ලුණු වතුර මේසයේ හිමාංකය. විද්‍යාත්මක ඉලෙක්ට්‍රොනික පුස්තකාලය
උෂ්ණත්වය සහ ලුණු සාන්ද්රණය අනුව කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2 ද්‍රාවණයක තාප භෞතික ගුණාංග වගුවේ දැක්වේ: ද්රාවණයේ නිශ්චිත තාපය, තාප සන්නායකතාවය, ජලීය ද්රාවණවල දුස්ස්රාවිතතාවය, ඒවායේ තාප විසරණය සහ Prandtl අංකය. විසඳුමේ CaCl 2 ලුණු සාන්ද්රණය 9.4 සිට 29.9% දක්වා වේ. ගුණාංග ලබා දෙන උෂ්ණත්වය ද්රාවණයේ ලුණු අන්තර්ගතය අනුව තීරණය වන අතර එය -55 සිට 20 ° C දක්වා පරාසයක පවතී.
කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2 සෘණ 55 ° C උෂ්ණත්වයකට කැටි නොවිය හැක. මෙම බලපෑම සාක්ෂාත් කර ගැනීම සඳහා, ද්රාවණයේ ලුණු සාන්ද්රණය 29.9% විය යුතු අතර එහි ඝනත්වය 1286 kg/m 3 වේ.
ද්‍රාවණයක ලුණු සාන්ද්රණය වැඩි වීමත් සමඟ එහි ඝනත්වය වැඩි වනවා පමණක් නොව, ජලීය ද්රාවණවල ගතික සහ චාලක දුස්ස්රාවීතාව මෙන්ම Prandtl අංකය වැනි තාප භෞතික ගුණාංග ද වැඩි වේ. උදාහරණ වශයෙන්, CaCl 2 ද්රාවණයේ ගතික දුස්ස්රාවිතතාවය 20 ° C උෂ්ණත්වයේ දී 9.4% ක ලුණු සාන්ද්රණයකින් 0.001236 Pa s ට සමාන වන අතර, ද්රාවණය තුළ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සාන්ද්රණය 30% දක්වා වැඩි වන විට, එහි ගතික දුස්ස්රාවීතාවය 0.003511 Pa s අගය දක්වා වැඩි වේ.
මෙම ලුණු වල ජලීය ද්රාවණවල දුස්ස්රාවීතාවය උෂ්ණත්වයට වඩාත්ම දැඩි ලෙස බලපාන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණයක් සෙල්සියස් අංශක 20 සිට -55 දක්වා සිසිල් කළ විට එහි ගතික දුස්ස්‍රාවිතාව 18 ගුණයකින් ද චාලක දුස්ස්රාවීතාව 25 ගුණයකින් ද වැඩි විය හැක.
පහත දක්වා ඇත CaCl 2 ද්රාවණයේ තාප භෞතික ගුණාංග:
- , kg/m 3;
- කැටි උෂ්ණත්වය ° C;
- ජලීය ද්රාවණවල ගතික දුස්ස්රාවීතාවය, Pa s;
- Prandtl අංකය.
උෂ්ණත්වය මත පදනම්ව කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණය CaCl 2 ඝනත්වය
උෂ්ණත්වය අනුව විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණය CaCl 2 හි ඝනත්ව අගයන් වගුවේ දැක්වේ.
විසඳුමේ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2 සාන්ද්රණය -30 සිට 15 ° C දක්වා උෂ්ණත්වයකදී 15 සිට 30% දක්වා වේ. කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ජලීය ද්‍රාවණයක ඝනත්වය ද්රාවණයේ උෂ්ණත්වය අඩු වන විට එහි ලවණ සාන්ද්රණය වැඩි වන විට වැඩි වේ.
උෂ්ණත්වය මත පදනම්ව CaCl 2 ද්රාවණයේ තාප සන්නායකතාවය
සෘණ උෂ්ණත්වවලදී විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2 ද්‍රාවණයක තාප සන්නායකතා අගයන් වගුවේ දැක්වේ.
විසඳුමෙහි CaCl 2 ලුණු සාන්ද්රණය -20 සිට 0 ° C දක්වා උෂ්ණත්වයකදී 0.1 සිට 37.3% දක්වා වේ. ද්‍රාවණයක ලුණු සාන්ද්රණය වැඩි වන විට එහි තාප සන්නායකතාවය අඩු වේ.
0 ° C දී CaCl 2 ද්රාවණයේ තාප ධාරිතාව
0 ° C දී විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2 ද්‍රාවණයක ස්කන්ධ තාප ධාරිතාව වගුවේ දැක්වේ. විසඳුමෙහි CaCl 2 ලුණු සාන්ද්රණය 0.1 සිට 37.3% දක්වා වේ. විසඳුමේ ලුණු සාන්ද්රණය වැඩි වීමත් සමඟ එහි තාප ධාරිතාව අඩු වන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය.
NaCl සහ CaCl 2 ලවණවල ද්රාවණවල හිමාංකය
ලුණු සාන්ද්රණය අනුව සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ලවණ NaCl සහ කැල්සියම් CaCl 2 ද්රාවණවල හිමායන උෂ්ණත්වය වගුවේ දැක්වේ. විසඳුමේ ලුණු සාන්ද්රණය 0.1 සිට 37.3% දක්වා වේ. සේලයින් ද්‍රාවණයක හිමාංකය තීරණය වන්නේ ලුණු සාන්ද්‍රණයෙනිද්‍රාවණයක සහ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සඳහා eutectic ද්රාවණයක් සඳහා ඍණ 21.2°C අගයකට ළඟා විය හැක.
බව සඳහන් කළ යුතුය සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණය සෘණ 21.2°C උෂ්ණත්වයකට කැටි නොවිය හැක, සහ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණයක් දක්වා උෂ්ණත්වවලදී කැටි නොකෙරේ සෘණ 55°C.
උෂ්ණත්වය මත පදනම්ව NaCl ද්රාවණයේ ඝනත්වය
උෂ්ණත්වය අනුව විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl ද්රාවණයේ ඝනත්ව අගයන් වගුවේ දැක්වේ.
ද්රාවණයේ NaCl ලුණු සාන්ද්රණය 10 සිට 25% දක්වා වේ. විසඳුමේ ඝනත්ව අගයන් -15 සිට 15 ° C දක්වා උෂ්ණත්වවලදී දැක්වේ.
උෂ්ණත්වය මත පදනම්ව NaCl ද්රාවණයේ තාප සන්නායකතාවය
සෘණ උෂ්ණත්වවලදී විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl ද්‍රාවණයක තාප සන්නායකතා අගයන් වගුවේ දැක්වේ.
විසඳුමේ NaCl ලුණු සාන්ද්රණය -15 සිට 0 ° C දක්වා උෂ්ණත්වයකදී 0.1 සිට 26.3% දක්වා වේ. වගුවේ දැක්වෙන්නේ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ජලීය ද්‍රාවණයක තාප සන්නායකතාවය ද්රාවණයේ ලුණු සාන්ද්රණය වැඩි වන විට අඩු වන බවයි.
NaCl ද්රාවණයේ නිශ්චිත තාප ධාරිතාව 0 ° C
0 ° C දී විවිධ සාන්ද්‍රණයක සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl හි ජලීය ද්‍රාවණයක ස්කන්ධ නිශ්චිත තාප ධාරිතාව වගුවේ දැක්වේ. ද්රාවණයේ NaCl ලුණු සාන්ද්රණය 0.1 සිට 26.3% දක්වා වේ. විසඳුමේ ලුණු සාන්ද්රණය වැඩි වීමත් සමඟ එහි තාප ධාරිතාව අඩු වන බව වගුවේ දැක්වේ.
