ලුණු වතුර මේසයේ හිමාංකය. මුහුදු ජලය කැටි වන්නේ කුමන උෂ්ණත්වයකදීද? අත්හදා බැලීම් සහිත ඡායාරූප සහ වීඩියෝ
තරුණ ස්වභාව විද්‍යාඥයන් සෑම විටම පෙනෙන පරිදි සරල ප්‍රශ්නවලින් හොල්මන් කරති. මෙය සාමාන්යයෙන් කැටි කරන උෂ්ණත්වයයි මුහුදු ජලය? මුහුදු මතුපිට හොඳ ලිස්සා යාමේ වළල්ලක් බවට පත් කිරීමට අංශක ශුන්ය ප්රමාණවත් නොවන බව කවුරුත් දනිති. නමුත් මෙය සිදු වන්නේ කුමන උෂ්ණත්වයකදීද?
මුහුදු ජලය සමන්විත වන්නේ කුමක් ද?
මුහුදේ අන්තර්ගතය මිරිදිය ජලයෙන් වෙනස් වන්නේ කෙසේද? වෙනස එතරම් විශාල නොවේ, නමුත් තවමත්:
- වැඩිපුර ලුණු.
- මැග්නීසියම් සහ සෝඩියම් ලවණ ප්රමුඛ වේ.
- ඝනත්වය සියයට කිහිපයක් ඇතුළත තරමක් වෙනස් වේ.
- ගැඹුරේ හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් සෑදිය හැක.
මුහුදු ජලයේ ප්රධාන අංගය, එය කෙතරම් පුරෝකථනය කළ හැකි වුවත්, ජලයයි. නමුත් ගංගා සහ විල් වල ජලය මෙන් නොව, එය අඩංගු වේ විශාල සංඛ්යාවක්සෝඩියම් සහ මැග්නීසියම් ක්ලෝරයිඩ්.
ලවණතාව 3.5 ppm ලෙස ඇස්තමේන්තු කර ඇත, නමුත් එය වඩාත් පැහැදිලි කිරීමට - සම්පූර්ණ සංයුතියෙන් සියයට 3.5 දහසක්.
මෙය පවා, වඩාත්ම ආකර්ෂණීය රූපය නොව, ජලයට නිශ්චිත රසයක් පමණක් නොව, එය පානයට නුසුදුසු වේ. නිරපේක්ෂ ප්‍රතිවිරෝධතා නොමැත, මුහුදු ජලය විෂ හෝ විෂ සහිත ද්‍රව්‍යයක් නොවන අතර සිප් දෙකකින් නරක කිසිවක් සිදු නොවනු ඇත. පුද්ගලයෙකු අවම වශයෙන් දවස පුරාවටම මුහුදු ජලයේ සංයුතියට ඇතුළත් වන්නේ නම් එහි ප්රතිවිපාක ගැන කතා කළ හැකිය.
- ෆ්ලෝරීන්.
- බ්රෝමීන්.
- කැල්සියම්.
- පොටෑසියම්.
- ක්ලෝරීන්.
- සල්ෆේට්.
- රන්.
ඇත්ත, තුළ ප්රතිශතයමෙම සියලු මූලද්රව්ය ලවණවලට වඩා බෙහෙවින් අඩුය.
මුහුදු වතුර බොන්න බැරි ඇයි?
අපි දැනටමත් මෙම මාතෘකාව පිළිබඳව කෙටියෙන් ස්පර්ශ කර ඇත, අපි එය තව ටිකක් විස්තරාත්මකව බලමු. මුහුදු ජලය සමඟ අයන දෙකක් ශරීරයට ඇතුල් වේ - මැග්නීසියම් සහ සෝඩියම්.
|
සෝඩියම් |
මැග්නීසියම් |
|
පොටෑසියම් සමඟ ප්රධාන අයන වලින් එකක් වන ජල-ලුණු සමතුලිතතාවය පවත්වා ගැනීමට සහභාගී වේ. |
ප්රධාන බලපෑම මධ්යම ස්නායු පද්ධතියට ය. |
|
වැඩිවන ප්රමාණය සමඟ නාරුධිරයේ දී තරලය සෛල වලින් පිටවෙයි. |
එය ඉතා සෙමින් ශරීරයෙන් බැහැර කරයි. |
|
සියලුම ජීව විද්‍යාත්මක හා ජෛව රසායනික ක්‍රියාවලීන් කඩාකප්පල් වේ. |
ශරීරයේ අතිරික්තයක් පාචනය ඇති කරයි, එය විජලනය නරක අතට හැරේ. |
|
මිනිස් වකුගඩු වලට ශරීරයේ ලුණු විශාල ප්‍රමාණයක් සමඟ සාර්ථකව කටයුතු කළ නොහැක. |
ස්නායු ආබාධ සහ ප්රමාණවත් තත්වයක් වර්ධනය විය හැකිය. |
පුද්ගලයෙකුට මේ සියලු ද්‍රව්‍ය අවශ්ය නොවන බව පැවසිය නොහැක, නමුත් අවශ්‍යතා සෑම විටම නිශ්චිත රාමුවකට ගැලපේ. මෙම ජලය ලීටර් කිහිපයක් පානය කිරීමෙන් පසු, ඔබ ඔවුන්ගේ සීමාවන් ඉක්මවා බොහෝ දුරක් ගමන් කරනු ඇත.
කෙසේ වෙතත්, අද වන විට මුහුදු ජලය පානය කිරීමේ හදිසි අවශ්‍යතාවයක් මතු විය හැක්කේ නැව් අනතුරට ලක් වූවන් අතර පමණි.
මුහුදු ජලයේ ලවණතාව තීරණය කරන්නේ කුමක් ද?
තරමක් වැඩි සංඛ්‍යාවක් දැකීම 3.5 ppm , ඔබ සිතන්නේ මෙය අපේ පෘථිවි ග්රහලෝකයේ ඕනෑම මුහුදු ජලය සඳහා නියතයක් බව ය. නමුත් එය එතරම් සරල නැත, ලවණතාව කලාපය මත රඳා පවතී. කලාපය උතුරින් පිහිටා ඇති තරමට මෙම අගය වැඩි වේ.
දකුණට, ඊට පටහැනිව, එවැනි පුරසාරම් දෙඩීමට නොහැකිය ලුණු සහිත මුහුදසහ සාගර. ඇත්ත වශයෙන්ම, සියලුම නීතිවලට ඔවුන්ගේ ව්යතිරේක ඇත. සාගරවල ලුණු මට්ටම සාමාන්යයෙන් සාගරවලට වඩා තරමක් අඩුය.
භූගෝලීය බෙදීමට හේතුව කුමක් විය හැකිද? එය නොදන්නා කරුණකි, පර්යේෂකයන් එය සුළු වශයෙන් සලකයි, එපමණයි. සමහරවිට පිළිතුර අපේ පෘථිවි ග්රහයාගේ සංවර්ධනයේ පූර්ව කාලවලදී සෙවිය යුතුය. ජීවිතය ආරම්භ වූ අවස්ථාවේ නොවේ - බොහෝ කලකට පෙර.
