em água e diodoiodato. O recipiente está bem fechado. A heroína do artigo não corrói o plástico. É aqui que o reagente é armazenado.

57 por cento está em demanda. Raramente é encontrado em armazéns; é fabricado principalmente para. O preço é geralmente definido em euros. Na tradução, não é inferior a 60.000. Em euros, são 1.000. Portanto, eles compram o reagente conforme necessário. Se houver uma alternativa, aceite-a. O hidroiodo não é apenas o mais forte, mas também o mais caro.