NaCl ද්රාවණයේ තාප භෞතික ගුණාංග
උෂ්ණත්වය සහ ලුණු සාන්ද්රණය අනුව සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl ද්‍රාවණයක තාප භෞතික ගුණාංග වගුවේ දැක්වේ. ද්රාවණයේ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සාන්ද්රණය 7 සිට 23.1% දක්වා වේ. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ජලීය ද්රාවණයක් සිසිල් කළ විට එහි නිශ්චිත තාප ධාරිතාව තරමක් වෙනස් වන අතර තාප සන්නායකතාවය අඩු වන අතර ද්රාවණයේ දුස්ස්රාවිතතාවය වැඩි වන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය.
පහත දක්වා ඇත NaCl ද්රාවණයේ තාප භෞතික ගුණාංග:
- ද්රාවණ ඝනත්වය, kg / m3;
- කැටි උෂ්ණත්වය ° C;
- නිශ්චිත (ස්කන්ධ) තාප ධාරිතාව, kJ / (kg deg);
- තාප සන්නායකතා සංගුණකය, W/(m deg);
- විසඳුමේ ගතික දුස්ස්රාවීතාවය, Pa s;
- විසඳුමේ චාලක දුස්ස්රාවීතාවය, m 2 / s;
- තාප විසරණ සංගුණකය, m 2 / s;
- Prandtl අංකය.
සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සහ කැල්සියම් CaCl 2 ද්රාවණවල ඝනත්වය 15°C හි සාන්ද්රණය මත පදනම්ව
සාන්ද්රණය අනුව සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සහ කැල්සියම් CaCl 2 ද්රාවණවල ඝනත්ව අගයන් වගුවේ දැක්වේ. ද්රාවණයේ NaCl ලුණු සාන්ද්රණය 15 ° C ද්රාවණ උෂ්ණත්වයකදී 0.1 සිට 26.3% දක්වා වේ. විසඳුමෙහි කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2 සාන්ද්රණය 15 ° C උෂ්ණත්වයකදී 0.1 සිට 37.3% දක්වා පරාසයක පවතී. ලුණු අන්තර්ගතය වැඩි වීමත් සමඟ සෝඩියම් සහ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණවල ඝනත්වය වැඩි වේ.
සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සහ කැල්සියම් CaCl 2 ද්රාවණවල පරිමා ප්‍රසාරණ සංගුණකය
සාන්ද්රණය සහ උෂ්ණත්වය මත පදනම්ව සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සහ කැල්සියම් CaCl 2 හි ජලීය ද්රාවණවල පරිමාමිතික ප්‍රසාරණයේ සාමාන්ය සංගුණකයේ අගයන් වගුව ලබා දෙයි.
NaCl ලුණු ද්රාවණයේ පරිමාමිතික ව්‍යාප්තියේ සංගුණකය -20 සිට 20 ° C දක්වා උෂ්ණත්වයකදී දැක්වේ.
CaCl 2 ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණයක පරිමාමිතික ව්‍යාප්තියේ සංගුණකය -30 සිට 20 ° C දක්වා උෂ්ණත්වවලදී ඉදිරිපත් කෙරේ.
මූලාශ්‍ර:
- Danilova G.N et al. එම්.: ආහාර කර්මාන්තය, 1976.- 240 පි.
ජලය කැටි කරන්නේ කුමන උෂ්ණත්වයකදීද? දරුවෙකුට පවා පිළිතුරු දිය හැකි සරලම ප්‍රශ්නය එය බව පෙනේ: සාමාන්යයෙන් ජලයේ කැටි උෂ්ණත්වය වායුගෝලීය පීඩනය 760 mm Hg දී සෙල්සියස් අංශක ශුන්ය වේ.
කෙසේ වෙතත්, ජලය (අපගේ ග්රහලෝකයේ අතිශයින්ම පුළුල් ව්යාප්තිය තිබියදීත්) වඩාත්ම අද්භූත හා අසම්පූර්ණ ලෙස අධ්යයනය කරන ලද ද්රව්යය, එබැවින් මෙම ප්රශ්නයට පිළිතුර සවිස්තරාත්මක හා තර්කානුකූල සංවාදයක් අවශ්ය වේ.
- රුසියාවේ සහ යුරෝපයේ බොහෝ විට උෂ්ණත්වය සෙල්සියස් පරිමාණයෙන් මනිනු ලැබේ ඉහළ අගයක්අංශක 100 ක ලකුණක් ඇති.
- ඇමරිකානු විද්‍යාඥ ෆැරන්හයිට් බෙදීම් 180 කින් තමන්ගේම පරිමාණය වර්ධනය කළේය.
- උෂ්ණත්වය මැනීමේ තවත් ඒකකයක් ඇත - කෙල්වින්, කෙල්වින් සාමිවරයා යන පදවි නාමය ලැබූ ඉංග්‍රීසි භෞතික විද්‍යාඥ තොම්සන්ගේ නමින් නම් කරන ලදී.
ජල කොන්දේසි සහ වර්ග
පෘථිවි ග්රහලෝකයේ ජලය ප්‍රධාන භෞතික තත්ත්‍ව තුනක් ගත හැක: ද්රව, ඝන සහ වායු බවට පරිවර්තනය කළ හැක විවිධ හැඩයන්, එකවර එකිනෙකා සමඟ සහජීවනයෙන් (මුහුදු ජලයෙහි අයිස් කුට්ටි, ජල වාෂ්ප සහ අහසෙහි වලාකුළු වල අයිස් ස්ඵටික, ග්ලැසියර සහ නිදහසේ ගලා යන ගංගා).
මූලාරම්භය, අරමුණ සහ සංයුතියේ ලක්ෂණ අනුව, ජලය විය හැක්කේ:
- නැවුම්;
- ඛනිජ;
- නාවික;
- පානීය (අපි මෙහි නළ ජලය ඇතුළත් කරමු);
- වැසි;
- දියවන ලද;
- ලුණු සහිත;
- ව්යුහගත;
- ආසවනය කරන ලද;
- deionized.
හයිඩ්‍රජන් සමස්ථානික තිබීමෙන් ජලය සෑදේ:
- ආලෝකය;
- බර (ඩියුටීරියම්);
- අධි බර (tritium).
ජලය මෘදු හෝ දෘඩ විය හැකි බව අපි කවුරුත් දනිමු: මෙම දර්ශකය මැග්නීසියම් සහ කැල්සියම් කැටායනවල අන්තර්ගතය අනුව තීරණය වේ.
අප විසින් ලැයිස්තුගත කර ඇති සෑම වර්ගයකම සහ සමස්ථ ජල තත්වයන්ට එයටම ආවේණික වූ ශීත කිරීමේ සහ ද්‍රවාංකයක් ඇත.
ජල හිමාංකය
ජලය කැටි කරන්නේ ඇයි? සාමාන්ය ජලය සෑම විටම ඛනිජ හෝ කාබනික සම්භවයක් ඇති සමහර අත්හිටුවන ලද අංශු අඩංගු වේ. මේවා මැටි, වැලි හෝ නිවසේ දූවිලි කුඩා අංශු විය හැකිය. 
උෂ්ණත්වය විට පරිසරයනිශ්චිත අගයන් දක්වා පහත වැටේ, මෙම අංශු අයිස් ස්ඵටික සෑදීමට පටන් ගන්නා මධ්යස්ථානවල භූමිකාව ගනී.
වායු බුබුලු මෙන්ම ජලය අඩංගු භාජනයේ බිත්තිවල ඉරිතැලීම් හා හානි ද ස්ඵටිකීකරණ න්යෂ්ටි බවට පත් විය හැක. ජල ස්ඵටිකීකරණ ක්රියාවලියේ වේගය බොහෝ දුරට මෙම මධ්යස්ථාන සංඛ්යාව අනුව තීරණය වේ: ඒවායින් වැඩි ප්රමාණයක්, ද්රව කැටි කිරීම වේගවත් වේ.