ජලයේ ලවණතාව එහි පැවැත්ම මත රඳා පවතින බව අපි දැනටමත් දනිමු:
- මැග්නීසියම් ක්ලෝරයිඩ්.
- සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්.
- වෙනත් ලුණු.
සමහර ප්රදේශ වල විය හැක පෘථිවි පෘෂ්ඨයමෙම ද්‍රව්‍යවල තැන්පතු අසල්වැසි ප්‍රදේශවලට වඩා තරමක් විශාල විය. අනෙක් අතට, කිසිවෙකු ඉක්මනින් හෝ පසුව මුහුදු ධාරා අවලංගු කළේ නැත සාමාන්ය මට්ටමසමතලා කර තිබිය යුතුය.
එබැවින් බොහෝ විට සුළු වෙනස නිසා විය හැකිය දේශගුණික ලක්ෂණඅපේ ග්රහලෝකයේ. ඔබ ඉෙමොලිමන්ට් මතක තබා ගන්නේ නම් සහ හරියටම කුමක්ද යන්න සැලකිල්ලට ගන්නේ නම් වඩාත්ම පදනම් විරහිත මතය නොවේ ඉහළ ලුණු අන්තර්ගතයක් සහිත ජලය වඩාත් සෙමින් කැටි වේ.
මුහුදු ජලය ලවණ ඉවත් කිරීම.
සෑම කෙනෙකුම අවම වශයෙන් ලුණු ඉවත් කිරීම ගැන ටිකක් අසා ඇත, සමහරු දැන් චිත්‍රපටය පවා අසා ඇත. ජල ලෝකය"මතක වනු ඇත. සෑම නිවසකම එවැනි අතේ ගෙන යා හැකි ලවණ ඉවත් කිරීමේ යන්ත්‍රයක් තබා මනුෂ්‍යත්වයට ඇති ප්‍රශ්නය සදහටම අමතක කිරීම කෙතරම් යථාර්ථවාදීද? පානීය ජලය? තවමත් ෆැන්ටසිය මිස යථාර්ථය නොවේ.
ඒ සියල්ල වැය කළ ශක්තිය ගැන ය, මන්ද කාර්යක්ෂම වැඩන්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකයකට නොඅඩු විශාල බලයක් අවශ්ය වේ. කසකස්තානයේ ලවණ ඉවත් කිරීමේ කම්හලක් මෙම මූලධර්මය මත ක්රියාත්මක වේ. මෙම අදහස ක්රිමියාවේ ද ඉදිරිපත් කරන ලද නමුත් එවැනි වෙළුම් සඳහා සෙවාස්ටොපෝල් ප්රතික්රියාකාරකයේ බලය ප්රමාණවත් නොවීය.
අඩ සියවසකට පෙර, න්යෂ්ටික ව්‍යසන ගණනාවකට පෙර, සාමකාමී පරමාණුවක් සෑම නිවසකටම ඇතුළු වනු ඇතැයි උපකල්පනය කිරීමට තවමත් හැකි විය. එහෙම සටන් පාඨයක් පවා තිබුණා. නමුත් න්යෂ්ටික ක්ෂුද්‍ර ප්‍රතික්‍රියාකාරක භාවිතයක් නොමැති බව දැනටමත් පැහැදිලිය.
- ගෘහ උපකරණවල.
- කාර්මික ව්යවසායන් තුළ.
- කාර් සහ ගුවන් යානා වල සැලසුම් වල.
- සහ සාමාන්යයෙන් නගර සීමාව තුළ.
ඉදිරි සියවසේදී බලාපොරොත්තු නොවේ. විද්‍යාවට තවත් පිම්මක් පැන අපව පුදුමයට පත් කළ හැක, නමුත් දැනට මේ සියල්ල නොසැලකිලිමත් රොමැන්ටිකයින්ගේ මනඃකල්පිත හා බලාපොරොත්තු පමණි.
මුහුදු ජලය කැටි කළ හැක්කේ කුමන උෂ්ණත්වයකදීද?
එහෙත් ප්රධාන ප්රශ්නයට තවමත් පිළිතුරක් ලැබී නැත. ලුණු ජලය කැටි කිරීම මන්දගාමී කරන බවත්, මුහුද අයිස් කබොලකින් වැසී යන්නේ බිංදුවෙන් නොව උප ශුන්ය උෂ්ණත්වවලදී බවත් අපි දැනටමත් ඉගෙන ගෙන ඇත්තෙමු. නමුත් වෙරළබඩ ප්‍රදේශවල පදිංචිකරුවන්ට තම නිවෙස්වලින් පිටවන විට සාමාන්ය සර්ෆ් ශබ්දය ඇසෙන්නේ නැති වන පරිදි උෂ්ණත්වමානයේ කියවීම් බිංදුවට වඩා කොපමණ දුරක් යා යුතුද?
මෙම අගය තීරණය කිරීම සඳහා විශේෂ සූත්රයක් ඇත, සංකීර්ණ සහ විශේෂඥයින්ට පමණක් තේරුම් ගත හැකිය. එය ප්රධාන දර්ශකය මත රඳා පවතී - ලවණ මට්ටම. නමුත් මෙම දර්ශකය සඳහා අපට සාමාන්යයක් ඇති බැවින්, අපට හැකිද? සාමාන්ය උෂ්ණත්වයකැටි කිරීම සොයා ගන්න? ඔව්, සහතිකයි.
ඔබට නිශ්චිත කලාපයක් සඳහා සියය දක්වා සියල්ල ගණනය කිරීමට අවශ්ය නැතිනම්, උෂ්ණත්වය අංශක -1.91 ක් බව මතක තබා ගන්න.
වෙනස එතරම් විශාල නොවන බව පෙනේ, අංශක දෙකක් පමණි. නමුත් සෘතුමය උෂ්ණත්ව උච්චාවචනයන් වලදී, උෂ්ණත්වමානය 0 ට වඩා අඩු නොවන විට මෙය විශාල කාර්යභාරයක් ඉටු කළ හැකිය. එය අංශක 2 ක් පමණක් සිසිල් වනු ඇත, එම අප්රිකාවේ වැසියන් හෝ දකුණු ඇමරිකාවවෙරළ ආසන්නයේ අයිස් දැකීමට හැකි වනු ඇත, නමුත් අහෝ. කෙසේ වෙතත්, එවැනි අලාභයක් නිසා ඔවුන් ඉතා කණගාටු වන බව අපි නොසිතමු.
ලෝකයේ සාගර ගැන වචන කිහිපයක්.
සාගර, මිරිදිය සංචිත සහ පරිසර දූෂණ මට්ටම් ගැන කුමක් කිව හැකිද? අපි සොයා ගැනීමට උත්සාහ කරමු:
- සාගර තවමත් පවතී, ඔවුන්ට කිසිවක් සිදුවී නැත. මෑත දශක කිහිපය තුළ ජල මට්ටම ඉහළ යමින් පවතී. සමහර විට මෙය චක්‍රීය සංසිද්ධියක් විය හැකිය, නැතහොත් සමහර විට ග්ලැසියර ඇත්ත වශයෙන්ම දියවෙමින් පවතී.
