Формула на йодоводородна киселина

Имоти

Йодоводородна киселина или йодоводород, в нормални условияе безцветен газ с остър задушлив мирис, който пуши добре, когато е изложен на въздух. Разтваря се добре във вода, като същевременно образува азеотропна смес. Йодоводородната киселина не е температурно стабилна. Следователно, той се разлага при 300C. При температура 127°C йодоводородът започва да кипи.

Йодоводородната киселина е много силен редуциращ агент. При престояване разтворът на бромоводорода става кафяв поради постепенното му окисление с въздух и се отделя молекулярен йод.

4НI + О2 –> 2H2О + 2I2

Бромоводородът може да редуцира концентрираната сярна киселина до сероводород:

8НI + Н2SO4 –> 4I2 + Н2S + 4H2О

Подобно на други водородни халогениди, водородният йодид се добавя към множество връзки чрез електрофилна реакция:

НI + Н2C=СH –> Н3СН2I

Йодоводородна киселина - Силна или слаба

Най-силна е йодоводородната киселина. Солите му се наричат ​​йодиди.

Касова бележка

Индустриално йодоводородът се произвежда от реакцията на йодни молекули с хидразин, която също произвежда азотни (N) молекули.

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

В лабораторни условия йодоводородна киселина може да се получи чрез редокс реакции:

Н2S + I2 = S (в седимент) + 2НI

Или хидролиза на фосфорен йодид:

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI

Йодоводородна киселина може да се получи и чрез взаимодействието на водородни и йодни молекули. Тази реакция възниква само при нагряване, но не завършва, тъй като в системата се установява баланс.

Йодоводород

Йодоводород
са често срещани
Систематично наименование	Йодоводород
Химична формула	здрасти
отн. молекулярно тегло	127.904 а. Яжте.
Моларна маса	127,904 g/mol
Физични свойства
Плътност на материята	2,85 g/ml (-47 °C) g/cm³
Състояние (стандартно състояние)	безцветен газ
Топлинни свойства
Температура на топене	–50,80 °C
Температура на кипене	–35,36 °C
Температура на разлагане	300 °C
Критична точка	150,7°С
Енталпия (ст. конв.)	26,6 kJ/mol
Химични свойства
pK a	- 10
Разтворимост във вода	72.47 (20°C) g/100 ml
Класификация
CAS номер

Йодоводород HI е безцветен, задушлив газ, който дими силно във въздуха. Нестабилен, разлага се при 300 °C.

Водородният йодид е силно разтворим във вода. Той образува азеотроп, кипящ при 127 °C с HI концентрация от 57%.

Касова бележка

В промишлеността HI се получава чрез реакция на I 2 с хидразин, която също произвежда N 2:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

В лабораторията HI може да се получи и чрез следните редокс реакции:

H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI

Или чрез хидролиза на фосфорен йодид:

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

Водородният йодид също се получава чрез взаимодействието на прости вещества H 2 и I 2. Тази реакция възниква само при нагряване и не продължава до завършване, тъй като в системата се установява равновесие:

H 2 + I 2 → 2 HI

Имоти

Воден разтвор на HI се нарича йодоводородна киселина(безцветна течност с остра миризма). Йодоводородната киселина е най-силната киселина. Солите на йодоводородна киселина се наричат ​​йодиди.

Йодоводородът е силен редуциращ агент. При престояване водният разтвор на HI става кафяв поради постепенното му окисление от атмосферния кислород и отделянето на молекулярен йод:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI е в състояние да редуцира концентрираната сярна киселина до сероводород:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Подобно на други водородни халогениди, HI добавя към множество връзки (реакция на електрофилно присъединяване):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

Приложение

Водородният йодид се използва в лабораториите като редуциращ агент в много органични синтези, както и за получаването на различни йодсъдържащи съединения.

Литература

• Ахметов Н.С. "Обща и неорганична химия" М.: Висше училище, 2001

Фондация Уикимедия. 2010 г.

Вижте какво е „йодоводород“ в други речници:

Вижте йод...