සාමාන්ය තත්ව යටතේ (සාමාන්ය වායුගෝලීය පීඩනයකදී), ද්‍රවයේ සිට ඝන දක්වා ජලයේ අදියර සංක්රමණයේ උෂ්ණත්වය සෙල්සියස් අංශක 0 කි. පිටතින් ජලය කැටි වන්නේ මෙම උෂ්ණත්වයේ දී ය.
උණු වතුර සීතල වතුරට වඩා වේගයෙන් මිදෙන්නේ ඇයි?
උණු වතුර සීතල වතුරට වඩා වේගයෙන් කැටි වේ - මෙම සංසිද්ධිය ටැන්ගානිකාහි පාසල් සිසුවෙකු වන එරස්ටෝ ම්පෙම්බා විසින් නිරීක්ෂණය කරන ලදී. අයිස්ක්‍රීම් මිශ්‍රණ සමඟ ඔහුගේ අත්හදා බැලීම්වලින් පෙන්නුම් කළේ රත් වූ ස්කන්ධ කැටි කිරීමේ වේගය සීතල ඒවාට වඩා සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි බවයි.
"Mpemba paradox" ලෙස හැඳින්වෙන මෙම සිත්ගන්නා සංසිද්ධිය සඳහා එක් හේතුවක් වන්නේ උණුසුම් දියරයේ ඉහළ තාප හුවමාරුව මෙන්ම සීතල ජලයට සාපේක්ෂව එහි ස්ඵටිකීකරණ න්යෂ්ටි විශාල සංඛ්යාවක් තිබීමයි.
ජලයේ හිමාංකය සහ උන්නතාංශය සම්බන්ධද?
පීඩනය වෙනස් වන විට, බොහෝ විට විවිධ උන්නතාංශවල සිටීම හා සම්බන්ධ වන විට, ජලයෙහි හිමාංකය සාමාන්ය තත්වයන්හි සම්මත එක් ලක්ෂණයෙන් රැඩිකල් ලෙස වෙනස් වීමට පටන් ගනී. 
උන්නතාංශයේ ජලය ස්ඵටිකීකරණය පහත සඳහන් උෂ්ණත්ව අගයන්හිදී සිදු වේ:
- පරස්පර විරෝධී ලෙස, මීටර් 1000 ක උන්නතාංශයක දී, ජලය සෙල්සියස් අංශක 2 දී කැටි වේ;
- මීටර් 2000 ක උන්නතාංශයක මෙය දැනටමත් සෙල්සියස් අංශක 4 ක දී සිදු වේ.
කඳුකරයේ ඉහළම කැටි උෂ්ණත්වය මීටර් 5,000,000 ට වැඩි උන්නතාංශයක නිරීක්ෂණය කෙරේ (නිදසුනක් ලෙස, ෆෑන් කඳුකරයේ හෝ පමීර්ස්හි).
පීඩනය ජල ස්ඵටිකීකරණ ක්රියාවලියට බලපාන්නේ කෙසේද?
පීඩනයේ වෙනස්කම් සමඟ ජලයේ කැටි උෂ්ණත්වයේ වෙනස්වීම් වල ගතිකතාවයන් සම්බන්ධ කිරීමට උත්සාහ කරමු.
- atm 2 ක පීඩනයකදී ජලය අංශක -2 ක උෂ්ණත්වයකදී කැටි වේ.
- 3 atm පීඩනයකදී, සෙල්සියස් අංශක -4 ක උෂ්ණත්වය ජලය කැටි කිරීමට පටන් ගනී.
වැඩි පීඩනයක් සහිතව, ජල ස්ඵටිකීකරණ ක්රියාවලිය ආරම්භ වන උෂ්ණත්වය අඩු වන අතර, තාපාංකය වැඩි වේ. අඩු පීඩනයකදී, ප්රතිවිරුද්ධ රූපයක් ලබා ගනී.
ඉහළ උන්නතාංශ තත්වයන් සහ දුර්ලභ වායුගෝලය තුළ බිත්තර පවා තම්බා ගැනීම ඉතා අපහසු වන්නේ එබැවිනි, මන්ද බඳුනේ ජලය දැනටමත් අංශක 80 කින් උනු වේ. මෙම උෂ්ණත්වයේ දී ආහාර පිසීමට නොහැකි බව පැහැදිලිය.
ඉහළ පීඩනයකදී, ස්කේට් වල තල යට අයිස් උණු කිරීමේ ක්රියාවලිය ඉතා අඩු උෂ්ණත්වවලදී පවා සිදු වේ, නමුත් ස්කේට් අයිස් සහිත මතුපිට දිගේ ලිස්සා යාම එයට ස්තූතිවන්ත වේ. 
ජැක් ලන්ඩන් ගේ කථා වල අධික ලෙස පටවා ඇති ස්ලෙඩ් වල ධාවකයන් කැටි කිරීම සමාන ආකාරයකින් පැහැදිලි කෙරේ. හිම මත පීඩනය යොදන බර ස්ලෙඩ් එය දිය වීමට හේතු වේ. ප්රතිඵලයක් ලෙස ජලය ඔවුන් ලිස්සා යාම පහසු කරයි. නමුත් ස්ලෙජ් එක නතර වී දිගු වේලාවක් එක තැනක රැඳී සිටීමත් සමඟ විස්ථාපනය වූ ජලය කැටි වී ධාවකයන් පාරට කැටි කරයි.
ජලීය ද්රාවණවල ස්ඵටිකීකරණ උෂ්ණත්වය
විශිෂ්ට ද්‍රාවකයක් වන ජලය විවිධ කාබනික හා අකාබනික ද්රව්ය සමඟ පහසුවෙන් ප්‍රතික්‍රියා කරන අතර සමහර විට අනපේක්ෂිත රසායනික සංයෝග ස්කන්ධයක් සාදයි. ඇත්ත වශයෙන්ම, ඒ සෑම එකක්ම කැටි වනු ඇත විවිධ උෂ්ණත්වයන්. අපි මෙය දෘශ්‍ය ලැයිස්තුවකින් පෙන්වමු.
- ඇල්කොහොල් සහ ජලය මිශ්රණයක හිමාංකය මත රඳා පවතී ප්රතිශතයඑහි සංරචක දෙකම අඩංගු වේ. කෙසේද වැඩි ජලයද්රාවණයට එකතු කරන ලද අතර, එහි හිමාංකය ශුන්යයට ආසන්න වේ. විසඳුමේ වැඩි ඇල්කොහොල් තිබේ නම්, ස්ඵටිකීකරණ ක්රියාවලිය අංශක -114 ට ආසන්න අගයකින් ආරම්භ වේ.
ජල-මත්පැන් ද්රාවණවල ස්ථාවර කැටි කිරීමක් නොමැති බව දැන ගැනීම වැදගත්ය. සාමාන්යයෙන් ඔවුන් ස්ඵටිකීකරණ ක්රියාවලියේ ආරම්භයේ උෂ්ණත්වය සහ ඝන තත්වයට අවසාන සංක්රමණයේ උෂ්ණත්වය ගැන කතා කරයි.
පළමු ස්ඵටික සෑදීමේ ආරම්භය සහ ඇල්කොහොල් ද්රාවණය සම්පූර්ණ ඝන වීම අතර අංශක 7 ක උෂ්ණත්ව පරතරයක් පවතී. මේ අනුව, ආරම්භක අදියරේ දී 40% ඇල්කොහොල් සාන්ද්රණය සහිත ජලයෙහි හිමාංකය අංශක -22.5 ක් වන අතර, විසඳුමේ අවසාන සංක්රමණය ඝන අවධියට -29.5 දී සිදුවනු ඇත.