- ප්රමාණවත් තරම් මිරිදිය ද තිබේ; මේ ගැන කලබල වීමට ඉක්මන් වැඩිය. තවත් ලෝක ව්‍යාප්ත ගැටුමක් ඇති වුවහොත්, මෙම කාලය භාවිතා කරයි න්යෂ්ටික අවි, සමහරවිට අපි "මැඩ් මැක්ස්" හි මෙන් තෙතමනය ඉතිරි කිරීම සඳහා යාච්ඤා කරන්නෙමු.
- මෙම අවසාන කරුණ සංරක්ෂණවාදීන් අතර ඉතා ජනප්රියයි. අනුග්‍රාහකත්වය ලබා ගැනීම එතරම් අපහසු නොවේ, විශේෂයෙන් තෙල් නිෂ්පාදන සමාගම් සම්බන්ධයෙන් තරඟකරුවන් කළු PR සඳහා ගෙවනු ඇත. නමුත් මුහුදේ හා සාගරවල ජලයට ප්රධාන හානිය සිදු කරන්නේ ඔවුන්ය. තෙල් නිෂ්පාදනය සහ හදිසි අවස්ථා පාලනය කිරීම සැමවිටම කළ නොහැකි අතර, ප්රතිවිපාක සෑම විටම ව්යසනකාරී වේ.
නමුත් ලෝක සාගරයට මනුෂ්‍ය වර්ගයාට වඩා එක් වාසියක් ඇත. එය නිරන්තරයෙන් යාවත්කාලීන වන අතර, එහි සැබෑ ස්වයං පිරිසිදු කිරීමේ හැකියාවන් තක්සේරු කිරීම ඉතා අපහසු වේ. බොහෝ දුරට ඉඩ ඇති පරිදි, ඔහු මානව ශිෂ්ටාචාරයේ පැවැත්මට සහ සම්පූර්ණයෙන්ම පිළිගත හැකි තත්වයක එහි පරිහානිය දැකීමට හැකි වනු ඇත. හොඳයි, එවිට ජලය සියලු "තෑගි" ඉවත් කිරීමට වසර බිලියන ගණනක් ඇත.
මුහුදු ජලය කැටි කරන්නේ කුමන උෂ්ණත්වයේදැයි දැනගත යුත්තේ කාටදැයි සිතීම පවා අපහසුය. සාමාන්ය අධ්‍යාපනික කරුණක්, නමුත් ප්‍රායෝගිකව එය සැබවින්ම අවශ්ය වන්නේ කාටද යන්න ප්‍රශ්නයකි.
වීඩියෝ අත්හදා බැලීම: මුහුදු ජලය කැටි කිරීම
අංශක බිංදුවට වඩා අඩු උෂ්ණත්වයකදී මුහුදු ජලය කැටි වේ. මුහුදු ජලයේ ලවණතාව වැඩි වන තරමට එහි හිමාංකය අඩු වේ. මෙය පහත වගුවෙන් දැකිය හැකිය:
| ලවණතාව °/00 |
හිමාංකය |
ලවණතාව °/00 | හිමාංකය (අංශක වලින්) |
| 0 (මිරිදිය) | 0 | 20 | -1,1 |
| 2 | -0,1 | 22 | -1,2 |
| 4 | -0,2 | 24 | -1,3 |
| 6 | -0,3 | 26 | -1,4 |
| 8 | -0,4 | 28 | -1,5 |
| 10 | -0,5 | 30 | -1,6 |
| 12 | -0,6 | 32 | -1,7 |
| 14 | -0,8 | 35 | -1,9 |
| 16 | -0,9 | 37 | -2,0 |
| 18 | -1,0 | 39 | -2,1 |
මෙම වගුව පෙන්නුම් කරන්නේ 2°/00 ලවණතාව වැඩි වීමෙන් හිමාංකය අංශකයෙන් දහයෙන් එකකින් පමණ අඩු වන බවයි.
35 °/00 සාගර ලවණතාවයක් සහිත ජලය කැටි වීමට පටන් ගැනීම සඳහා, එය අංශක දෙකකින් පමණ බිංදුවට වඩා පහළින් සිසිල් කළ යුතුය.
ශීත නොකළ මිරිදිය ගංගා ජලය මත වැටෙන විට, අංශක ශුන්ය උෂ්ණත්වයක් සහිත සාමාන්ය හිම, රීතියක් ලෙස දිය වේ. මෙම හිමම -1 ° ක උෂ්ණත්වයක් සහිත ශීත නොකළ මුහුදු ජලය මත වැටේ නම්, එය දිය නොවේ.
ජලයේ ලවණතාව දැන ගැනීමෙන්, ඉහත වගුව භාවිතයෙන් ඔබට ඕනෑම මුහුදක හිමාංකය තීරණය කළ හැකිය.
ජලයේ ලවණතාව අසෝව් මුහුදශීත ඍතුවේ දී 12 °/00 පමණ; එබැවින් ජලය කැටි වීමට පටන් ගන්නේ ශුන්‍යයට වඩා 0°.6 ක උෂ්ණත්වයකදී පමණි.
විවෘත කොටසේ සුදු මුහුදලවණතාව 25 °/00 දක්වා ළඟා වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ජලය කැටි කිරීමට නම්, එය සෘණ 1°.4 ට වඩා අඩුවෙන් සිසිල් විය යුතු බවයි.
100 °/00 ලවණතාවයක් සහිත ජලය (මෙම ලවණතාවය සිවාෂි හි සොයාගත හැකිය, Azov මුහුදෙන් Arabat Spit මගින් වෙන් කරනු ලැබේ) සෘණ 6 °.1 ක උෂ්ණත්වයකදී සහ Kara-Bogaz-Gol හි කැටි වේ. ලවණතාව 250 °/00 ට වඩා වැඩි වන අතර ජලය කැටි වන්නේ එහි උෂ්ණත්වය ශුන්‍යයට වඩා 10 ° ට වඩා අඩුවෙන් අඩු වූ විට පමණි!
ලවණ සහිත මුහුදු ජලය සුදුසු හිමාංකයට සිසිල් වන විට, ප්‍රාථමික අයිස් ස්ඵටික දිස් වීමට පටන් ගනී, ඉඳිකටු මෙන් පෙනෙන ඉතා තුනී ෂඩාස්‍රාකාර ප්‍රිස්මයක් ලෙස හැඩගස්වා ඇත.
එමනිසා, ඒවා සාමාන්යයෙන් අයිස් ඉදිකටු ලෙස හැඳින්වේ. ලුණු සහිත මුහුදු ජලයේ ඇති වන ප්‍රාථමික අයිස් ස්ඵටිකවල ලුණු අඩංගු නොවේ, එහි ලවණතාව වැඩි කරයි. මෙය සත්‍යාපනය කිරීම පහසුය. ඉතා තුනී ගෝස් හෝ ටියුලේ වලින් සාදන ලද දැලකින් අයිස් ඉඳිකටු එකතු කිරීමෙන් පසු, ඒවා සේදීම සඳහා නැවුම් ජලයෙන් ඒවා සේදිය යුතුය. ලුණු වතුරඉන්පසු වෙනත් භාජනයක උණු කරන්න. ඔබට නැවුම් ජලය ලැබෙනු ඇත.
