Много производители на сапун, страхувайки се да работят с алкали, не рискуват да започнат да правят сапун от нулата. Но след като сте се запознали по-добре с алкалите и стриктно спазвате правилата за безопасност, можете да се включите в тази вълнуваща дейност без риск за себе си и другите.

Първо, малко теория:

Много хора знаят, че сапунът е реакционен продукт на алкали и животински мазнини или масла. За получаването на сапун е необходимо да протече химическа реакция между алкални и мастни киселини (палмово масло, кокосово масло, зехтин и др.). Процесът на взаимодействие между алкали и масла се нарича осапунване, в резултат на което се получава готов сапун.

Няма сапун без алкали, точно както не може да има пилаф без ориз или картофено пюре без картофи.Ако вие сами не правите сапун от нулата и не добавяте алкали към масла, тогава производителите на индустриален сапун и сапунена основа правят това за вас.

Позиционираме сапун ръчно правенокато 100% натурален, но как е възможно това, като се има предвид, че го правим с помощта на "химически" основи?

Тези, които са запознати с историята на производството на сапун, са чували, че преди сапунът се е произвеждал чрез смесване на животински или растителни мазнини с луга, получена от пепел. В този случай въпросът отпада, но наистина ли е възможно лугата да се прави от дървесна пепел в наши дни?

Не, но се оказва, че суровините за производството на алкали са не по-малко естествени. Калиевият хидроксид се получава от калиев хлорид, който се среща естествено като минерали, а натриевият хидроксид се получава чрез електролиза на познатата готварска сол (натриев хлорид).

Така че, въпреки факта, че съдържа алкали, сапунът от нулата е наистина естествен продукт. Въпреки това, много начинаещи производители на сапуни все още имат въпроси относно лугата. Кое да използвам? С какво се различават? Какви са тези странни съкращения HC и CHDA?

Нека се опитаме да разберем заедно какво е алкал? Разбира се, всички можем да прочетем в Уикипедия, че алкалите включват хидроксиди на алкални и алкалоземни метали, които са силно разтворими във вода, но ще се опитаме да формулираме по-просто, макар и не съвсем научно определение:

Алкалите са много разяждащи вещества с висока реактивност. Поставете вълнени конци в концентриран алкален разтвор, изчакайте малко и разбъркайте - те ще се разтворят! При взаимодействие с алкали много вещества се разрушават. Това понякога работи в полза на производителите на сапун, например всички бактерии умират в алкален разтвор, но от друга страна повечето от добавките също губят своята полезни свойства. Има доста различни алкали, но само две от тях обикновено се използват за производство на сапун: KOH и NaOH.

KOH се нарича още калиев хидроксид, каустик поташ, каустик калий. Химичното наименование на NaOH е натриев хидроксид, но е известно още като сода каустик или сода каустик.

много химически вещества, получени в промишлеността, съдържат примеси и се предлагат в различна степен на пречистване. За да създадете сапун от нулата, алкалите могат да бъдат с две нива на пречистване: химически чисти (CP) и аналитично чисти (аналитично чисти). Има и техническо почистване (Т). Например препаратът за почистване на канали “Mole” е NaOH за техническо пречистване. Алкалите за техническо почистване не са подходящи за производство на сапуни!

KOH е най-разпространеният химически клас; натриевият хидроксид може да бъде закупен и в двата вида. Ако имате избор, по-добре е да вземете химически чист, той съдържа зърна със същия размер, ще бъде по-лесно да ги разтворите. Външно тази основа прилича на захар. ChDA съдържа както по-големи парчета, така и много фин прах

Течният сапун се прави от КОН. Неговата особеност е, че не изсъхва с течение на времето, освен това КОН се използва за направата на „калиева паста“, която е в основата на рецептите за „белди“ и ексфолианти.

За твърд сапун се използва натриев хидроксид.

Можете да закупите луга за производство на сапун във всеки клон на магазин Stuchki, но не бързайте да правите сапун веднага, първо проучете внимателно теоретична основа, включително не забравяйте да се запознаете с предпазните мерки при работа с алкали.

1. В суха форма алкалите не са активни. Тоест, ако алкалите са в буркан, а вие сте на около метър от него, алкалите не могат да навредят. Но когато се комбинира с вода, възниква бурна реакция - алкалът се разпада, за да образува натриев йон и хидроксиден анион - това е формата, в която алкалът причинява химически изгаряния.

2. Дори напълно сухата кожа има малки капчици вода на повърхността, които се отделят от потните жлези, има още повече влага върху лигавиците на носа, устата и очите, а също така има изобилие от вода във въздуха . Ето защо е необходимо да се предпази кожата от въздействието не само на разредена основа, но и на суха кожа, в противен случай е гарантирано химическо изгаряне!

3. Алкалните пари са не по-малко опасни. Но за да получите химическо изгаряне на лигавиците и кожата, е необходимо изпаренията да достигнат до тялото в достатъчна концентрация - например, ако се наведете и дишате над съд с горещ алкален разтвор или при изливане на алкали от буркан, когато най-малкият алкален прах лети във въздуха. Ако дори малко количество основа попадне върху лигавицата на очите, може да се появи остра, силна болка и впоследствие дори загуба на зрение. Алкалните пари предизвикват силен дразнещ ефект върху горните дихателни пътища, болката се развива по протежение на хранопровода, в корема и може да започне повръщане с кръв. Ясно е, че няма нужда да се довеждате до такова състояние и да вдишвате алкални пари.