ලුණු සහිත ජලයෙහි හිමාංකය එහි ලවණතාවයේ මට්ටමට සමීපව සම්බන්ධ වේ: ද්රාවණයේ ලුණු වැඩි වන තරමට රසදිය තීරුවේ පිහිටීම අඩු වේ.
ජලයේ ලවණතාව මැනීම සඳහා විශේෂ ඒකකයක් භාවිතා කරයි - "ppm". ඉතින්, ලුණු සාන්ද්රණය වැඩි වීමත් සමඟ ජලයේ හිමාංකය අඩු වන බව අපි තහවුරු කර ඇත්තෙමු. අපි මෙය උදාහරණයකින් පැහැදිලි කරමු:
සාගර ජලයේ ලවණතා මට්ටම 35 ppm වන අතර එහි සාමාන්ය හිමාංකය අංශක 1.9 කි. කළු මුහුදේ ජලයේ ලවණතාව 18-20 ppm වේ, එබැවින් ඒවා වඩා වැඩි වේගයකින් කැටි වේ. ඉහළ උෂ්ණත්වයසෙල්සියස් අංශක -0.9 සිට -1.1 දක්වා පරාසයක් සමඟ.
- සීනි සමඟ ජලය කැටි කිරීමේ ස්ථානය (මොලලිටි 0.8 ක් වන විසඳුමක් සඳහා) අංශක -1.6 කි.
- අපද්‍රව්‍ය සහිත ජලයේ හිමාංකය බොහෝ දුරට රඳා පවතින්නේ ඒවායේ ප්රමාණය සහ ජලීය ද්‍රාවණයට ඇතුළත් කර ඇති අපද්‍රව්‍යවල ස්වභාවය මත ය.
- ග්ලිසරින් සමඟ ජලය හිමාංකය ද්රාවණයේ සාන්ද්රණය මත රඳා පවතී. ග්ලිසරින් මිලි ලීටර් 80 ක් අඩංගු ද්රාවණයක් අංශක -20 ට කැටි කරනු ඇත, ග්ලිසරින් අන්තර්ගතය මිලි ලීටර් 60 දක්වා අඩු වන විට, ස්ඵටිකීකරණ ක්රියාවලිය අංශක -34 කින් ආරම්භ වන අතර 20% ද්රාවණයක් කැටි කිරීමේ ආරම්භය අංශක ඍණ පහකි. ඔබට පෙනෙන පරිදි, මෙම නඩුවේ රේඛීය සම්බන්ධතාවයක් නොමැත. 10% glycerin විසඳුමක් කැටි කිරීම සඳහා, අංශක -2 ක උෂ්ණත්වය ප්රමාණවත් වනු ඇත.
- සෝඩා (කෝස්ටික් ක්ෂාර හෝ කෝස්ටික් සෝඩා අර්ථය) සමඟ ජලයේ හිමාංකය ඊටත් වඩා අද්භූත චිත්‍රයක් ඉදිරිපත් කරයි: 44% කෝස්ටික් ද්රාවණයක් සෙල්සියස් අංශක +7 කදී සහ 80% + 130 දී කැටි වේ.
මිරිදිය ජලාශ කැටි කිරීම
මිරිදිය සිරුරු තුළ අයිස් සෑදීමේ ක්රියාවලිය තරමක් වෙනස් උෂ්ණත්ව පාලන තන්ත්රයක් තුළ සිදු වේ. 
- ගංගාවක ජල හිමාංකය මෙන් වැවක ජලයේ හිමාංකය සෙල්සියස් අංශක ශුන්ය වේ. පිරිසිදුම ගංගා සහ ඇළ දොළ කැටි කිරීම ආරම්භ වන්නේ මතුපිටින් නොව, පතුලේ රොන්මඩ අංශු ආකාරයෙන් ස්ඵටිකීකරණ න්යෂ්ටි පවතින පතුලේ සිට ය. මුලදී, ප්ලාවිත දැව සහ ජලජ ශාක අයිස් කබොලකින් ආවරණය වී ඇත. එය පමණක් වටිනවා පහළ අයිස්ගංගාව ක්ෂණිකව කැටි වන විට මතුපිටට නැඟේ.
- බයිකල් විලෙහි මිදුණු ජලය සමහර විට උප ශුන්ය උෂ්ණත්වය දක්වා සිසිල් විය හැක. මෙය සිදු වන්නේ නොගැඹුරු ජලයේ පමණි; ජල උෂ්ණත්වය ශුන්යයට වඩා අංශක එකකින් දහස් ගණනක් සහ සමහර විට සියයෙන් පංගුවක් විය හැක.
- අයිස් ආවරණයේ කබොල යට බයිකල් ජලයේ උෂ්ණත්වය, රීතියක් ලෙස, අංශක +0.2 නොඉක්මවිය යුතුය. පහළ ස්ථර වලදී එය ක්රමයෙන් ගැඹුරුම ද්රෝණියේ පතුලේ +3.2 දක්වා වැඩි වේ.
ආස්රැත ජලයෙහි ශීත කිරීමේ ස්ථානය
ආස්රැත ජලය කැටි වේද? ජලය කැටි කිරීම සඳහා, වායු බුබුලු, අත්හිටුවන ලද අංශු මෙන්ම එය පිහිටා ඇති බහාලුම් බිත්තිවලට හානි විය හැකි ස්ඵටිකීකරණ මධ්යස්ථාන එහි තිබිය යුතු බව අපි මතක තබා ගනිමු.
ආස්රැත ජලය, කිසිදු අපිරිසිදුකමකින් සම්පූර්ණයෙන්ම තොර, ස්ඵටිකීකරණ න්යෂ්ටි නොමැති අතර, එම නිසා එහි කැටි කිරීම ඉතා අඩු උෂ්ණත්වවලදී ආරම්භ වේ. ආස්රැත ජලයෙහි ආරම්භක හිමාංකය අංශක -42 කි. ආස්රැත ජලය අංශක -70 දක්වා සුපිරි සිසිලනය ලබා ගැනීමට විද්යාඥයින් සමත් විය.
ස්ඵටිකීකරණයකින් තොරව ඉතා අඩු උෂ්ණත්වයකට නිරාවරණය වූ ජලය "සුපිරි සිසිල්" ලෙස හැඳින්වේ. හයිපෝතර්මියාව සාක්ෂාත් කර ගැනීම සඳහා ඔබට ආසවනය කළ ජලය බෝතලයක් ශීතකරණය තුළ තැබිය හැකිය, ඉන්පසු ඉතා ආකර්ෂණීය උපක්‍රමයක් නිරූපණය කරන්න - වීඩියෝව නරඹන්න:
ශීතකරණයෙන් ඉවතට ගත් බෝතලයකට මෘදු තට්ටු කිරීමෙන් හෝ කුඩා අයිස් කැබැල්ලක් එයට විසි කිරීමෙන්, එය දිගටි පළිඟු මෙන් පෙනෙන අයිස් බවට පත්වන ආකාරය ඔබට පෙන්විය හැකිය.
ආස්රැත ජලය: මෙම පිරිසිදු ද්රව්ය පීඩනය යටතේ කැටි වේද නැද්ද? එවැනි ක්රියාවලියක් කළ හැක්කේ විශේෂයෙන් නිර්මාණය කරන ලද රසායනාගාර තත්වයන් තුළ පමණි.