ඔබ දන්නා පරිදි අයිස් ජලයට වඩා සැහැල්ලු ය, එබැවින් අයිස් ඉඳිකටු පාවෙයි. ජල මතුපිට ඔවුන්ගේ සමුච්චය සමාන වේ පෙනුමසිසිල් සුප් මත ග්රීස් පැල්ලම්. මෙම සමුච්චය මේදය ලෙස හැඳින්වේ.
ඉෙමොලිමන්ට් තීව්‍ර වී මුහුදේ මතුපිට ඉක්මනින් තාපය නැති වුවහොත්, මේදය කැටි වීමට පටන් ගන්නා අතර සන්සුන් කාලගුණය තුළ ඒකාකාර, සිනිඳු, විනිවිද පෙනෙන අයිස් කබොලක් දිස්වන අතර එය අපගේ උතුරු වෙරළ තීරයේ පදිංචිකරුවන් වන පොමෝර්ස් ලෙස හැඳින්වේ. එය කෙතරම් පිරිසිදු හා විනිවිද පෙනෙන ද යත්, හිම වලින් සාදන ලද පැල්පත්වල එය වීදුරු වෙනුවට භාවිතා කළ හැකිය (ඇත්ත වශයෙන්ම, එවැනි පැල්පතක් ඇතුළත උණුසුම නොමැති නම්). ඔබ නිලාස් දිය කළහොත් ජලය ලුණු බවට හැරෙනු ඇත. අයිස් ඉඳිකටු සෑදූ ජලයට වඩා එහි ලවණතාව අඩු බව ඇත්තකි.
තනි අයිස් ඉදිකටු ලුණු අඩංගු නොවේ, නමුත් ලුණු ඔවුන්ගෙන් සාදන ලද මුහුදු අයිස්වල දිස් වේ. මෙය සිදුවන්නේ අහඹු ලෙස පිහිටා ඇති අයිස් ඉදිකටු, ශීත කළ විට, ලුණු සහිත මුහුදු ජලයේ කුඩා ජල බිඳිති අල්ලා ගැනීමයි. මේ අනුව, ලුණු මුහුදු අයිස්වල අසමාන ලෙස බෙදා හරිනු ලැබේ - වෙනම ඇතුළත් කිරීම් වල.
ලවණතාව මුහුදු අයිස්එය සෑදූ උෂ්ණත්වය මත රඳා පවතී. මද ඉෙමොලිමන්ට් ඇති විට, අයිස් ඉදිකටු සෙමෙන් කැටි වී කුඩා ලුණු වතුර අල්ලා ගනී. දැඩි ඉෙමොලිමන්ට් වලදී, අයිස් ඉදිකටු වඩා වේගයෙන් කැටි වී ලුණු වතුර ගොඩක් අල්ලා ගනී. මෙම අවස්ථාවේ දී, මුහුදු අයිස් ලුණු සහිත වනු ඇත.
මුහුදු අයිස් දිය වීමට පටන් ගත් විට, එයින් දියවන පළමු දෙය ලුණු ඇතුළත් වේ. එමනිසා, කිහිප වතාවක්ම පියාසර කළ පැරණි, බහු-වසර ධ්රැවීය අයිස් නැවුම් බවට පත්වේ. ධ්රැවීය ශීත ඍතුවේ සාමාන්යයෙන් පානීය ජලය සඳහා හිම භාවිතා කරන අතර, මෙය නොමැති විට, පැරණි මුහුදු අයිස්.
අධ්යාපනය අතරතුර නම් අයිස් එනවාහිම, එවිට එය දියවී යාමකින් තොරව මුහුදු ජලය මතුපිට පවතිනු ඇත, එය සමඟ සංතෘප්ත වන අතර, කැටි කිරීම, වළාකුළු, සුදු, පාරාන්ධ, අසමාන අයිස් සාදයි - තරුණ මාළු. නිලාස් සහ තරුණයන් දෙදෙනාම, සුළඟ සහ රළ කැඩී ගිය විට, කැබලිවලට කැඩී, ඒවා එකිනෙක ගැටීමෙන්, කොන් වල වැදී ක්‍රමයෙන් වටකුරු අයිස් කුට්ටි බවට පත්වේ - ඇසිපිය හෙළයි. උද්වේගය අඩු වූ විට, පෑන්කේක් එකට කැටි වී ඝන පෑන්කේක් අයිස් සාදයි.
වෙරළට ඔබ්බෙන්, නොගැඹුරු ප්‍රදේශවල මුහුදු ජලය වේගයෙන් සිසිල් වන බැවින් අයිස් විවෘත මුහුදට වඩා කලින් දිස් වේ. සාමාන්යයෙන් අයිස් වෙරළට කැටි වේ, මෙය වේගවත් අයිස් වේ. ඉෙමොලිමන්ට් සන්සුන් කාලගුණයක් සමඟ නම්, වේගවත් අයිස් ඉක්මනින් වර්ධනය වන අතර සමහර විට කිලෝමීටර දස දහස් ගණනක පළලකට ළඟා වේ. එහෙත් තද සුළංසහ කැළඹීම් වේගවත් අයිස් බිඳ දමයි. එයින් ඉවත් වන කොටස් පහළට පාවෙන අතර සුළඟින් ඉවතට ගෙන යයි. පාවෙන අයිස් දිස්වන්නේ එලෙසිනි. ඔවුන්ගේ ප්රමාණය අනුව, ඔවුන් විවිධ නම් ඇත.
අයිස් ක්ෂේත්‍රයක් යනු වර්ග නාවික සැතපුම් එකකට වඩා වැඩි ප්‍රදේශයක් සහිත පාවෙන අයිස් ය.
එක් කේබල් දිගකට වඩා දිගු පාවෙන අයිස් අයිස් ක්ෂේත්‍ර සුන්බුන් ලෙස හැඳින්වේ.
රළු අයිස් කේබල් දිග එකකට වඩා කෙටි, නමුත් කේබල් දිගකින් (මීටර් 18.5) දහයෙන් එකකට වඩා වැඩිය. සිහින්ව කැඩුණු අයිස් කේබල් දිගකින් දහයෙන් එකක් නොඉක්මවන අතර අයිස් කැඳ කුඩා කැබලිවලින් සමන්විත වේ.
ධාරා සහ සුළඟට අයිස් කුට්ටි වේගවත් අයිස්වලට එරෙහිව හෝ එකිනෙකට එරෙහිව තල්ලු කළ හැකිය. එකිනෙක මත අයිස් ක්ෂේත්රවල පීඩනය තලා දැමීමට හේතු වේ පාවෙන අයිස්. මෙය සාමාන්යයෙන් සිහින්ව කැඩුණු අයිස් ගොඩවල් නිර්මාණය කරයි.
තනි අයිස් කුට්ටියක් ඉහළට නැඟී මෙම ස්ථානයේ අවට අයිස්වලට කැටි වූ විට එය රොපාක් සාදයි. හිමෙන් වැසී ඇති Ropacas ගුවන් යානයක සිට දැකීමට අපහසු වන අතර ගොඩබෑමේදී ව්‍යසනයක් ඇති කළ හැකිය.