4. При взаимодействието на алкали с вода се отделя голямо количество топлина, разтворът става горещ и се появяват алкали. Затова се препоръчва използването на кубчета лед и студена вода.

5. Абсолютно недопустимо е да присъствате в помещение, където работа в прогресс алкали, малки деца и домашни любимци - те са непредсказуеми. Също така е необходимо да се вземе предвид мястото за съхранение на суха основа - мястото трябва да бъде 100% недостъпно за деца и животни. На контейнера, в който се съхранява алкалът, трябва да направите подходящи надписи - например „Опасност! аз".

6. Преди да започнем да работим с алкали, ние защитаваме ръцете си с гумени ръкавици (латексовите ръкавици може да не издържат на алкални разтвори с висока концентрация), очите ни с очила, дихателните органи с респиратор (обикновената марля не е подходяща), и тялото ни с работно сако или облекло с дълги ръкави, престилка .

7. Винаги трябва да наливате алкали във водата, но ако направите обратното, тогава е възможна топлинна експлозия - много бурна химическа реакция, при която голям бройтоплина и алкални изпарения.

Най-важното правило за безопасност при работа с алкали: изсипете алкалите във ВОДАТА, а не обратното. Смесете на малки порции, като постепенно добавяте алкали.

8. След смесване на луга и вода разтворът много често става толкова горещ, че завира. Следователно, първо е необходимо да охладите водата, за да приготвите алкален разтвор или да добавите кубчета лед, както и да поставите контейнера в мивката (дори ако разтворът заври и се разлее, той може бързо да се измие). Можете също така да включите студена вода и да охладите контейнера с алкалния разтвор навън с течаща вода.

9. Никога не се навеждайте над съд с алкали, опитайте се да работите с алкалния разтвор на една ръка разстояние, в който случай няма да навреди.

10. Стаята, в която работите с алкали, трябва да е добре проветрена - препоръчително е да отворите прозорец, да вентилирате или да включите аспиратора.

Какво да направите, ако алкален разтвор попадне върху кожата ви? Основното нещо е да не се паникьосвате. Алкалният разтвор няма да може незабавно да направи проходна дупка в кожата; винаги имате време да измиете алкалния разтвор от кожата с течаща вода, без да изпускате или хвърляте нищо (но в същото време без забавяне) и след това с 5% разтвор на оцетна киселина или лимонов сок. Киселината неутрализира алкалите и това ще избегне неприятни последици.

Бутилка със спрей с киселинен разтвор ВИНАГИ трябва да е наблизо, дори ако сте сигурни, че ще внимавате. В края на процеса можете да изплакнете съдовете от лугата с него и да изплакнете всичко обилно с вода.

Ако алкалите попаднат върху дрехите ви, винаги има шанс да попаднат върху тялото ви под дрехите. Следователно замърсеното облекло трябва да се свали, а кожата под облеклото да се измие и обработи с подкислена вода.

Ако сухата основа попадне върху кожата ви, трябва да се опитате да я отстраните, без да я намокрите, и след това изплакнете мястото с вода и оцет.

Ако алкалите не попаднат на изключително чувствителна кожа или лигавици, винаги имате 2-3 секунди време, за да имате време да поставите увредената област на тялото под крана с вода или да излеете подкислена вода отгоре. В този случай дори няма да останат следи от контакт на кожата с алкали. Ето защо, когато работите с алкали, хлабаво затворен съд с разреден оцет или лимонов сок трябва винаги да е наблизо.

Ако алкалът попадне едновременно върху лицето и ръцете ви, първо трябва да го отстраните от по-чувствителните зони - от кожата на лицето, шията и след това от ръцете.

Повечето производители на сапун смятат първия опит за работа с алкали за най-лошия; по-късно опитът идва и всеки развива оптималната последователност от действия за себе си.

За да сведете до минимум възможните проблеми, можете да следвате стандартната процедура за приготвяне на сапун от нулата:

1. Създайте рецепта за вашия сапун.

2. Подгответе стаята: ако процесът се извършва в кухнята, подгответе повърхността за работа: внимателно отстранете всички съдове, храна, покрийте с вестници или мушама, така че в случай на разливане на алкали да можете лесно да съберете всички зърна. Уверете се, че сте премахнали животните от кухнята. Препоръчително е да затворите вратите и да отворите прозорците, включете капака.

3. Подгответе ястия за процеса.

4. Отмерете необходимото количество масла и сложете маслата, ако има в рецептата, на водна баня да се разтопят.

5. Претеглете течността (лед) според рецептата.

6. Измерете допълнителни здравословни съставки и масла за супермазнини.

7. Поставете защитно оборудване (очила, респиратор, престилка, ръкавици).

8. Претеглете лугата в стъклен или пластмасов съд.

9. Поставете съд с лед за разтвора на луга в мивката. Или можете да поставите малка купа с ледена вода или ледена вода в мивката и да поставите нашата измерена течност за лугата в нея.