ලුණු වතුරේ හිමාංකය
අංශක බිංදුවට වඩා අඩු උෂ්ණත්වයකදී මුහුදු ජලය කැටි වේ. මුහුදු ජලයේ ලවණතාව වැඩි වන තරමට එහි හිමාංකය අඩු වේ. මෙය පහත වගුවෙන් දැකිය හැකිය:
| ලවණතාව °/00 |
හිමාංකය |
ලවණතාව °/00 | හිමාංකය (අංශක වලින්) |
| 0 (මිරිදිය) | 0 | 20 | -1,1 |
| 2 | -0,1 | 22 | -1,2 |
| 4 | -0,2 | 24 | -1,3 |
| 6 | -0,3 | 26 | -1,4 |
| 8 | -0,4 | 28 | -1,5 |
| 10 | -0,5 | 30 | -1,6 |
| 12 | -0,6 | 32 | -1,7 |
| 14 | -0,8 | 35 | -1,9 |
| 16 | -0,9 | 37 | -2,0 |
| 18 | -1,0 | 39 | -2,1 |
මෙම වගුව පෙන්නුම් කරන්නේ 2°/00 ලවණතාව වැඩි වීමෙන් හිමාංකය අංශකයෙන් දහයෙන් එකකින් පමණ අඩු වන බවයි.
35 °/00 සාගර ලවණතාවයක් සහිත ජලය කැටි වීමට පටන් ගැනීම සඳහා, එය අංශක දෙකකින් පමණ බිංදුවට වඩා පහළින් සිසිල් කළ යුතුය.
ශීත නොකළ මිරිදිය ගංගා ජලය මත වැටෙන විට, අංශක ශුන්ය උෂ්ණත්වයක් සහිත සාමාන්ය හිම, රීතියක් ලෙස දිය වේ. මෙම හිමම -1 ° ක උෂ්ණත්වයක් සහිත ශීත නොකළ මුහුදු ජලය මත වැටේ නම්, එය දිය නොවේ.
ජලයේ ලවණතාව දැන ගැනීමෙන්, ඉහත වගුව භාවිතා කර ඕනෑම මුහුදක හිමාංකය තීරණය කළ හැකිය.
ජලයේ ලවණතාව අසෝව් මුහුදශීත ඍතුවේ දී 12 °/00 පමණ; එබැවින් ජලය කැටි වීමට පටන් ගන්නේ ශුන්යයට වඩා 0°.6 ක උෂ්ණත්වයකදී පමණි.
විවෘත කොටසේ සුදු මුහුදලවණතාව 25 °/00 දක්වා ළඟා වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ජලය කැටි කිරීමට නම්, එය සෘණ 1°.4 ට වඩා අඩුවෙන් සිසිල් විය යුතු බවයි.
100 °/00 ලවණතාවයක් සහිත ජලය (මෙම ලවණතාවය සිවාෂි හි සොයාගත හැකිය, Azov මුහුදෙන් Arabat Spit මගින් වෙන් කරනු ලැබේ) සෘණ 6 °.1 ක උෂ්ණත්වයකදී සහ Kara-Bogaz-Gol හි කැටි වේ. ලවණතාව 250 °/00 ට වඩා වැඩි වන අතර ජලය කැටි වන්නේ එහි උෂ්ණත්වය ශුන්යයට වඩා 10 ° ට වඩා අඩුවෙන් අඩු වූ විට පමණි!
ලුණු සහිත විට මුහුදු ජලයසුදුසු කැටි උෂ්ණත්වයට සිසිල් කරයි, ප්‍රාථමික අයිස් ස්ඵටික එහි දිස් වීමට පටන් ගනී, ඉඳිකටු වලට සමාන ඉතා තුනී ෂඩාස්රාකාර ප්‍රිස්ම ස්වරූපයෙන්.
එමනිසා, ඒවා සාමාන්යයෙන් අයිස් ඉදිකටු ලෙස හැඳින්වේ. ලුණු සහිත මුහුදු ජලයේ ඇති වන ප්‍රාථමික අයිස් ස්ඵටිකවල ලුණු අඩංගු නොවේ, එහි ලවණතාව වැඩි කරයි. මෙය සත්‍යාපනය කිරීම පහසුය. ඉතා තුනී ගෝස් හෝ ටියුලේ වලින් සාදන ලද දැලකින් අයිස් ඉඳිකටු එකතු කිරීමෙන් පසු, ඒවා සේදීම සඳහා නැවුම් ජලයෙන් ඒවා සේදිය යුතුය. ලුණු වතුරඉන්පසු වෙනත් භාජනයක උණු කරන්න. ඔබට නැවුම් ජලය ලැබෙනු ඇත.
ඔබ දන්නා පරිදි අයිස් ජලයට වඩා සැහැල්ලු ය, එබැවින් අයිස් ඉඳිකටු පාවෙයි. ජල මතුපිට ඔවුන්ගේ සමුච්චය සමාන වේ පෙනුමසිසිල් සුප් මත ග්රීස් පැල්ලම්. මෙම සමුච්චය මේදය ලෙස හැඳින්වේ.
ඉෙමොලිමන්ට් තීව්‍ර වී මුහුදේ මතුපිට ඉක්මනින් තාපය නැති වුවහොත්, මේදය කැටි වීමට පටන් ගන්නා අතර සන්සුන් කාලගුණය තුළ ඒකාකාර, සිනිඳු, විනිවිද පෙනෙන අයිස් කබොලක් දිස්වන අතර එය අපගේ උතුරු වෙරළ තීරයේ පදිංචිකරුවන් වන පොමෝර්ස් ලෙස හැඳින්වේ. එය කෙතරම් පිරිසිදු හා විනිවිද පෙනෙන ද යත්, හිම වලින් සාදන ලද පැල්පත්වල එය වීදුරු වෙනුවට භාවිතා කළ හැකිය (ඇත්ත වශයෙන්ම, එවැනි පැල්පතක් ඇතුළත උණුසුම නොමැති නම්). ඔබ නිලාස් දිය කළහොත් ජලය ලුණු බවට හැරෙනු ඇත. අයිස් ඉඳිකටු සෑදූ ජලයට වඩා එහි ලවණතාව අඩු බව ඇත්තකි.
තනි අයිස් ඉදිකටු ලුණු අඩංගු නොවේ, නමුත් ලුණු ඔවුන්ගෙන් සාදන ලද මුහුදු අයිස්වල දිස් වේ. මෙය සිදුවන්නේ අහඹු ලෙස පිහිටා ඇති අයිස් ඉදිකටු, ශීත කළ විට, ලුණු සහිත මුහුදු ජලයේ කුඩා ජල බිඳිති අල්ලා ගැනීමයි. මේ අනුව, ලුණු මුහුදු අයිස්වල අසමාන ලෙස බෙදා හරිනු ලැබේ - වෙනම ඇතුළත් කිරීම් වල.
ලවණතාව මුහුදු අයිස්එය සෑදූ උෂ්ණත්වය මත රඳා පවතී. මද ඉෙමොලිමන්ට් ඇති විට, අයිස් ඉදිකටු සෙමෙන් කැටි වී කුඩා ලුණු ජලය අල්ලා ගනී. දැඩි ඉෙමොලිමන්ට් වලදී, අයිස් ඉදිකටු වඩා වේගයෙන් කැටි වී ලුණු වතුර ගොඩක් අල්ලා ගනී. මෙම අවස්ථාවේ දී, මුහුදු අයිස් ලුණු සහිත වනු ඇත.
මුහුදු අයිස් දිය වීමට පටන් ගත් විට, එයින් දියවන පළමු දෙය ලුණු ඇතුළත් වේ. එමනිසා, කිහිප වතාවක්ම පියාසර කළ පැරණි, බහු-වසර ධ්රැවීය අයිස් නැවුම් බවට පත්වේ. සඳහා ධ්රැවීය ශීත ඍතු භාවිතා කරයි පානීය ජලයසාමාන්යයෙන් හිම, සහ හිම නොමැති විට, පැරණි මුහුදු අයිස්.