බොහෝ විට, අයිස් ක්ෂේත්රවල පීඩනය යටතේ, අයිස් කඳු වැටි සෑදී ඇත - hummocks. සමහර විට හම්මොක් මීටර් දස දහස් ගණනක උසකට ළඟා වේ. Hummocky අයිස් සම්මත කිරීමට අපහසුය, විශේෂයෙන් බල්ලා sled. එය බලගතු අයිස් කඩන්නන්ට පවා බරපතල බාධාවක් වේ.
ජලයේ මතුපිටට ඉහළින් නැඟී සුළඟට පහසුවෙන් ගෙන යන හම්මොක් කැබැල්ලක් නෙසක් ලෙස හැඳින්වේ. ගොඩබිමට දිව ගිය මාළුවා ස්ථමුඛ නම් වේ.
ඇන්ටාක්ටිකාව වටා සහ ආක්ටික් සාගරයේ අයිස් කඳු ඇත - අයිස් කුට්ටි. මේවා සාමාන්යයෙන් මහාද්වීපික අයිස් කැබලි වේ.
ඇන්ටාක්ටිකාවේ, පර්යේෂකයන් මෑතකදී තහවුරු කර ඇති පරිදි, මහාද්වීපික නොගැඹුරු මුහුදේ ද අයිස් කුට්ටි සෑදී ඇත. ජල මතුපිටට ඉහළින් පෙනෙන්නේ අයිස් කුට්ටියේ කොටසක් පමණි. එයින් වැඩි ප්‍රමාණයක් (7/8 පමණ) ජලයෙන් යට වේ. අයිස් කුට්ටියේ දිය යට කොටසෙහි ප්රදේශය සෑම විටම මතුපිට ප්රදේශයට වඩා විශාල වේ. එබැවින් අයිස් කුට්ටි නැව් සඳහා භයානක ය.
දැන් නෞකාවක ඇති නිරවද්‍ය ගුවන්විදුලි උපකරණ භාවිතයෙන් දුරින් සහ මීදුමේදී අයිස් කුට්ටි පහසුවෙන් හඳුනාගත හැකිය. මීට පෙර, අයිස් කඳු සමඟ නැව් ගැටීමේ අවස්ථා තිබේ. නිදසුනක් වශයෙන්, 1912 දී ටයිටැනික් නමැති දැවැන්ත සාගර මගී වාෂ්ප නෞකාව ගිලී ගිය ආකාරය මෙයයි.
ලෝක සාගරයේ ජල චක්‍රය
ධ්රැවීය කලාපවල ජලය සිසිල් වන විට ඝනත්වයට පත් වී පතුලට ගිලී යයි. එතැන් සිට එය සෙමෙන් සමකය දෙසට ලිස්සා යයි. එමනිසා, සියලු අක්ෂාංශ වල ගැඹුරු ජලය සීතලයි. සමකයට ආසන්නව වුවද, පහළ ජලයේ උෂ්ණත්වය ශුන්‍යයට වඩා 1-2° පමණ වේ.
ධාරා සමකයෙන් ඉවතට ගෙන යන බැවින් උණු වතුරමධ්යස්ථ අක්ෂාංශ දක්වා, පසුව ගැඹුරේ සිට එහි ස්ථානයේ එය ඉතා සෙමින් ඉහළ යයි සීතල වතුර. මතුපිටින් එය නැවතත් උණුසුම් වී, ධ්රැවීය කලාප වෙත ගොස්, එය සිසිල් වන අතර, පහළට ගිලී, පහළින් නැවතත් සමකයට ගමන් කරයි.
මේ අනුව, සාගරවල යම් ආකාරයක ජල චක්‍රයක් ඇත: ජලය සමකයේ සිට ධ්රැවීය කලාප දක්වා සහ සාගර පතුලේ - ධ්රැවීය කලාපවල සිට සමකයට මතුපිට දිගේ ගමන් කරයි. ඉහත සඳහන් කළ අනෙකුත් සංසිද්ධි සමඟ ජලය මිශ්‍ර කිරීමේ මෙම ක්රියාවලිය ලෝක සාගරයේ එකමුතුකම ඇති කරයි.
ඔබ දෝෂයක් සොයා ගන්නේ නම්, කරුණාකර පෙළ කැබැල්ලක් උද්දීපනය කර ක්ලික් කරන්න Ctrl+Enter.
උෂ්ණත්වය සහ ලුණු සාන්ද්රණය මත පදනම්ව කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2 ද්‍රාවණයක තාප භෞතික ගුණාංග වගුවේ දැක්වේ: ද්රාවණයේ නිශ්චිත තාපය, තාප සන්නායකතාවය, ජලීය ද්රාවණවල දුස්ස්රාවිතතාවය, ඒවායේ තාප විසරණය සහ ප්‍රන්ඩල් අංකය. විසඳුමේ CaCl 2 ලුණු සාන්ද්රණය 9.4 සිට 29.9% දක්වා වේ. ගුණාංග ලබා දෙන උෂ්ණත්වය ද්රාවණයේ ලුණු අන්තර්ගතය අනුව තීරණය වන අතර එය -55 සිට 20 ° C දක්වා පරාසයක පවතී.
කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2 සෘණ 55 ° C උෂ්ණත්වයකට කැටි නොවිය හැක. මෙම බලපෑම සාක්ෂාත් කර ගැනීම සඳහා ද්රාවණයේ ලුණු සාන්ද්රණය 29.9% විය යුතු අතර එහි ඝනත්වය 1286 kg/m 3 වේ.
ද්‍රාවණයක ලුණු සාන්ද්රණය වැඩි වීමත් සමඟ එහි ඝනත්වය වැඩි වනවා පමණක් නොව, ජලීය ද්රාවණවල ගතික සහ චාලක දුස්ස්රාවීතාව මෙන්ම Prandtl අංකය වැනි තාප භෞතික ගුණාංග ද වැඩි වේ. උදාහරණ වශයෙන්, CaCl 2 ද්රාවණයේ ගතික දුස්ස්රාවිතතාවය 20 ° C උෂ්ණත්වයේ දී 9.4% ක ලුණු සාන්ද්රණයකින් 0.001236 Pa s ට සමාන වන අතර, ද්රාවණය තුළ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සාන්ද්රණය 30% දක්වා වැඩි වන විට, එහි ගතික දුස්ස්රාවීතාවය 0.003511 Pa s අගය දක්වා වැඩි වේ.
මෙම ලුණු වල ජලීය ද්රාවණවල දුස්ස්රාවීතාවය උෂ්ණත්වයට වඩාත්ම දැඩි ලෙස බලපාන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණයක් සෙල්සියස් අංශක 20 සිට -55 දක්වා සිසිල් කළ විට එහි ගතික දුස්ස්‍රාවිතාව 18 ගුණයකින් ද චාලක දුස්ස්රාවීතාව 25 ගුණයකින් ද වැඩි විය හැක.
පහත දක්වා ඇත CaCl 2 ද්රාවණයේ තාප භෞතික ගුණාංග:
- , kg/m 3;
- කැටි උෂ්ණත්වය ° C;
- ජලීය ද්රාවණවල ගතික දුස්ස්රාවීතාවය, Pa s;
- Prandtl අංකය.