10. Налейте малко по малко лугата, като бъркате непрекъснато. Ако сте замразили течността, ледът веднага ще започне да се топи, ако не, тогава опитайте да излеете алкала още по-бавно и разбъркайте, така че течността да не заври (за начинаещи се препоръчва първо да я замразите)

11. След като алкалите се разтворят напълно, измерете температурата на разтвора със специален термометър.

12. Ако вашите масла вече са се разтворили, извадете ги от водната баня, охладете леко и измерете температурата.

13. При еднаква температура на разтвора на лугата и маслата, изсипете разтвора в маслената смес през цедка (пластмасова или неръждаема стомана).

14. С помощта на блендер смесете лугата и маслата и доведете сместа до лека следа.

Алуминиевите съдове не са подходящи за приготвяне на сапун от нулата.

Всички използвани съдове ще трябва да бъдат дарени за вашето вълнуващо хоби, тъй като вече няма да стават за храна.

Използваните прибори и инструменти трябва да са изработени от топлоустойчиво стъкло, емайлирано (без повреди и стърготини), неръждаема стомана, издръжлива пластмаса високи температуриили специален силикон. Съдовете за готвене, направени от други материали, могат да реагират с лугата или просто да се разтопят, така че бъдете внимателни!

Можете да закупите всички съставки за приготвяне на сапун „от нулата“ в нашите магазини, както и да поръчате чрез нашия онлайн магазин.

Приятно правене на сапун!

Мнозина, след като са се заразили с красотата на ръчно изработените сапуни, направени от ръцете на майсторки, искат сами да повторят това постижение, но не от основата, а от нулата, създавайки от нулата, така да се каже. По пътя обаче има трудности както от психологически, така и от материален характер. Но един признат майстор веднъж започна и вървеше по стъпките на майсторството, които водят до създаването на сапунен шедьовър. И така, нека да разгледаме проблемите, които ни пречат да станем истински производители на сапуни и начините за тяхното преодоляване.

Не всичко е ясно.
Този проблем е най-лесният и разрешим, има голям брой форуми, където производителите на сапуни с удоволствие споделят своя опит, мнения, а понякога и рецепти. Те също така винаги могат да помогнат при решаването на някои трудности.
Ето списък с любимите ми форуми, съдържащи куп разнообразна, необходима и полезна информация:
1. Разбира се, „Академията на чудесата“ съдържа огромно количество информация не само за сапуна, но и за производството на крем и козметика. Много майсторски класове и непрекъснат обмен на опит
2. „Гилдията на производителите на сапун“ във форума Demiart - форумът се посещава от огромен брой хора, интересуващи се от дизайн, рисунки, технологии на Photoshop, различни видове занаяти, сред които, разбира се, правенето на сапун. За достъп до информация трябва да се регистрирате
3. Малък форум, но с много отзивчив модератор
4. Тук опитни майстори на сапун излагат своите произведения, от които можете да се вдъхновите, както и да купувате или продавате ръчно изработени шедьоври:
Това е наш сайт, той е чужд.

Е, да кажем, че сме теоретично разбираеми, сега трябва да преминем към практически действия. На първо място, трябва да вземете съставките. Двете най-важни са масло/масла и луга.

Проблем втори - откъде да вземем лугата?
Най-трудното нещо е да получите алкали някъде, веднага възникват въпроси - какъв вид, къде, колко и колко? Имате нужда от алкали, които са химически чисти - това е, което се нарича алкали с аналитична степен - чисти алкали за анализ. Имаме три начина за покупка - чрез онлайн магазин за производители на сапун или онлайн магазин за химически реактиви, във вашия град чрез магазин за производители на сапун или чрез фирма, продаваща химически реактиви.
Ако купувате чрез компания, която продава химикали, може да възникнат следните трудности: те не винаги продават малки количества, те не продават физически вещества. физически лица и общоруският проблем е, че продавачите не разбират какво искат от тях. Прахът, от който се нуждаем, се продава под наименованията сода каустик, сода каустик и натриев бикарбонат, но е безполезно да се обаждате и да питате за последното химическо наименование - няма да разберат и пак ще питат - какво трябва, те не знаят винаги разбирайте името - сода каустик понякога се бърка с калцинирана сода и просто сода. По-добре е да поискате сода каустик. Ако купувате чрез онлайн магазин за сапун, там се продават само два вида алкали - съответно KOH-каустик калий и NaOH-сода каустик, обикновено няма объркване. Ако е наистина трудно и горните методи не работят или когато искате напълно екологичен сапун или искате да го направите сами и от нулата, тогава можете да използвате рецептата на вашите предци, които са правили сапун с поташ.
Рецептата за приготвяне на поташ е взета от

Изсипете 2/3 от кофа пепел (чисто дърво), налейте вода почти до върха, разбъркайте, отстранете големи парчета отломки, оставете да се утаи за 3 дни (повече не разбърквайте). След 3 дни в горната половина на кофата ще има бистра течност, това е луга, на допир е сапунена. След това използвайте духалка, за да изсмучете лугата и я изсипете в контейнер. Лугата ще бъде силно концентрирана. Ще трябва да свикнете да го разреждате с вода (около 1/10). Ако перете със силно концентрирана луга, дрехите бързо ще се износят. Правилно разредена луга може да се използва и за измиване на косата (коса, тяло).
Или друга опция, на същото място:

За 1 кг калцинирана сода или за 2,85 кг кристална сода вземете 900 г гасена вар. Приготвя се содов разтвор със сила 30°С при 23°В, за което 1 кг сода се разтваря в 4,5-4,6 л вода.
Разтворът на содата се поставя в котел или содата се разтваря незабавно в котел за готвене, течността се загрява до 60 ° С, на малки порции се налива гасена вар, смесена с вода - „варно мляко“. В този случай разтворът се пени много и може да премине през ръба. Затова котелът трябва да се зарежда само до 2/3 от обема му и течността да се разбърква енергично по време на варенето. Сместа трябва да се нагрява в продължение на 40-60 минути, след което се оставя да се утаи и чистият разтвор се отцежда от утайката.