අධ්යාපනය අතරතුර නම් අයිස් එනවාහිම, එවිට එය දියවී යාමකින් තොරව මුහුදු ජලය මතුපිට පවතිනු ඇත, එය සමඟ සංතෘප්ත වන අතර, කැටි කිරීම, වළාකුළු, සුදු, පාරාන්ධ, අසමාන අයිස් සාදයි - තරුණ මාළු. නිලාස් සහ තරුණයන් දෙදෙනාම, සුළඟ සහ රළ කැඩී ගිය විට, කැබලිවලට කැඩී, ඒවා එකිනෙක ගැටීමෙන්, කොන් වල වැදී ක්රමයෙන් වටකුරු අයිස් කුට්ටි බවට පත්වේ - ඇසිපිය හෙළයි. උද්යෝගය අඩු වූ විට, පෑන්කේක් එකට කැටි වී ඝන පෑන්කේක් අයිස් සාදයි.
වෙරළට ඔබ්බෙන්, නොගැඹුරු ප්‍රදේශවල මුහුදු ජලය වේගයෙන් සිසිල් වන බැවින් අයිස් විවෘත මුහුදට වඩා කලින් දිස් වේ. සාමාන්යයෙන් අයිස් වෙරළට කැටි වේ, මෙය වේගවත් අයිස් වේ. ඉෙමොලිමන්ට් සන්සුන් කාලගුණයක් සමඟ නම්, වේගවත් අයිස් ඉක්මනින් වර්ධනය වන අතර සමහර විට කිලෝමීටර් දස දහස් ගණනක් පළල කරා ළඟා වේ. නමුත් තද සුළං සහ රළ වේගයෙන් අයිස් බිඳ දමයි. එයින් ඉවත් වන කොටස් පහළට පාවෙන අතර සුළඟින් ඉවතට ගෙන යයි. ඒවා හටගන්නේ මෙහෙමයි පාවෙන අයිස්. ඔවුන්ගේ ප්රමාණය අනුව, ඔවුන් විවිධ නම් ඇත.
අයිස් ක්ෂේත්‍රයක් යනු වර්ග නාවික සැතපුම් එකකට වඩා වැඩි ප්‍රදේශයක් සහිත පාවෙන අයිස් ය.
එක් කේබල් දිගකට වඩා දිගු පාවෙන අයිස් අයිස් ක්ෂේත්‍ර සුන්බුන් ලෙස හැඳින්වේ.
රළු අයිස් කේබල් දිග එකකට වඩා කෙටි, නමුත් කේබල් දිගකින් (මීටර් 18.5) දහයෙන් එකකට වඩා වැඩිය. සිහින්ව කැඩුණු අයිස් කේබල් දිගකින් දහයෙන් එකක් නොඉක්මවන අතර අයිස් කැඳ කුඩා කැබලි වලින් සමන්විත වේ.
ධාරා සහ සුළඟට අයිස් කුට්ටි වේගවත් අයිස්වලට එරෙහිව හෝ එකිනෙකට එරෙහිව තල්ලු කළ හැකිය. අයිස් ක්ෂේත්රවල පීඩනය එකිනෙක මත පාවෙන අයිස් ඛණ්ඩනය වීමට හේතු වේ. මෙය සාමාන්යයෙන් සිහින්ව කැඩුණු අයිස් ගොඩවල් නිර්මාණය කරයි.
තනි අයිස් කුට්ටියක් ඉහළට නැඟී මෙම ස්ථානයේ අවට අයිස්වලට කැටි වූ විට එය රොපාක් සාදයි. හිමෙන් වැසී ඇති Ropacas ගුවන් යානයක සිට දැකීමට අපහසු වන අතර ගොඩබෑමේදී ව්‍යසනයක් ඇති කළ හැකිය.
බොහෝ විට, අයිස් ක්ෂේත්රවල පීඩනය යටතේ, අයිස් කඳු වැටි සෑදී ඇත - hummocks. සමහර විට හම්මොක් මීටර් දස දහස් ගණනක උසකට ළඟා වේ. Hummocky අයිස් සම්මත කිරීමට අපහසුය, විශේෂයෙන් බල්ලා sled. එය බලවත් අයිස් කඩන්නන්ට පවා බරපතල බාධාවක් වේ.
ජලයේ මතුපිටට ඉහළින් නැඟී සුළඟට පහසුවෙන් ගෙන යන හම්මොක් කැබැල්ලක් නෙසක් ලෙස හැඳින්වේ. ගොඩබිමට දිව ගිය මත්ස්‍යයෙකු ස්ථමුඛ නම් වේ.
ඇන්ටාක්ටිකාව වටා සහ ආක්ටික් සාගරයේ අයිස් කඳු ඇත - අයිස් කුට්ටි. මේවා සාමාන්යයෙන් මහාද්වීපික අයිස් කැබලි වේ.
ඇන්ටාක්ටිකාවේ, පර්යේෂකයන් මෑතකදී තහවුරු කර ඇති පරිදි, මහාද්වීපික නොගැඹුරු මුහුදේ ද අයිස් කුට්ටි සෑදී ඇත. ජල මතුපිටට ඉහළින් පෙනෙන්නේ අයිස් කුට්ටියේ කොටසක් පමණි. එයින් වැඩි ප්රමාණයක් (7/8 පමණ) ජලයෙන් යට වේ. අයිස් කුට්ටියේ දිය යට කොටසෙහි ප්රදේශය සෑම විටම මතුපිට ප්රදේශයට වඩා විශාල වේ. එබැවින් අයිස් කුට්ටි නැව් සඳහා භයානක ය.
දැන් නෞකාවක ඇති නිරවද්‍ය ගුවන්විදුලි උපකරණ භාවිතයෙන් දුරින් සහ මීදුමේදී අයිස් කුට්ටි පහසුවෙන් හඳුනාගත හැකිය. මීට පෙර, අයිස් කඳු සමඟ නැව් ගැටීමේ අවස්ථා තිබේ. නිදසුනක් වශයෙන්, 1912 දී ටයිටැනික් නමැති දැවැන්ත සාගර මගී වාෂ්ප නෞකාව ගිලී ගිය ආකාරය මෙයයි.
ලෝක සාගරයේ ජල චක්‍රය
ධ්රැවීය කලාපවල ජලය සිසිල් වන විට ඝනත්වයට පත් වී පතුලට ගිලී යයි. එතැන් සිට එය සෙමෙන් සමකය දෙසට ලිස්සා යයි. එමනිසා, සියලු අක්ෂාංශ වල ගැඹුරු ජලය සීතලයි. සමකයට ආසන්නව වුවද, පහළ ජලයේ උෂ්ණත්වය ශුන්යයට වඩා 1-2° පමණ වේ.
ධාරා සමකයෙන් ඉවතට ගෙන යන බැවින් උණු වතුරමධ්යස්ථ අක්ෂාංශ දක්වා, පසුව ගැඹුරේ සිට එහි ස්ථානයේ එය ඉතා සෙමින් ඉහළ යයි සීතල වතුර. මතුපිටින් එය නැවතත් උණුසුම් වී, ධ්රැවීය කලාප වෙත ගොස්, එය සිසිල් වන අතර, පහළට ගිලී, පහළින් නැවතත් සමකයට ගමන් කරයි.
මේ අනුව, සාගරවල යම් ආකාරයක ජල චක්‍රයක් ඇත: ජලය සමකයේ සිට ධ්රැවීය කලාප දක්වා සහ සාගර පතුලේ - ධ්රැවීය කලාපවල සිට සමකයට මතුපිට දිගේ ගමන් කරයි. ඉහත සාකච්ඡා කළ අනෙකුත් සංසිද්ධි සමඟ ජලය මිශ්‍ර කිරීමේ මෙම ක්රියාවලිය ලෝක සාගරයේ එකමුතුව නිර්මාණය කරයි.
ඔබ දෝෂයක් සොයා ගන්නේ නම්, කරුණාකර පෙළ කැබැල්ලක් උද්දීපනය කර ක්ලික් කරන්න Ctrl+Enter.