උෂ්ණත්වය මත පදනම්ව කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණය CaCl 2 ඝනත්වය
උෂ්ණත්වය අනුව විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණය CaCl 2 හි ඝනත්ව අගයන් වගුවේ දැක්වේ.
විසඳුමෙහි කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2 සාන්ද්රණය -30 සිට 15 ° C දක්වා උෂ්ණත්වයකදී 15 සිට 30% දක්වා වේ. කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ජලීය ද්‍රාවණයක ඝනත්වය ද්රාවණයේ උෂ්ණත්වය අඩු වන විට එහි ලවණ සාන්ද්රණය වැඩි වන විට වැඩි වේ.
උෂ්ණත්වය මත පදනම්ව CaCl 2 ද්රාවණයේ තාප සන්නායකතාවය
සෘණ උෂ්ණත්වවලදී විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2 ද්‍රාවණයක තාප සන්නායකතා අගයන් වගුවේ දැක්වේ.
විසඳුමෙහි CaCl 2 ලුණු සාන්ද්රණය -20 සිට 0 ° C දක්වා උෂ්ණත්වයකදී 0.1 සිට 37.3% දක්වා වේ. ද්‍රාවණයක ලුණු සාන්ද්රණය වැඩි වන විට එහි තාප සන්නායකතාවය අඩු වේ.
0 ° C දී CaCl 2 ද්රාවණයේ තාප ධාරිතාව
වගුව 0 ° C දී විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණය CaCl 2 හි ස්කන්ධ තාප ධාරිතාව පෙන්වයි. විසඳුමේ CaCl 2 ලුණු සාන්ද්රණය 0.1 සිට 37.3% දක්වා වේ. විසඳුමේ ලුණු සාන්ද්රණය වැඩි වීමත් සමඟ එහි තාප ධාරිතාව අඩු වන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය.
NaCl සහ CaCl ලවණ ද්රාවණවල හිමාංකය 2
ලුණු සාන්ද්රණය අනුව සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ලවණ NaCl සහ කැල්සියම් CaCl 2 ද්රාවණවල හිමායන උෂ්ණත්වය වගුවේ දැක්වේ. විසඳුමේ ලුණු සාන්ද්රණය 0.1 සිට 37.3% දක්වා වේ. සේලයින් ද්‍රාවණයක හිමාංකය තීරණය වන්නේ ලුණු සාන්ද්‍රණයෙනිද්‍රාවණයේදී සහ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් සඳහා NaCl හට eutectic ද්රාවණයක් සඳහා ඍණ 21.2°C අගයකට ළඟා විය හැක.
බව සඳහන් කළ යුතුය සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණය සෘණ 21.2°C උෂ්ණත්වයකට කැටි නොවිය හැක, සහ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණයක් දක්වා උෂ්ණත්වවලදී කැටි නොකෙරේ සෘණ 55°C.
උෂ්ණත්වය මත පදනම්ව NaCl ද්රාවණයේ ඝනත්වය
උෂ්ණත්වය අනුව විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl ද්රාවණයේ ඝනත්ව අගයන් වගුවේ දැක්වේ.
ද්රාවණයේ NaCl ලුණු සාන්ද්රණය 10 සිට 25% දක්වා වේ. විසඳුමේ ඝනත්ව අගයන් -15 සිට 15 ° C දක්වා උෂ්ණත්වවලදී දැක්වේ.
උෂ්ණත්වය මත පදනම්ව NaCl ද්රාවණයේ තාප සන්නායකතාවය
සෘණ උෂ්ණත්වවලදී විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl ද්‍රාවණයක තාප සන්නායකතා අගයන් වගුවේ දැක්වේ.
විසඳුමේ NaCl ලුණු සාන්ද්රණය -15 සිට 0 ° C දක්වා උෂ්ණත්වයකදී 0.1 සිට 26.3% දක්වා වේ. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ජලීය ද්‍රාවණයක තාප සන්නායකතාවය ද්රාවණයේ ලුණු සාන්ද්රණය වැඩි වන විට අඩු වන බව වගුවේ දැක්වේ.
NaCl ද්රාවණයේ නිශ්චිත තාප ධාරිතාව 0 ° C
0 ° C දී විවිධ සාන්ද්‍රණයක සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl හි ජලීය ද්‍රාවණයක ස්කන්ධ නිශ්චිත තාප ධාරිතාව වගුවේ දැක්වේ. ද්රාවණයේ NaCl ලුණු සාන්ද්රණය 0.1 සිට 26.3% දක්වා වේ. විසඳුමේ ලුණු සාන්ද්රණය වැඩි වීමත් සමඟ එහි තාප ධාරිතාව අඩු වන බව වගුවේ දැක්වේ.
NaCl ද්රාවණයේ තාප භෞතික ගුණ
උෂ්ණත්වය සහ ලුණු සාන්ද්රණය අනුව සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl ද්‍රාවණයක තාප භෞතික ගුණාංග වගුවේ දැක්වේ. ද්රාවණයේ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සාන්ද්රණය 7 සිට 23.1% දක්වා වේ. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ජලීය ද්රාවණයක් සිසිල් කළ විට එහි නිශ්චිත තාප ධාරිතාව තරමක් වෙනස් වන අතර තාප සන්නායකතාවය අඩු වන අතර ද්රාවණයේ දුස්ස්රාවිතතාවය වැඩි වන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය.
පහත දක්වා ඇත NaCl ද්රාවණයේ තාප භෞතික ගුණාංග:
- ද්රාවණ ඝනත්වය, kg / m3;
- කැටි උෂ්ණත්වය ° C;
- නිශ්චිත (ස්කන්ධ) තාප ධාරිතාව, kJ / (kg deg);
- තාප සන්නායකතා සංගුණකය, W/(m deg);
- විසඳුමේ ගතික දුස්ස්රාවීතාවය, Pa s;
- විසඳුමේ චාලක දුස්ස්රාවීතාවය, m 2 / s;
- තාප විසරණ සංගුණකය, m 2 / s;
- Prandtl අංකය.
සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සහ කැල්සියම් CaCl 2 ද්රාවණවල ඝනත්වය 15°C හි සාන්ද්රණය මත පදනම්ව
සාන්ද්රණය අනුව සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සහ කැල්සියම් CaCl 2 ද්රාවණවල ඝනත්ව අගයන් වගුවේ දැක්වේ. ද්රාවණයේ NaCl ලුණු සාන්ද්රණය 0.1 සිට 26.3% දක්වා ද්රාවණ උෂ්ණත්වය 15°C වේ. විසඳුමෙහි කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2 සාන්ද්රණය 15 ° C උෂ්ණත්වයකදී 0.1 සිට 37.3% දක්වා පරාසයක පවතී. ලුණු අන්තර්ගතය වැඩි වීමත් සමඟ සෝඩියම් සහ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණවල ඝනත්වය වැඩි වේ.
සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සහ කැල්සියම් CaCl 2 ද්රාවණවල පරිමාව ප්‍රසාරණ සංගුණකය
සාන්ද්රණය සහ උෂ්ණත්වය මත පදනම්ව සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සහ කැල්සියම් CaCl 2 හි ජලීය ද්රාවණවල පරිමාමිතික ප්‍රසාරණයේ සාමාන්ය සංගුණකයේ අගයන් වගුව ලබා දෙයි.