C2H5I йодид Е., течен, точка на кипене 72,34°; D14,5 = 1,9444. Прясно приготвеният йодид Е. е безцветен, става кафяв при престояване и се разлага с освобождаване на свободен йод. Има силна ефирна миризма. Трудно се запалва. Свети,...... енциклопедичен речникЕ. Brockhaus и I.A. Ефрон

- (химикал) един от елементите на халогенната група, химичен знак J, атомно тегло 127, според Stas 126.85 (O = 16), открит от Куртоа през 1811 г. в солен разтвор на пепел морски водорасли. Същността му като елемент е установена от Гей Лусак и е по-близка до него... ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

- (също метилов водород, формен) наситен въглеводород със състав CH4, първият член на поредицата СnН2n+n, едно от най-простите въглеродни съединения, около които са групирани всички останали и от които могат да бъдат произведени чрез заместване на атоми. .. ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

Алхимиците приемат, че металите са сложни тела, състоящи се от дух, душа и тяло, или живак, сяра и сол; под дух или живак те не разбираха обикновен живак, а летливост и метални свойства, например блясък, ковкост; под сивото (душата)…… Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

Явленията на химическото равновесие обхващат областта на непълни трансформации, т.е. такива случаи, когато химическата трансформация на материална система не е завършена, но спира, след като част от веществото е претърпяла промяна. В…… Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

- (химически; Phosphore френски, Phosphor немски, Phosphorus английски и лат., оттук и обозначението P, понякога Ph; атомно тегло 31 [B модерни временаУстановено е, че атомното тегло на F. (ван дер Плаатс) е: 30,93 чрез възстановяване на определено тегло на F. metallic... ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

- (химически). Това е името, дадено на четири елементарни тела, разположени в седмата група на периодичната таблица на елементите: флуор F = 19, хлор Cl = 3,5, бром Br = 80 и йод J = 127. Последните три са много сходни едно с друго , а флуорът стои малко настрана. … … Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

Или халогени (химични) И така, това са имената на четири елементарни тела, разположени в седмата група на периодичната таблица на елементите: флуор F = 19, хлор Cl = 3,5, бром Br = 80 и йод J = 127. Последните три са много сходни един с друг, а флуорът струва малко... ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

Граничен въглеводород C2H4; открити в природата, в секрети от почвата на нефтени райони. Изкуствено получен за първи път от Колбе и Франкланд през 1848 г. чрез действието на металния калий върху пропионитрила и от тях през следващата 1849 г. ... ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

Киселините могат да бъдат класифицирани въз основа на различни критерии:

1) Наличието на кислородни атоми в киселината

2) Киселинна основност

Основността на киселината е броят на „мобилните“ водородни атоми в нейната молекула, способни да бъдат отделени от киселинната молекула под формата на водородни катиони H + при дисоциация и също така заменени с метални атоми:

4) Разтворимост

5) Стабилност

7) Оксидиращи свойства

Химични свойства на киселините

1. Способност за дисоциация

Киселините се дисоциират във водни разтвори на водородни катиони и киселинни остатъци. Както вече споменахме, киселините се делят на добре дисоцииращи (силни) и слабо дисоцииращи (слаби). Когато се пише уравнението на дисоциация за силни едноосновни киселини, се използва или една стрелка, сочеща надясно () или знак за равенство (=), което показва виртуалната необратимост на такава дисоциация. Например уравнението на дисоциация за силна солна киселина може да бъде написано по два начина:

или в тази форма: HCl = H + + Cl -

или по този начин: HCl → H + + Cl -

Всъщност посоката на стрелката ни казва, че обратният процес на комбиниране на водородни катиони с киселинни остатъци (асоциация) практически не се случва в силни киселини.