මුහුදේ සහ සාගරවල ජලය ගංගා සහ විල් ජලයට වඩා බෙහෙවින් වෙනස් ය. එය ලුණු සහිතයි - මෙය එහි බොහෝ ගුණාංග තීරණය කරයි. මුහුදු ජලයෙහි ශීත කිරීමේ උෂ්ණත්වය ද මෙම සාධකය මත රඳා පවතී. මිරිදිය ජලයේ මෙන් එය 0 °C ට සමාන නොවේ. අයිස්වලින් වැසී යාමට නම් මුහුදට දැඩි හිම අවශ්ය වේ.
මෙම දර්ශකය එහි ලවණතාවයේ මට්ටම මත රඳා පවතින බැවින් මුහුදු ජලය කැටි කරන්නේ කුමන උෂ්ණත්වයේදැයි නිසැකවම පැවසිය නොහැක. ලෝක සාගරයේ විවිධ ස්ථානවල එය වෙනස් වේ.
ලුණුම රතු මුහුදයි. මෙහිදී ජලයේ ලුණු සාන්ද්රණය 41‰ (ppm) දක්වා ළඟා වේ. බෝල්ටික් බොක්කෙහි ජලය අවම වශයෙන් ලුණු ඇත - 5‰. කළු මුහුදේ මෙම අගය 18‰ වන අතර මධ්‍යධරණී මුහුදේ - 26‰ වේ. අසෝව් මුහුදේ ලවණතාව 12‰ වේ. අපි සාමාන්යයෙන් ගත්තොත් මුහුදේ ලවණතාව 34.7‰.
ලවණතාව වැඩි වන තරමට මුහුදු ජලය ඝන බවට පත්වීමට සිසිල් විය යුතුය.
වගුවෙන් මෙය පැහැදිලිව දැකගත හැකිය:
| ලවණතාව, ‰ | කැටි උෂ්ණත්වය, ° C | ලවණතාව, ‰ | කැටි උෂ්ණත්වය, ° C |
|---|---|---|---|
| 0 (මිරිදිය) | 20 | -1,1 | |
| 2 | -0,1 | 22 | -1,2 |
| 4 | -0,2 | 24 | -1,3 |
| 6 | -0,3 | 26 | -1,4 |
| 8 | -0,4 | 28 | -1,5 |
| 10 | -0,5 | 30 | -1,6 |
| 12 | -0,6 | 32 | -1,7 |
| 14 | -0,8 | 35 | -1,9 |
| 16 | -0,9 | 37 | -2,0 |
| 18 | -1,0 | 39 | -2,1 |
සිවාෂ් විල (100 ‰), කාරා-බොගස්-ගෝල් බොක්ක (250 ‰), මළ මුහුදේ (270 ‰ ට වැඩි) වැනි ලවණතාව ඊටත් වඩා වැඩි නම්, ජලය කැටි කළ හැක්කේ ඉතා විශාල අඩුවෙන් පමණි - පළමු අවස්ථාව - -6.1 ° C, දෙවන - -10 ° C ට අඩු.
සියලුම මුහුදු සඳහා සාමාන්‍යය -1.9 °C ලෙස ගත හැක.
ශීත කිරීමේ අදියර
මුහුදු ජලය කැටි වන ආකාරය නැරඹීම ඉතා සිත්ගන්නා සුළුය. එය නැවුම් ජලය වැනි ඒකාකාර අයිස් කබොලකින් වහාම ආවරණය නොවේ. එහි කොටසක් අයිස් බවට හැරෙන විට (එය නැවුම්), ඉතිරිය ඊටත් වඩා ලුණු බවට පත් වන අතර, කැටි කිරීමට ඊටත් වඩා ශක්තිමත් හිම අවශ්ය වේ.
අයිස් වර්ග
මුහුද සිසිල් වන විට, විවිධ වර්ගයේ අයිස් සාදයි:
- හිම පියලි;
- රොන්මඩ;
- ඉඳිකටු;
- salo;
- නිලාස්.
මුහුද තවමත් ශීත වී නොමැති නමුත් එයට ඉතා ආසන්න නම් සහ මේ අවස්ථාවේ හිම වැටෙන්නේ නම්, එය මතුපිට ස්පර්ශ කිරීමෙන් දිය නොවන නමුත් ජලයෙන් සංතෘප්ත වී දුස්ස්රාවී කැඳ වැනි ස්කන්ධයක් සාදයි, එය හිම ලෙස හැඳින්වේ. . කැටි කිරීම, මෙම කැඳ කුණාටුවකට හසු වූ නැව් සඳහා ඉතා භයානක වන රොන්මඩ බවට හැරේ. එය නිසා, තට්ටුව ක්ෂණිකව අයිස් කබොලකින් ආවරණය වී ඇත.
උෂ්ණත්වමානය කැටි කිරීම සඳහා අවශ්ය මට්ටමට ළඟා වූ විට, මුහුදේ අයිස් ඉදිකටු සෑදීමට පටන් ගනී - ඉතා තුනී ෂඩාස්රාකාර ප්රිස්මයේ ස්වරූපයෙන් ස්ඵටික. ඒවා දැලකින් එකතු කර, ඒවායින් ලුණු සෝදා උණු කර, ඒවා නැවුම් බව ඔබට පෙනී යනු ඇත.
මුලදී, ඉඳිකටු තිරස් අතට වර්ධනය වේ, පසුව ඔවුන් සිරස් ස්ථානයක් ගන්නා අතර, ඒවායේ පාද පමණක් මතුපිටින් පෙනේ. ඒවා සිසිල් කළ සුප් වල මේද ලප වලට සමානයි. එමනිසා, මෙම අදියරේ ඇති අයිස් ඌරු තෙල් ලෙස හැඳින්වේ.
එය තවත් සිසිල් වන විට, ඌරු ඌරු මස් කැටි කිරීමට පටන් ගෙන අයිස් කබොලක් සාදයි, වීදුරු මෙන් විනිවිද පෙනෙන හා බිඳෙන සුළුය. මෙම අයිස් වර්ගය nilas, හෝ flask ලෙස හැඳින්වේ. මුහුන් නොදැමූ ඉඳිකටු වලින් සාදන ලද නමුත් එය ලුණු සහිත වේ. කාරණය නම්, කැටි කිරීමේදී, ඉඳිකටු අවට ලුණු වතුරේ කුඩා බිංදු අල්ලා ගැනීමයි.
පාවෙන අයිස් ලෙස හඳුන්වන එවැනි සංසිද්ධියක් නිරීක්ෂණය වන්නේ මුහුදේ පමණි. එය සිදු වන්නේ මෙහි ජලය වෙරළ ආසන්නයේ වේගයෙන් සිසිල් වන බැවිනි. එහි ඇති වන අයිස් වෙරළ තීරයට කැටි වන අතර එය වේගවත් අයිස් ලෙස හැඳින්වේ. සන්සුන් කාලගුණය තුළ ඉෙමොලිමන්ට් තීව්‍ර වන විට, එය ඉක්මනින් නව භූමි ප්‍රදේශ අල්ලා ගන්නා අතර සමහර විට පළල කිලෝමීටර් දස ගණනක් කරා ළඟා වේ. නමුත් එය නැඟීම වටී දැඩි සුළඟ- වේගවත් අයිස් විවිධ ප්‍රමාණයේ කැබලිවලට කැඩීමට පටන් ගනී. මෙම අයිස් කුට්ටි, බොහෝ විට විශාල ප්‍රමාණයේ (අයිස් ක්ෂේත්‍ර) සුළඟින් සහ ප්‍රවාහයෙන් මුහුද පුරා ගෙන යන අතර, නැව් සඳහා ගැටලු ඇති කරයි.