NaCl ලුණු ද්රාවණයේ පරිමාමිතික ව්‍යාප්තියේ සංගුණකය -20 සිට 20 ° C දක්වා උෂ්ණත්වයකදී දැක්වේ.
CaCl 2 ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණයක පරිමාමිතික ව්‍යාප්තියේ සංගුණකය -30 සිට 20 ° C දක්වා උෂ්ණත්වවලදී ඉදිරිපත් කෙරේ.
මූලාශ්‍ර:
- Danilova G.N et al. එම්.: ආහාර කර්මාන්තය, 1976.- 240 පි.
ඔබ ජලයේ ලුණු ද්රාවණයක් සිසිල් කළහොත්, හිමාංකය අඩු වී ඇති බව ඔබට පෙනෙනු ඇත. ශුන්ය අංශක සමත් වී ඇත, නමුත් දැඩි වීමක් සිදු නොවේ. ශුන්‍යයට වඩා අංශක කිහිපයක උෂ්ණත්වයකදී පමණක් ද්‍රවයේ ස්ඵටික දිස්වනු ඇත. මේවා ස්ඵටික වේ පිරිසිදු අයිස්, ලුණු ඝන අයිස්වල දිය නොවේ.
කැටි කිරීමේ ලක්ෂ්යය විසඳුමේ සාන්ද්රණය මත රඳා පවතී. විසඳුමේ සාන්ද්රණය වැඩි කිරීමෙන්, අපි ස්ඵටිකීකරණ උෂ්ණත්වය අඩු කරන්නෙමු. සංතෘප්ත ද්‍රාවණයක අඩුම හිමාංකය ඇත. ද්‍රාවණයක හිමාංකය අඩුවීම කිසිසේත්ම කුඩා නොවේ: නිදසුනක් ලෙස, සංතෘප්ත ද්‍රාවණයකි මේස ලුණුජලයේ එය -21 ° C දී කැටි වේ. අනෙකුත් ලවණ ආධාරයෙන්, උෂ්ණත්වයේ ඊටත් වඩා විශාල අඩුවීමක් ලබා ගත හැකිය; උදාහරණයක් ලෙස, කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්, විසඳුමේ ඝණීකරණ උෂ්ණත්වය -55 ° C දක්වා ගෙන ඒමට ඔබට ඉඩ සලසයි.
ශීත කිරීමේ ක්රියාවලිය සිදු වන්නේ කෙසේදැයි අපි දැන් සලකා බලමු. පළමු අයිස් ස්ඵටික ද්රාවණයෙන් පිටතට වැටීමෙන් පසුව, විසඳුමේ ශක්තිය වැඩි වනු ඇත. දැන් විදේශීය අණු වල සාපේක්ෂ සංඛ්යාව වැඩි වනු ඇත, ජල ස්ඵටිකීකරණ ක්රියාවලියට බාධා කිරීම් ද වැඩි වනු ඇත, සහ කැටි කිරීමේ ලක්ෂ්යය පහත වැටෙනු ඇත. උෂ්ණත්වය තවදුරටත් අඩු නොකළහොත්, ස්ඵටිකීකරණය නතර වේ.
උෂ්ණත්වය තවදුරටත් අඩු වන විට, ජල ස්ඵටික (ද්රාවණ) මුදා හැරීම දිගටම සිදු වේ. අවසාන වශයෙන්, විසඳුම සංතෘප්ත වේ. විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යය සමඟ ද්රාවණය තවදුරටත් පොහොසත් කිරීම කළ නොහැකි වන අතර, විසඳුම ක්ෂණිකව කැටි වන අතර, ඔබ අන්වීක්ෂයක් යටතේ ශීත කළ මිශ්රණය පරීක්ෂා කළහොත්, එය අයිස් ස්ඵටික සහ ලුණු ස්ඵටික වලින් සමන්විත බව ඔබට පෙනේ.
මේ අනුව, විසඳුම සරල ද්රවයකට වඩා වෙනස් ලෙස කැටි වේ. කැටි කිරීමේ ක්රියාවලිය විශාල උෂ්ණත්ව අන්තරයක් පුරා විහිදේ.
ඔබ අයිස් සහිත මතුපිටක් මත ලුණු ඉසියහොත් කුමක් සිදුවේද? ප්රශ්නයට පිළිතුර මුරකරුවන් හොඳින් දනී: ලුණු අයිස් සමඟ සම්බන්ධ වූ වහාම අයිස් දිය වීමට පටන් ගනී. සංසිද්ධිය සිදුවීමට නම්, ඇත්ත වශයෙන්ම, සංතෘප්ත ලුණු ද්‍රාවණයක හිමාංකය වාතයේ උෂ්ණත්වයට වඩා අඩු වීම අවශ්ය වේ. මෙම කොන්දේසිය සපුරා ඇත්නම්, එවිට අයිස්-ලුණු මිශ්රණය විදේශීය රාජ්ය කලාපයක, එනම් විසඳුමේ ස්ථාවර පැවැත්මේ කලාපයේ වේ. එමනිසා, අයිස් සහ ලුණු මිශ්රණය විසඳුමක් බවට පත් වනු ඇත, එනම්, අයිස් දිය වී යන අතර එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ජලය තුළ ලුණු දිය වේ. අවසානයේදී, එක්කෝ සියලුම අයිස් දිය වනු ඇත, නැතහොත් ද්රාවණයක් සාන්ද්‍රණයක සාදනු ඇත, එහි හිමාංකය මාධ්‍යයේ උෂ්ණත්වයට සමාන වේ.
මිදුලේ 100 m2 ක ප්‍රදේශයක් සෙන්ටිමීටර 1 ක අයිස් කබොලකින් වැසී ඇත - මෙය ටොන් 1 ක් පමණ වන අයිස් ගොඩක්, උෂ්ණත්වය -3 ° C නම් මිදුල පිරිසිදු කිරීමට කොපමණ ලුණු අවශ්ය දැයි ගණනය කරමු . 45 g / l සාන්ද්‍රණයක් සහිත ලුණු ද්‍රාවණයක මෙම ස්ඵටිකීකරණ (දියවන) උෂ්ණත්වය ඇත. ආසන්න වශයෙන් ජලය ලීටර් 1 ක් අයිස් කිලෝ ග්රෑම් 1 ට අනුරූප වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ -3 ° C දී අයිස් ටොන් 1 ක් උණු කිරීම සඳහා ඔබට ලුණු කිලෝ ග්රෑම් 45 ක් අවශ්ය වේ. ප්‍රායෝගිකව, ඔවුන් සියළුම අයිස් සම්පූර්ණයෙන්ම දියවීම සාක්ෂාත් කර නොගන්නා බැවින් ඔවුන් ඉතා කුඩා ප්‍රමාණ භාවිතා කරයි.