Ако искаме да напишем уравнението на дисоциация за слаба монопротонова киселина, трябва да използваме две стрелки в уравнението вместо знака. Този знак отразява обратимостта на дисоциацията на слаби киселини - в техния случай обратният процес на комбиниране на водородни катиони с киселинни остатъци е силно изразен:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

Многоосновните киселини се дисоциират стъпаловидно, т.е. Водородните катиони се отделят от техните молекули не едновременно, а един по един. Поради тази причина дисоциацията на такива киселини се изразява не с едно, а с няколко уравнения, чийто брой е равен на основността на киселината. Например, дисоциацията на триосновна фосфорна киселина се извършва в три етапа с редуващо се разделяне на H + катиони:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Трябва да се отбележи, че всеки следващ етап на дисоциация се проявява в по-малка степен от предишния. Тоест, молекулите на H 3 PO 4 се дисоциират по-добре (в по-голяма степен) от H 2 PO 4 - йони, които от своя страна се дисоциират по-добре от HPO 4 2- йони. Това явление е свързано с увеличаване на заряда на киселинните остатъци, в резултат на което силата на връзката между тях и положителните Н + йони се увеличава.

От многоосновните киселини изключение прави сярната киселина. Тъй като тази киселина се дисоциира добре и в двата етапа, е допустимо да се напише уравнението на нейната дисоциация в един етап:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Взаимодействие на киселини с метали

Седмата точка в класификацията на киселините са техните окислителни свойства. Беше заявено, че киселините са слаби окислители и силни окислители. По-голямата част от киселините (почти всички с изключение на H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3) са слаби окислители, тъй като те могат да проявят своята окислителна способност само поради водородни катиони. Такива киселини могат да окисляват само онези метали, които са в серията активност вляво от водорода, а продуктите образуват сол на съответния метал и водород. Например:

H 2 SO 4 (разреден) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Що се отнася до силните окислителни киселини, т.е. H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3, тогава списъкът на металите, върху които действат, е много по-широк и включва всички метали преди водорода в серията активност и почти всичко след това. Тоест, концентрирана сярна киселина и азотна киселина с всякаква концентрация, например, ще окислят дори нискоактивни метали като мед, живак и сребро. Взаимодействието на азотната киселина и концентрираната сярна киселина с метали, както и някои други вещества, поради тяхната специфика, ще бъдат разгледани отделно в края на тази глава.

3. Взаимодействие на киселини с основни и амфотерни оксиди

Киселините реагират с основни и амфотерни оксиди. Силициевата киселина, тъй като е неразтворима, не реагира с нискоактивни основни оксиди и амфотерни оксиди:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Взаимодействие на киселини с основи и амфотерни хидроксиди

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Взаимодействие на киселини със соли

Тази реакция възниква, ако се образува утайка, газ или значително по-слаба киселина от тази, която реагира. Например:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Специфични окислителни свойства на азотната и концентрираната сярна киселини

Както бе споменато по-горе, азотната киселина във всяка концентрация, както и сярната киселина изключително в концентрирано състояние, са много силни окислители. По-специално, за разлика от други киселини, те окисляват не само металите, които се намират преди водорода в серията на активност, но и почти всички метали след него (с изключение на платината и златото).

Например, те са способни да окисляват мед, сребро и живак. Въпреки това, човек трябва твърдо да разбере факта, че редица метали (Fe, Cr, Al), въпреки факта, че са доста активни (достъпни преди водорода), въпреки това не реагират с концентрирана HNO 3 и концентрирана H 2 SO 4 без нагряване поради феномена на пасивация - върху повърхността на такива метали се образува защитен филм от твърди окислителни продукти, който не позволява на молекулите на концентрираната сярна и концентрирана азотна киселина да проникнат дълбоко в метала, за да настъпи реакцията. Въпреки това, при силно нагряване, реакцията все още се случва.

При взаимодействие с метали задължителните продукти винаги са солта на съответния метал и използваната киселина, както и водата. Винаги се изолира и трети продукт, чиято формула зависи от много фактори, по-специално като активността на металите, както и концентрацията на киселини и температурата на реакцията.