Проблем трети - какви масла да взема?
Традиционно начинаещите се насърчават да правят кастилски сапун, който е направен от 95-100% зехтин, със или без добавяне на рициново масло, което лесно може да бъде закупено съответно в магазина и аптеката. Но особеностите на такъв сапун не са силно разпенване, появата на лепкава пяна и дълъг период на стареене.
За да получите добре пенлив сапун, трябва да имате поне 15% кокосово масло и за предпочитане 20% палмово масло, така че сапунът да е твърд, да почиства и узрява по-бързо.
Лесно е да извлечете сами кокосово масло от закупени кокосови орехи или кокосови стърготини, като по този начин: сварете млякото и кокосовия пулп за около 20 минути, поставете бульона във фризера, след като се охлади, отстранете дебел слой ароматно кокосово масло от горния бульон . Палмовото масло също се намира лесно в магазина, често се крие под името мазнина за готвене. Освен това, за да получите по-пълна представа кое масло придава на сапуна желаната характеристика, можете да направите сапун от мономасло, например само от слънчоглед, рапица, царевица или дори топено масло, говеждо или свинско сланина.
Но разбира се, висококачественият козметичен сапун трябва да бъде направен от висококачествени масла, доказали се в козметологията, които се купуват от онлайн магазини - бадем, ший, тамасу, масло от палмови ядки, бабасу и др.

И последното препятствие
от психологическо естество - първият път за готвене - защото е СТРАШНО - това са ХИМИЯ ОТРОВИТЕ, АЛКАЛИ, ИЗГАРЯНИЯ и всичко това, но средностатистическата домакиня е изложена на същите опасности в кухнята, можете също да получите изгаряния, да вдишате изпарения и дим. Достатъчно е да си спомните училищната практическа работа по химия и да приложите училищния опит, внимателно да прочетете инструкциите за безопасност, да подготвите всички компоненти и също така да напишете работен план и последователност от действия на лист хартия. След всяко завършено действие зачертайте това, което сте направили, защото в суматохата, вълнението и купчината мисли е лесно да се объркате и да объркате всичко.

Колкото по-висок е процентът, толкова по-чиста е содата. Чда не е производител, а квалификация. Има още ch - чисто, khch - химически чисто и специално пречистване - най-високо пречистване.

Класът на реагент по GOST е 4328-77 (окончателните числа са годината на приемане на GOST) и според анализа тази сода е с реагент - 99%, но все още се счита за не най-чистата. (Содата е с чистота 99,9%, а чистотата на реагента е с чистота 99,99%.).

Ако нямате готова сода каустик или калий, можете да си приготвите:

1. първата от калцинирана сода или кристална сода и гасена вар,
2. а вторият е от поташ и гасена вар.

Натриев хидроксид.За 1 кг калцинирана сода или за 2,85 кг кристална сода вземете 900 г гасена вар. При приготвяне на разтвор на сода със сила 30°С при 23°В, за което 1 кг сода се разтваря в 4,5-4,6 литра вода.

Разтворът на содата се поставя в казан или содата веднага се разтваря в казан за готвене, течността се загрява до 60 ° C и се налива на малки порции гасена вар, смесена с вода - "варно мляко". В този случай разтворът се пени много и може да прелее. Затова котелът трябва да се зарежда само до 2/3 от обема му и течността да се разбърква енергично по време на варенето.

Колкото по-добре се разбърква течността, толкова по-добър е процесът на превръщане на обикновената сода в сода каустик (сода каустик).

Сместа трябва да се нагрява в продължение на 40-60 минути, след което се оставя да се утаи и бистрият разтвор се отцежда от утайката.* Прозрачната течност е разтвор на сода каустик с приблизителна сила 20°-21° B и в утайката остава част от неразтворената вар, остатъци от сода каустик, креда и други примеси.След отстраняване на бистрия разтвор можете да добавите вода към утайката, да я кипнете няколко пъти, да я оставите да се утаи и отново да източите чистата течност , което също ще бъде разтвор на сода каустик, но с много по-ниска якост.

Когато се прави сода каустик по този начин, разтворът е 20°-21° B. Ако е необходима по-силна основа за осапуняване на мазнината, от която се предполага, че е направен сапунът, полученият разтвор може да се изпари; Когато водата се изпари, разтворът ще стане по-силен. Ако е необходим алкален с по-ниска якост, разтворът се разрежда с вода.

С това домашно производство на сода каустик (сода каустик) От 1 кг калцинирана сода се получават 780-820 г сода каустик.

По-горе беше посочено, че трябва да вземете 1 кг калцинирана сода и 2,85 кг кристална сода. Разликата между калцинираната сода и кристалната сода е, че последната съдържа вода от кристализация.