අයිස් සහ ලුණු මිශ්‍ර වූ විට අයිස් දිය වී ලුණු ජලයේ දිය වේ. නමුත් උණුවීමට තාපය අවශ්ය වන අතර අයිස් එය අවට පරිසරයෙන් ලබා ගනී. මේ අනුව, අයිස් වලට ලුණු එකතු කිරීම උෂ්ණත්වය පහත වැටීමට හේතු වේ.
අපි දැන් කර්මාන්ත ශාලාවක නිෂ්පාදනය කරන අයිස්ක්‍රීම් මිලදී ගැනීමට පුරුදු වී සිටිමු. මීට පෙර, අයිස්ක්‍රීම් නිවසේදී පිළියෙළ කරන ලද අතර, ශීතකරණයේ කාර්යභාරය අයිස් සහ ලුණු මිශ්‍රණයකින් ඉටු විය.
කතුවරයා විසින් අසන ලද සාමාන්ය (වගුව, NaCl) ලුණු වල ජල-ලුණු ද්‍රාවණයක අඩුම උෂ්ණත්වය ලබා ගත හැක්කේ කුමක් දැයි යන ප්‍රශ්නයේ කොටසෙහි යුරෝපාහොඳම පිළිතුර වේ ජලයට ලුණු දැමීමෙන් අයිස් දියවීමේ වේගය වැඩි වන අතර අයිස් දියවීමේ උෂ්ණත්වය අඩු වේ. ලුණු එකතු කිරීම මගින් අණුක ඒකාබද්ධතාවය දුර්වල වීම සහ අයිස් ස්ඵටික දැලිස් විනාශ වීම නිසා මෙය පැහැදිලි වේ. අයිස්-ලුණු මිශ්රණය උණු කිරීම තාපය ඉවත් කිරීම සමඟ ඉදිරියට යයි පරිසරය, එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස අවට වාතය සිසිල් වන අතර එහි උෂ්ණත්වය අඩු වේ. අයිස්-ලුණු මිශ්‍රණයේ ලුණු ප්රමාණය වැඩි වන විට එහි ද්‍රවාංකය අඩු වේ. අඩුම ද්‍රවාංකය සහිත ලවණ ද්රාවණය eutectic ලෙස හඳුන්වන අතර එහි ද්‍රවාංකය Cryohydrate ලක්ෂ්යය ලෙස හැඳින්වේ. මේස ලුණු සහිත අයිස්-ලුණු මිශ්‍රණයක් සඳහා ක්‍රියෝහයිඩ්‍රේට් ලක්ෂ්යය -21.2 ° C වන අතර, මිශ්‍රණයේ මුළු ස්කන්ධයට සාපේක්ෂව 23.1% ක ද්‍රාවණයක ලුණු සාන්ද්‍රණයක් වන අතර එය දළ වශයෙන් කිලෝග්‍රෑම් 100 කට ලුණු කිලෝග්‍රෑම් 30 ට සමාන වේ. අයිස්. ලුණු සාන්ද්රණය තවදුරටත් වැඩිවීමත් සමඟ අයිස්-ලුණු මිශ්‍රණයේ දියවන උෂ්ණත්වයේ අඩු වීමක් සිදු නොවේ, නමුත් දියවන උෂ්ණත්වයේ වැඩි වීමක් (සම්පූර්ණ ස්කන්ධයට සාපේක්ෂව ද්රාවණයේ 25% ලුණු සාන්ද්‍රණයකදී, දියවන උෂ්ණත්වය -8 ° C දක්වා ඉහළ යයි).
මේස ලුණු වල ජලීය ද්රාවණයක් ක්‍රියෝහයිඩ්‍රේට් ලක්ෂ්‍යයට අනුරූප සාන්ද්‍රණයක ශීත කළ විට, අයිස් ස්ඵටික සහ ලුණු සමජාතීය මිශ්‍රණයක් ලබා ගනී, එය යුටෙක්ටික් ඝන ද්රාවණයක් ලෙස හැඳින්වේ.
මේස ලුණු වල eutectic ඝන ද්රාවණයේ ද්‍රවාංකය -21.2°C වන අතර, විලයන තාපය 236 kJ/kg වේ. eutectic ද්රාවණය ශුන්ය ව්‍යවර්ථ සිසිලනය සඳහා භාවිතා වේ. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, මේස ලුණු වල eutectic විසඳුමක් ශුන්‍යයට වත් කරනු ලැබේ - තදින් මුද්‍රා තැබූ ආකෘති - සහ ශීත කළ. ශීත කළ ශුන්ය කවුන්ටර, කැබිනට්, ශීත කළ අතේ ගෙන යා හැකි ශීතකරණ බෑග් ආදිය සිසිල් කිරීම සඳහා භාවිතා කරයි (ගෘහස්ථ ශීතකරණයක ශීතකරණයක් විවෘත කරන්න - ඔබට එවැනි බහාලුමක් සොයාගත හැකිය) උපකරණ විශාල වශයෙන් නිෂ්පාදනය කිරීමට පෙර අයිස් ලුණු සිසිලනය බහුලව භාවිතා විය යන්ත්‍ර සිසිලන ක්‍රමයක් සමඟ.
වෙතින් පිළිතුර වියළෙන්න[ගුරු]
වඩාත් අඩු උෂ්ණත්වයඕනෑම උෂ්ණත්වයකින් - නිරපේක්ෂ ශුන්ය, - සෙල්සියස් අංශක 273 ක් පමණ
වෙතින් පිළිතුර ඔලියා[විශේෂඥ]
උෂ්ණත්වය ද්රාවණයේ ලුණු සාන්ද්රණය මත රඳා පවතී, අඩු කැටි ගැසීමේ ලක්ෂ්යය මම ඔබට නොකියමි. සමුද්දේශ පොත මගෙන් ටික වේලාවකට උදුරා ගන්නා ලදී)) නමුත් අපි මුහුදු ජලය ලවණ ද්රාවණයක් යන කාරණයෙන් ඉදිරියට ගියහොත්, කැටි කිරීමේ ලක්ෂ්යය ශුන්‍යයට වඩා බෙහෙවින් අඩු බව අපට නිගමනය කළ හැකිය.... -15-20 අංශක
වෙතින් පිළිතුර හැකියාව ඇති[ගුරු]
NaCl හි 22.4% ජලීය ද්රාවණයක් 21.2 °C දී කැටි වේ
පිළිතුර
සබැඳිය
ප්රශ්නයට
ජලීය NaCl ද්රාවණය "ස්ඵටිකීකරණ උෂ්ණත්වය"
වෙතින් පිළිතුර යෝර්ජි නෙස්නාමොව්[නවකයා]
වගුව 10.8. NaCl ද්රාවණයේ හිමාංකය
NaCl අන්තර්ගතය, ජලය ග්රෑම් 100 ක ශීත කිරීමේ ලක්ෂ්යය, ?
1,5 - -0,9
3,0 - - 1,8
4,5 - -2,6
5,9 - -3,5
7,5 - -4,4
9,0 - -5,4
10,6 - -6,4
12,3 - -7,5
14,0 - -8,6
15,7 - -9,8
17,5 - -11,0
19,3 - - 12,2
21,2 - -13,6
23,1 - - 15,1
25,0 - - 16,0
26,9 - -18,2
29,0 - -20,0
30,1 - -21,2