Високата окислителна способност на концентрираната сярна и концентрирана азотна киселина им позволява да реагират не само с почти всички метали от серията активност, но дори и с много твърди неметали, по-специално с фосфор, сяра и въглерод. Таблицата по-долу ясно показва продуктите от взаимодействието на сярна и азотна киселина с метали и неметали в зависимост от концентрацията:

7. Редуциращи свойства на безкислородните киселини

Всички безкислородни киселини (с изключение на HF) могат да проявяват редуциращи свойства поради химичния елемент, включен в аниона под действието на различни окислители. Например, всички халогеноводородни киселини (с изключение на HF) се окисляват от манганов диоксид, калиев перманганат и калиев дихромат. В този случай халидните йони се окисляват до свободни халогени:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Сред всички халогеноводородни киселини йодоводородна киселина има най-голяма редуцираща активност. За разлика от други халогеноводородни киселини, дори железният оксид и солите могат да го окислят.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Сероводородната киселина H 2 S също има висока редуцираща активност.Дори окислител като серен диоксид може да я окисли.

Изтегли

Резюме по темата:

Йодоводород

план:

Въведение

• 1 Разписка
• 2 свойства
• 3 Приложение
Литература

Въведение

Йодоводород HI е безцветен, задушлив газ, който дими силно във въздуха. Той е силно разтворим във вода, образува азеотропна смес с точка на кипене 127 °C и HI концентрация 57%. Нестабилен, разлага се при 300 °C.

1. Разписка

В промишлеността HI се получава чрез реакция на йод с хидразин:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

В лабораторията HI може да се получи чрез редокс реакции:

• H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI
• PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

Водородният йодид също се получава при взаимодействието на прости вещества. Тази реакция възниква само при нагряване и не продължава до завършване, тъй като в системата се установява равновесие:

H 2 + I 2 → 2 HI

2. Свойства

Воден разтвор на HI се нарича йодоводородна киселина(безцветна течност с остра миризма). Йодоводородната киселина е силна киселина. Солите на йодоводородна киселина се наричат ​​йодиди. В 100 г вода при нормално наляганеи 20ºC се разтварят 132 g HI, а при 100ºC - 177 g. 45% йодоводородна киселина има плътност 1,4765 g/cm 3 .

Йодоводородът е силен редуциращ агент. Когато стои, водният разтвор на HI става кафяв поради постепенното му окисление от атмосферния кислород и освобождаването на молекулярен йод:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI е в състояние да редуцира концентрираната сярна киселина до сероводород:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Подобно на други водородни халогениди, HI добавя към множество връзки (реакция на електрофилно присъединяване):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

По време на хидролизата на йодиди на някои метали с по-ниски степени на окисление се отделя водород: 3FeI 2 + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 6HI + H 2

Алкалните йодиди имат следните свойства: Индекс NaI KI NH 4 I Плътност g/cm3 3,67 3,12 2,47 Точка на топене ºC 651 723 557 (сублимация) Разтворимост 20ºC 178,7 144 172,3 Разтворимост 100ºC 302 200 250,2 Плътност 37,5% разтвор 1,8038 1,731 Разтворимост: g на 100 g вода

Под въздействието на светлината алкалните соли се разлагат, освобождавайки I 2, което им придава жълт цвят. Йодидите се получават чрез взаимодействие на йод с алкали в присъствието на редуциращи агенти, които не образуват твърди странични продукти: мравчена киселина, формалдехид, хидразин: 2K 2 CO 3 + 2I 2 +HCOH → 4KI + 3CO 2 + H 2 O Сулфитите могат също могат да се използват, но те замърсяват продукта сулфати. Без добавяне на редуциращи агенти, при приготвяне на алкални соли се образува MIO 3 йодат заедно с йодид (1 част към 5 части йодид).

Cu 2+ йони, когато взаимодействат с йодиди, лесно дават слабо разтворими соли на едновалентна мед CuI: 2NaI + CuSO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → 2CuI + 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 [Ксензенко В. И., Стасиневич D S. “Химия и технология на бром, йод и техните съединения” М., Химия, 1995, −432 стр.]

3. Приложение

Водородният йодид се използва в лабораториите като редуциращ агент в много органични синтези, както и за получаването на различни йодсъдържащи съединения.