Ако кристалната сода се нагрее, тя се разпада с трясък и се превръща в Бяла пудра, вече напълно лишени от вода (калцирани).

Каустичен калий.Каустичният калий се приготвя по същия начин като сода каустик.За 1 kg калцинирана пот вземете 6,8-7 kg гасена вар и 10-11 литра вода. Разтвор на поташ във вода се загрява, без да се довежда до кипене, и гасена вар, смесена с вода (варно мляко), се добавя към казана на малки порции. Течността се разбърква енергично през цялото време и нагряването продължава 40-60 минути. След това сместа се оставя да се утаи, бистрата течност се отцежда, която е разтвор на калий каустик с приблизителна сила 16-17 ° B, и утайката отново се залива с вода, загрява се до кипене, бистрата течност, който е разтвор с много по-ниска якост, се оставя да се утаи.

Поташът може да се приготви у дома- чрез извличането му (излужване) от растителна пепел, от пепел, получена при изгаряне на дърва, и изобщо от всяка дървесна или растителна пепел. Пепелта се поставя в съд с дупка на дъното, уплътнява се леко и върху пепелта се излива вода.Водата ще проникне през пепелта и ще изтече от дупката на дъното под формата на мътна течност, която е събрани в отделен съд. След това мократа пепел се отстранява, изсипва се прясна пепел, която се залива с получената мътна течност от навлажнената първа пепел. Тази операция се повтаря, докато същата вода, преминала през няколко порции пепел, стане гъста. За да се отстранят твърдите частици, гъстата течност се прекарва през тънка кърпа и се загрява в дълбок железен тиган, докато водата се изпари.

При изпаряването на водата по дъното и стените на съда остава сива нагар, която се събира в друг съд. Събраният котлен камък се калцинира на силен огън в тиган и се получава бял прах - поташ.

Калиевата основа може също да се приготви от растителна или дървесна пепел, както следва:пепелта, пресята през сито, се натрупва върху уплътнена пръст или каменен поди го залейте с малко вода, за да стане влажно. След това в купчините се правят вдлъбнатини, изсипва се около 8-10% негасена вар, изсипва се, всичко се разбърква добре и когато цялата вар се угаси, отгоре се поръсва с пепел. Охладената и добре разбъркана маса се слага в съд с две дъна, от които горното е с множество малки дупчици. Върху горното дъно се поставя парче грубо платно и се поръсва със смес от пепел и вар. Между двете дъна от едната страна е направен отвор, в който е вкарана тръба за отстраняване на въздуха, а от другата страна е прикрепен клапан за източване на течността. Изсипете вар и пепел върху топла вода, разбъркайте добре и оставете да престои 6-8 часа. След това през крана се изпуска луга със сила приблизително 20-25 ° B.

Второто изливане на вода ще даде луга със сила 8-10 ° B, третото - при 4-2 ° B.

Как се прави луга

За приготвянето на някои парфюми (например сапун) са необходими алкали. Самият сапун е резултат от осапуняване на растителни или животински мазнини с алкален разтвор. За разлика от течния сапун, който използва калиев хидроксид, твърдият сапун изисква натриев хидроксид (сода каустик). Възможно ли е да се подготви такъв алкали у дома?

Калцинирана сода, гасена вар, котел

Спонсор на публикуване P&G Статии по темата „Как да приготвим луга“ Как да различим етилов алкохол и етилен гликол Как да получим меден хидроксид Как да идентифицираме силна основа

Запасете се с изходните материали за приготвяне на алкали - сода каустик. За 1 кг калцинирана сода вземете 0,9 кг гасена вар. Пригответе соден разтвор, като разтворите 1 кг сода в 4,5 литра вода.

Поставете содовия разтвор в котела (можете веднага да разтворите содата в котела). Загрейте течността до 60°C.

Изсипете гасена вар, смесена с вода („варово мляко“) в казана на малки порции. Тъй като разтворът се пени и може да прелее, заредете котела до две трети от обема му. Разбъркайте добре течността по време на готвене; Колкото по-добре се разбърква течността, толкова по-добър е процесът на превръщане на обикновената сода в сода каустик.

Загрейте получената смес за един час, след което я оставете да се утаи. Отцедете бистрия разтвор от утайката. Тази бистра течност е разтвор на натриев хидроксид или натриев хидроксид, най-разпространената основа (химическа формула NaOH). Утайката се състои от неразтворена вар, креда и някои примеси.

След отстраняване на бистрия разтвор, добавете вода към останалата утайка и я кипнете няколко пъти, след което я оставете да се утаи. След това отново изцедете бистрата течност, която е разтвор на сода каустик, но с по-ниска концентрация.

Ако е необходима по-силна основа за осапуняване на мазнина за получаване на сапун, полученият разтвор трябва да се изпари. След като водата се изпари, алкалният разтвор ще стане по-силен. Съответно, ако вашите нужди изискват основа с по-ниска якост, разредете разтвора с вода. При описания метод на домашно приготвяне на сода каустик от 1 кг калцинирана сода се получават около 0,8 кг краен продукт.