දියවන උෂ්ණත්වය
යමෙකු සිතන පරිදි මුහුදු ජලය කැටි වන උෂ්ණත්වයේම මුහුදු අයිස් දිය නොවේ. එය ලුණු අඩුයි (සාමාන්යයෙන් 4 වතාවක්), එබැවින් මෙම සලකුණට ළඟා වීමට පෙර එහි දියර බවට පරිවර්තනය වීම ආරම්භ වේ. මුහුදු ජලයේ සාමාන්ය හිමාංකය -1.9 °C නම්, එයින් සෑදෙන අයිස්වල සාමාන්ය දියවන උෂ්ණත්වය -2.3 °C වේ.
ලුණු වතුර කැටි කිරීම: වීඩියෝ
එසේම කියවන්න
නළ ජලය ආසවනය කරන ආකාරය
ජලයේ තාපාංකය ගැන ඔබ දන්නේ කුමක්ද?
මුහුදු ජලය හිසකෙස් වලට බලපාන්නේ කෙසේද?
ඔබ ජලයේ ලුණු ද්රාවණයක් සිසිල් කළහොත්, හිමාංකය අඩු වී ඇති බව ඔබට පෙනෙනු ඇත. ශුන්ය අංශක සමත් වී ඇත, නමුත් දැඩි වීමක් සිදු නොවේ. ශුන්යයට වඩා අංශක කිහිපයක උෂ්ණත්වයකදී පමණක් ද්‍රවයේ ස්ඵටික දිස්වනු ඇත. මේවා ස්ඵටික වේ පිරිසිදු අයිස්, ලුණු ඝන අයිස්වල දිය නොවේ.
කැටි කිරීමේ ලක්ෂ්යය විසඳුමේ සාන්ද්රණය මත රඳා පවතී. විසඳුමේ සාන්ද්රණය වැඩි කිරීමෙන්, අපි ස්ඵටිකීකරණ උෂ්ණත්වය අඩු කරන්නෙමු. සංතෘප්ත ද්‍රාවණයක අඩුම හිමාංකය ඇත. ද්‍රාවණයක හිමාංකය අඩුවීම කිසිසේත්ම කුඩා නොවේ: නිදසුනක් ලෙස, සංතෘප්ත ද්‍රාවණයකි මේස ලුණුජලයේ එය -21 ° C දී කැටි වේ. අනෙකුත් ලවණ ආධාරයෙන්, උෂ්ණත්වයේ ඊටත් වඩා විශාල අඩුවීමක් ලබා ගත හැකිය; උදාහරණයක් ලෙස, කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්, විසඳුමේ ඝණීකරණ උෂ්ණත්වය -55 ° C දක්වා ගෙන ඒමට ඔබට ඉඩ සලසයි.
ශීත කිරීමේ ක්රියාවලිය සිදු වන්නේ කෙසේදැයි අපි දැන් සලකා බලමු. පළමු අයිස් ස්ඵටික ද්රාවණයෙන් වැටීමෙන් පසුව, විසඳුමේ ශක්තිය වැඩි වනු ඇත. දැන් විදේශීය අණු වල සාපේක්ෂ සංඛ්යාව වැඩි වනු ඇත, ජල ස්ඵටිකීකරණ ක්රියාවලියට බාධා කිරීම් ද වැඩි වනු ඇත, සහ ශීත කිරීමේ ලක්ෂ්යය පහත වැටෙනු ඇත. උෂ්ණත්වය තවදුරටත් අඩු නොකළහොත්, ස්ඵටිකීකරණය නතර වේ.
උෂ්ණත්වය තවදුරටත් අඩු වන විට, ජල ස්ඵටික (ද්රාවණ) මුදා හැරීම දිගටම සිදු වේ. අවසාන වශයෙන්, විසඳුම සංතෘප්ත වේ. විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යය සමඟ ද්රාවණය තවදුරටත් පොහොසත් කිරීම කළ නොහැකි වන අතර, විසඳුම ක්ෂණිකව කැටි වන අතර, ඔබ අන්වීක්ෂයක් යටතේ ශීත කළ මිශ්රණය පරීක්ෂා කර බැලුවහොත්, එය අයිස් ස්ඵටික සහ ලුණු ස්ඵටික වලින් සමන්විත බව ඔබට පෙනේ.
මේ අනුව, විසඳුම සරල ද්රවයකට වඩා වෙනස් ලෙස කැටි වේ. කැටි කිරීමේ ක්රියාවලිය විශාල උෂ්ණත්ව අන්තරයක් පුරා විහිදේ.
ඔබ අයිස් සහිත මතුපිටක් මත ලුණු ඉසියහොත් කුමක් සිදුවේද? ප්රශ්නයට පිළිතුර මුරකරුවන් හොඳින් දනී: ලුණු අයිස් සමඟ සම්බන්ධ වූ වහාම අයිස් දිය වීමට පටන් ගනී. සංසිද්ධිය සිදුවීම සඳහා, ඇත්ත වශයෙන්ම, සංතෘප්ත ලුණු ද්රාවණයේ හිමාංකය වාතයේ උෂ්ණත්වයට වඩා අඩු වීම අවශ්ය වේ. මෙම කොන්දේසිය සපුරා ඇත්නම්, එවිට අයිස්-ලුණු මිශ්රණය විදේශීය රාජ්ය කලාපයක, එනම් විසඳුමේ ස්ථාවර පැවැත්මේ කලාපයේ වේ. එමනිසා, අයිස් සහ ලුණු මිශ්රණය විසඳුමක් බවට හැරෙනු ඇත, එනම්, අයිස් දිය වී යන අතර, ප්රතිඵලයක් ලෙස ජලය තුළ ලුණු දිය වේ. අවසානයේදී, එක්කෝ සියලුම අයිස් දිය වනු ඇත, නැතහොත් ද්රාවණයක් සාන්ද්‍රණයක සාදනු ඇත, එහි හිමාංකය මාධ්‍යයේ උෂ්ණත්වයට සමාන වේ.
100 m2 ක භූමි ප්‍රදේශයක් සෙන්ටිමීටර 1 ක අයිස් කබොලකින් වැසී ඇත - මෙය ටොන් 1 ක් පමණ වන අයිස් ගොඩක්, උෂ්ණත්වය -3 ° C නම් මිදුල පිරිසිදු කිරීමට කොපමණ ලුණු අවශ්ය දැයි ගණනය කරමු . 45 g / l සාන්ද්‍රණයක් සහිත ලුණු ද්‍රාවණයක මෙම ස්ඵටිකීකරණ (දියවන) උෂ්ණත්වය ඇත. ආසන්න වශයෙන් ජලය ලීටර් 1 ක් අයිස් කිලෝ ග්රෑම් 1 ට අනුරූප වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ -3 ° C දී අයිස් ටොන් 1 ක් උණු කිරීම සඳහා ඔබට ලුණු කිලෝ ග්රෑම් 45 ක් අවශ්ය වේ. ප්‍රායෝගිකව, ඔවුන් සියළුම අයිස් සම්පූර්ණයෙන්ම දියවීම සාක්ෂාත් කර නොගන්නා බැවින් ඔවුන් ඉතා කුඩා ප්‍රමාණ භාවිතා කරයි.
අයිස් සහ ලුණු මිශ්‍ර වූ විට අයිස් දිය වී ලුණු ජලයේ දිය වේ. නමුත් උණුවීමට තාපය අවශ්ය වන අතර අයිස් එය අවට පරිසරයෙන් ලබා ගනී. මේ අනුව, අයිස් වලට ලුණු එකතු කිරීම උෂ්ණත්වය පහත වැටීමට හේතු වේ.
අපි දැන් කර්මාන්ත ශාලාවක නිෂ්පාදනය කරන අයිස්ක්‍රීම් මිලදී ගැනීමට පුරුදු වී සිටිමු. මීට පෙර, අයිස්ක්‍රීම් නිවසේදී පිළියෙළ කරන ලද අතර, ශීතකරණයේ කාර්යභාරය අයිස් සහ ලුණු මිශ්‍රණයකින් ඉටු විය.