Алкохолите, халидите и киселините се редуцират с HI, давайки алкани [Несмеянов A.N., Несмеянов N.A. “Начало на органичната химия, том 1” М., 1969, стр. 68]. BuCl + 2HI → BuH + HCl + I 2 Когато HI действа върху пентози, той ги превръща всички във вторичен амил йодид: CH2CH2CH2CHICH3, а хексозите във вторичен n-хексил йодид. [Несмеянов А. Н., Несмеянов Н. А. “Основи на органичната химия том 1” М., 1969 стр. 440]. Йодните производни се редуцират най-лесно; някои хлорни производни изобщо не се редуцират. Третичните алкохоли се редуцират най-лесно. Многовалентните алкохоли също реагират при меки условия, като често се получават вторични йодоалкили. ["Препаративна органична химия" М., Държава. н.т. химическо издателство Литературен, 1959 стр. 499 и В. В. Марковников Ан. 138, 364 (1866)].

HI се разлага бързо на светлина. Реагира с атмосферния кислород, като дава I2 и вода. Концентрираната сярна киселина също окислява HI. Серният диоксид, напротив, редуцира I 2: I 2 + SO 2 +2H 2 O → 2 HI + H 2 SO 4

При нагряване HI се дисоциира на водород и I 2, което прави възможно производството на водород с ниски енергийни разходи.

Литература

• Ахметов Н. С. “Обща и неорганична химия” М.: Висше училище, 2001 г.

Изтегли
Това резюме се основава на статия от руската Уикипедия. Синхронизирането е завършено на 13.07.11 23:37:03
Подобни резюмета:

Безцветен е и лесно се смесва с вода. Сто милилитра течност съдържа 132 грама йодоводород. Това е при нормално налягане и стайна температура. При нагряване до 100 градуса 177 грама вече се разтварят във вода. Нека да разберем на какво е способно полученото решение.

Свойства на йодоводородна киселина

Като силна, връзката се проявява като типична. Това се изразява например в реакции с. Взаимодействието се осъществява с онези от тях, които са вляво. Именно на мястото на този елемент се намира атомът.

Оказва се йод. Водородът се изпарява. Със соли йодоводородна киселинареагира и в случай на отделяне на газ. По-рядко реакцията води до утаяване на един от нейните продукти.

Героинята на статията също реагира с основни оксиди, като други силни. Основните оксиди са съединения с кислород на метали с първа или втора степен на окисление. Реакцията води до отделяне на вода и производство на йодит, т.е. соли на йодоводородна киселина.

Реакцията на героинята с основи също дава вода и. Типично взаимодействие за силни хора. Повечето вещества обаче са триосновни. Това показва съдържанието на 3 водородни атома в молекулата.

В съединението йодоводород има само един газов атом, което означава, че веществото е едноосновно. Освен това не съдържа кислород. Тъй като солната киселина се записва като HCl, така формула на йодоводородна киселина– ЗДРАВЕЙ. По същество това е газ. Какво да правим с воден разтвор? Смята се за вярно, но рядко се среща в лабораториите. Проблемът е в съхраняването на решението.

Силно възстановяващо свойства на йодоводородна киселинаводи до бързо окисляване. В крайна сметка остава чиста водаи кафява утайка на дъното на епруветката. Това е йоден диодойодат. Тоест, героинята е краткотрайна в решението.

Процесът на „увреждане” е неизбежен. Но има начин да възстановите героинята на статията. Те правят това с помощта на. дестилиран в негово присъствие. Необходима е инертна атмосфера, например аргон или въглероден диоксид.

Алтернатива на фосфора е водороден диксодихидроген фосфат с формула H (PH 2 O 2). Наличието на сероводород по време на дестилацията също има положителен ефект върху йодоводорода. Затова не трябва да изхвърляте отделената смес и да смесвате пресни реактиви. може да се възстанови.

Докато йодът в разтвора се окисли, течността е безцветна и има силна миризма. Разтворът е азеотропен. Това означава, че при кипене съставът на сместа остава същият. Изпарителната и течната фаза са в равновесие. Хидройодът кипи, между другото, не при 100, а при 127 градуса по Целзий. Ако се нагрее до 300 градуса, веществото ще се разложи.