Други новини по темата:

Има два начина за получаване на основа на NaOH. Едно от тях е взаимодействието на водата и активния метал. Ще ви е необходим съд с вода, активен метал Na Спонсор за поставяне P&G Статии по темата „Как да получите натриев хидроксид“ Как да направите редокс реакция Как да получите хидроксид

Амфотерните хидроксиди са хидроксиди, които проявяват двойни свойства, тоест те могат да се държат като основи при реакции с киселини и като киселини при реакции с основи. Съставът на такива хидроксиди включва метали с валентност II, III или IV. Как да докажем амфотерността на всеки хидроксид?

Медният (II) хидроксид е ярко синьо вещество, което е неразтворимо във вода. Има кристална или аморфна структура. Тази слаба основа се използва при обработката на селскостопански растения, в текстилната и химическата промишленост. Cu(OH)? получени чрез взаимодействие на медни соли със силни основи

Етилов алкохол (етанол) има химична формула C2H5OH е безцветна прозрачна течност с характерна миризма. Смесва се добре с вода и някои органични вещества. Запалим Малко по-лек от вода. Етиленгликолът (етандиол - 1.2) също е безцветна прозрачна течност с

Водородът е първият елемент от периодичната таблица и най-често срещаното вещество на Земята. Широко използван в хранително-вкусовата, авиационната и химическата промишленост. Това е безцветен лек газ. У дома можете да произвеждате водород, като използвате реакциите на алуминий и цинк с воден разтвор на основи,

Много парфюми и козметика съдържат глицерин, който има благотворен ефект върху кожата. Това са различни кремове, мехлеми, детергенти. Глицеринът е не по-малко търсен в медицинската, хранително-вкусовата и химическата промишленост. Това е бистра течност без

Натриевият алуминат е химично съединение с формула NaAlO2. Той се използва широко за пречистване на отпадъчни води (промишлени и битови), поради високата си ефективност и относително ниска цена. Използва се и в козметичната, хартиената, кожената промишленост, за

Този вид дейност, като пчеларството, е почитана от хората от древни времена и не е загубила своята актуалност от много години. За да може пчелинът да донесе не само доходи, но и удоволствие, е необходимо да се поддържа чистота и ред там. За да се намали рискът от заболявания на пчелите, е необходимо

Калциевият карбонат, известен още като "варовик", е неорганично химично съединение. В природата се среща под формата на варовикови отлагания, както и под формата на тебешир и мрамор. Основната употреба на калциев карбонат е в производството на негасена вар, тя просто се излага на високи температури и

Алкалите са хидроксиди на алкални, алкалоземни метали и амоний. Те включват основи, които са идеално разтворими във вода. Аниони OH? и метален катион се образуват по време на дисоциацията на алкали. Спонсор на разположението P&G Статии по темата “Какво е алкално” Какво представляват електролитите в съвременната химия Как

Алкална вода: за кого е полезна и как да я приготвите

Нашата работа до голяма степен зависи от вътрешния киселинно-алкален баланс. Нездравословната диета с високо съдържание на киселини води до окисляване на телесните течности, което влошава функционирането на вътрешни органи. За да се възстанови оптималното ниво на pH, се препоръчва да се консумират алкални минерална вода, който съдържа основни минерали и високо нивокиселинност. Такава вода се образува в природата чрез просмукване през земята, наситена с минерали и кислород. Но алкална вода за пиене може да се приготви и у дома.

Алкалната минерална вода трябва да се приема в следните случаи:

• затлъстяване, подагра и други заболявания, свързани с метаболитни нарушения;
• хранително отравяне;
• гастрит, язва на стомаха и дванадесетопръстника;
• колит;
• възпаление на панкреаса;
• заболявания на черния дроб и жлъчните пътища;
• неинсулинозависим захарен диабет;
• нервно напрежение;
• инфекциозни заболявания.

Ако тялото ви вече съдържа достатъчно алкали, пиенето на такава вода може да му навреди. Ето защо, преди да приготвите алкална вода и да започнете да я използвате, консултирайте се с вашия лекар. С помощта на преглед той ще определи вашите вътрешни показатели и ще вземе решение за рационалността на алкалната диета.

Алкалното пиене е противопоказано, ако:

• инсулинозависим захарен диабет;
• бъбречни заболявания: бъбречна недостатъчност, хроничен пиелонефрит, камъни в бъбреците;
• нарушения в пикочните пътища.

Алкализирайте водата сами

Алкалната вода може да бъде закупена в аптека или магазин за хранителни стоки. Но ако имате дългосрочно лечение, ще трябва да изхвърлите голяма сума пари, като надплатите за опаковка и марка. Затова си струва да научите как да направите алкална вода у дома.

Използване на сода за хляб

За готвене лекарствоМожете да използвате сода за хляб, която всяка домакиня има в кухнята си. Содата съдържа голямо количество алкали и когато се смеси с вода, pH на последната се повишава. Рецепта:

1. Вземете литър изворна вода. Ако имате достъп само до чешмяна вода, можете да я използвате, като я прекарате през филтър.
2. Добавете ½ чаена лъжичка сода за хляб и същото количество сол към водата.
3. За да подобрите вкуса, можете да добавите малко количество захар.
4. Изсипете разтвора в бутилката, разклатете я енергично, докато съдържанието се разтвори напълно.

Получената вода има алкални свойства и е готова за употреба.

Също така обърнете внимание как да направите алкална вода у дома с помощта на лимон. Въпреки че изглежда парадоксално, цитрусовите плодове имат анионни свойства и, когато се разграждат в стомаха, създават алкална реакция.

1. Изсипете пречистена вода в двулитров буркан или кана.
2. Нарежете един лимон на 6-8 парчета.
3. Поставете резените лимон във водата, без да ги изцеждате.
4. За да наситите продукта с минерали, можете да добавите една лъжица хималайска сол.
5. Покрийте съда и оставете да се влива при стайна температура за 8-12 часа.

В аптеките се продават специални капки с висока концентрация на алкални минерали. Различните марки капки изискват различни дози на литър вода. За да разберете как да алкализирате водата у дома, като ги използвате, трябва да прочетете инструкциите на опаковката.

Какво е дейонизирана вода и къде се използва?

Не забравяйте, че капките могат да променят само нивото на pH, но не променят структурата на водата. Затова първо трябва да го филтрирате, за да се отървете от примесите.

Вече знаете как да направите алкална вода, но също така е важно да спазвате правилата за нейната употреба, за да не си навредите:

1. Нормата на консумация на напитка е 3 ml на килограм тегло.
2. Пийте бавно и на малки глътки.
3. По време на профилактиката трябва да пиете вода половин час до един час преди хранене, а при повишена киселинност и язви - след хранене.
4. Ако имате гастрит, избягвайте да пиете газирана вода.
5. Водата трябва да е със стайна температура или леко затоплена при стомашни заболявания.
6. Ако здравословното Ви състояние се влоши, спрете употребата на продукта и се консултирайте със специалист.

Алкал (синоним - алкали) е името на всеки от разтворимите хидроксиди на алкални метали, тоест литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Алкалите са силни основи и реагират с киселини за получаване на неутрални соли. Те са каустик и в концентрирана форма са корозивни за органичните тъкани. Терминът алкален се прилага и за разтворими хидроксиди на алкалоземни метали като калций, стронций и барий, както и амониев хидроксид. Името на веществото, алкали, първоначално е било приложено към пепелта от изгорени растения, съдържащи натрий или калий, от които могат да бъдат излужени натриеви или калиеви оксиди.

Сред всички алкали, произведени от промишлеността, най-големият дял от това производство се отчита от производството на калцинирана сода (Na2CO3 - натриев карбонат) и сода каустик (NaOH - натриев хидроксид). Следващите алкали по обем на производство са калиев хидроксид (KOH-каустик поташ) и магнезиев хидроксид (Mg(OH)2-магнезиев хидрат).

Производството на широка гама потребителски продукти зависи от използването на основи на даден етап. Калцинираната сода и содата каустик са важни при производството на стъкло, сапун, коприна, целофан, хартия, целулоза, детергенти, текстил, омекотители за вода, някои метали (особено алуминий), сода бикарбонат, бензин и много други петролни продукти и химикали. .

Няколко исторически моменти от историята на производството на алкали.

Хората са използвали алкали от векове, като са ги получавали първо чрез излугване (водни разтвори) на определени пустинни земи. До края на 18 век излужването от дървесна пепел или морски водораслие основният източник на алкали. През 1775 г. Френската академия на науките предлага парични награди за нови производствени методиалкали. Наградата за калцинирана сода е присъдена на французина Никола Льоблан, който през 1791 г. патентова метод за превръщане на натриев хлорид в натриев карбонат.

Методът на производство Leblanc доминира в световното производство до края на 19-ти век, но след Първата световна война той е напълно заменен от друг метод за преработка на сол, който е подобрен през 60-те години на 19 век от Ърнест Солвей от Белгия. В края на 19 век се появяват електролитни методи за производство на сода каустик, чиито обеми нарастват бързо.

Съгласно метода Solvay амонячно-содовият процес за производство на калцинирана сода протича по следния начин: солпод формата на силен солен разтвор, той беше химически обработен, за да се отстранят примесите от калций и магнезий и след това наситен с рециркулиращ газ амоняк в кулите. След това амонячната саламура се обгазява с газ въглероден диоксид при умерено налягане в друг тип кула. Тези два процеса произвеждат амониев бикарбонат и натриев хлорид, чието двойно разлагане произвежда желания натриев бикарбонат, както и амониев хлорид. След това натриевият бикарбонат се нагрява, докато се разложи до желания натриев карбонат. Амонякът, участващ в процеса, се редуцира почти напълно чрез обработка с амониев хлорид и вар за получаване на амоняк и калциев хлорид. Възстановеният амоняк след това се използва повторно в описаните по-горе процеси.

Електролитното производство на сода каустик включва електролиза на силен физиологичен разтвор в електролитна клетка. (Електролизата е разграждането на съединение в разтвор на неговите съставки с помощта на електрически ток, за да се получи химическа промяна.) Електролизата на натриев хлорид произвежда хлор, натриев хидроксид или метален натрий. Натриевият хидроксид в някои случаи се конкурира с натриевия карбонат в същите процеси на приложение. И във всеки случай и двете са взаимно конвертируеми чрез доста прости процеси. Натриевият хлорид може да бъде

се превръща в основа чрез един от двата процеса, като единствената разлика между тях е, че процесът на реакция амоняк-сода произвежда хлор под формата на калциев хлорид, съединение с малко икономическо значение, докато електролитните процеси произвеждат елементарен хлор, който има безброй приложения в химическата промишленост.