Сега нека да разберем защо йодоводородът се счита за най-силният сред силните. Пример за взаимодействие с „колеги“ е достатъчен. По този начин, когато йодидът „срещне“ серен концентрат, той го редуцира до сероводород. Ако едно сярно съединение се срещне с други, то ще действа като редуциращ агент.

Способността да дарява водородни атоми е основното свойство. Тези атоми се комбинират с други елементи, за да образуват нови молекули. Това е процесът на възстановяване. Реакциите на възстановяване също са основата за получаване на героинята на статията.

Получаване на йодоводородна киселина

Поради нестабилност съединението йодоводород активно пуши. Като се има предвид каустичният характер на изпаренията, те работят с героинята на статията само в лабораторни условия. Обикновено се вземат сероводород и йод. Получава се следната реакция: H 2 S + I 2 à S + 2HI. Елементарни, образувани в резултат на взаимодействие, се утаяват.

Реагентът може да се получи и чрез комбиниране на суспензия от йод, вода и серен оксид. Резултатът ще бъде сярна киселина и героинята на статията. Уравнението на реакцията изглежда така: I 2 + SO 2 + 2H 2 O à 2HI + H 2 SO 4.

Третият начин за получаване на йодоводород е чрез комбиниране на калиев йодит и. Резултатът, в допълнение към героинята на статията, ще бъде калиев хидроген ортофосфат. При всички реакции йодоводородът се отделя под формата на газ. Те го улавят с вода, като получават разтвор. Тръбата, през която тече газът, не трябва да се спуска в течността.

В големите предприятия йодоводородът се получава чрез реакцията на йод с хидразин. Последният, подобно на героинята на статията, е безцветен и има силна миризма. Химическото обозначение на взаимодействието изглежда така: - 2I 2 + N 2 H 4 à4HI + N 2 . Както можете да видите, реакцията води до по-голямо „освобождаване“ на йодоводород от лабораторните методи.

Остава очевиден, но неизгоден вариант - взаимодействието на чисти елементи. Сложността на реакцията е, че тя се случва само при нагряване. Освен това в системата бързо се установява равновесие.

Това предотвратява достигането на завършеност на реакцията. Равновесието в химията е точката, когато една система започва да се съпротивлява на въздействията върху нея. Така че комбинирането на елементарен йод и водород е само глава в учебниците по химия, но не и практически метод.

Приложение на йодоводородна киселина

като другите, йодоводородна киселина – електролит. Героинята на статията е способна да се разпадне на йони, през които "тече" токът. За този цикъл трябва да поставите катода и анода в разтвора. Единият е зареден положително, другият отрицателно.

Получените ресурси се използват в кондензатори. Електролитите се използват като източници на ток и като среда за позлатяване, посребряване на метали и нанасяне на други покрития върху тях.
Индустриалците също се възползват от възстановителните свойства на йодоводорода. Strong се закупува за органични синтези. Така алкохолите се редуцират от йодоводород до алкани. Те включват всички . Героинята на статията също редуцира халогенидите и други до алкани.

Само някои производни на хлора не могат да бъдат редуцирани от йодоводород. Като се има предвид това, малко хора са тъжни. Ако в лабораторията йодоводородна киселина се неутрализира, което означава, че предприятието е добре финансирано. Нека да разгледаме ценовите етикети за реагента.

Цена на йодоводородна киселина

За лабораториите йодоводородът се продава в литри. Съхранявайте реагента на тъмно. При излагане на светлина течността бързо става кафява и се разпада на вода и диодойодат. Контейнерът е плътно затворен. Героинята на статията не корозира пластмаса. Това е мястото, където се съхранява реагентът.

57 на сто са търсени. Рядко се намира в складовете, произвежда се предимно за. Цената обикновено е в евро. В превод излизат не по-малко от 60 000. В евро това са 1000. Затова закупуват реактива според нуждите. Ако има алтернатива, вземете я. Хидройодът е не само най-силният, но и най-скъпият.