Значителни минерални запаси съществуват на няколко места в светаформа на калцинирана сода, известна като естествена луга. Такива депозити произвеждат повечетоестествената алкална основа в света от огромни находища в подземни мини.

Естествен натриев метал.

Прочетете статията Алкали (източник " енциклопедичен речникхимик") и добийте по-добра представа какво е алкал или гледайте видеоклип за този химичен реагент.

Използване на алкали в нашата среда

Алкалите са намерили широко приложение в нашия живот. Алкалите могат да осигурят някаква форма на омекотяване на водата и премахване на примеси като манган, флуориди и органични танини. Тежката промишленост използва алкали под формата на вар за абсорбиране и неутрализиране на серните оксиди във въздушните емисии, като по този начин намалява вероятността от киселинни валежи. Серен диоксид, произведен от промишлени предприятия и изпуснат в атмосферата, се връща на земята под формата киселинен дъждили сярна киселина. Такива зони, изложени на киселинен дъжд, се третират от самолети с препарати, които съдържат алкали. Това дава възможност да се контролира и неутрализира критичното ниво на рН на водата и почвата в райони, където са възникнали такива причинени от човека емисии. Добавяне на алкали към отпадъци и отпадъчни води, поддържане на правилното ниво на рН в окислителните процеси по време на тяхното разлагане. Стабилизира образуването на утайка в отпадъчните води и намалява миризмата или образуването на патогенни бактерии. Утайките от отпадъчни води, третирани с негасена вар, отговарят на екологичните стандарти, което ги прави подходящи за по-нататъшно използване като тор в земеделски земи.

Промишлени приложения на алкали

В промишлени и минни операции използването на основи в отпадъчните води помага за неутрализиране на вредните съединения и тяхното пречистване. Третирането с излишък от алкали повишава рН на водата до 10,5-11 и може да дезинфекцира водата и да премахне тежки метали. Алкалите като вар са ключови в химическото производство на калциев карбид, лимонена киселина, нефтохимикали и магнезий. В хартиената промишленост калциевият карбонат е каустизиращ агент за избелване. Стоманодобивната промишленост зависи от вар като компонент за отстраняване на примеси като газ въглероден окис, силиций, манган и фосфор.

Детергенти, образувани от алкали

Алкалните препарати помагат при почистването на силно замърсени повърхности. Тези икономични, водоразтворими алкали с pH диапазон от 9 до 12,5 могат да неутрализират киселините в различни видовемръсотия и отлагания.

Алкали в производството на стъкло и керамика

Алкалите са основната суровина в производството на стъкло. Варовикът, както и пясъкът, калцинираната сода, варовик и други химикали се изпичат изключително много високи температурии се превръщат в разтопена маса. Стъклодухачите и грънчарите използват основи за глазури и флюсове, които реагират с киселини, за да образуват силикати (стъкло) при нагряване. Концентрираните алкали създават по-богат цвят в глазурата.

Литература за алкали

В книгата на И. Нечаев "Разкази за стихиите", издадена през 1940 г., на достъпен и разбираем език за обикновения човек говори за това какво е алкал и как се различава от другите разяждащо вещество- киселини. Откъс от текста:

"Сред многобройните вещества, които химиците са използвали в своите лаборатории от древни времена, алкалите каустик винаги са заемали гордо място - калий каустик и сода каустик. Стотици различни химични реакции се извършват в лаборатории, фабрики и в ежедневието с участието С помощта на каустика калият и натрият могат например да направят повечето неразтворими вещества разтворими, а най-силните киселини и задушливите изпарения могат, благодарение на алкалите, да бъдат лишени от цялата си острота и токсичност.

Каустичните алкали са много особени вещества. На външен вид това са белезникави, доста твърди камъни, на пръв поглед незабележими с нищо. Но опитайте да вземете калий каустик или сода и да ги държите в ръката си. Ще почувствате леко парене, почти като при докосване на коприва. Задържането на разяждащи алкали в ръката ви за дълго време би било непоносимо болезнено: те могат да разядат кожата и месото до костите. Ето защо те се наричат ​​​​"каустик", за разлика от други, по-малко "зли" алкали - добре познатата сода и поташ. Между другото, сода каустик и калий почти винаги се получават от сода и поташ.

Каустичните алкали имат силно привличане към водата. Оставете парче напълно сух калий или сода каустик във въздуха. След кратко време на повърхността му от нищото ще се появи течност, след това всичко ще стане мокро и рохкаво и накрая ще се разтече в безформена маса, като желе. Това е основата от въздуха, която привлича водните пари и образува гъст разтвор с влага. Който трябва да потопи пръстите си в разтвор на разяждаща основа за първи път, заявява изненадан: "Като сапун!" И това е абсолютно правилно. Лугата е хлъзгава, като сапун. освен това: Сапунът е „сапунен“ на допир, защото е направен с помощта на основи. Разтворът е разяждаща основа и има вкус на сапун.

Но химикът разпознава разяждащата основа не по вкуса, а по това как това вещество се държи с лакмусова боя и киселини. Парче хартия, напоено със синя лакмусова боя, незабавно става червено, когато се потопи в киселина; и ако докоснете алкала с тази зачервена хартия, тя веднага отново става синя. Разяждащата основа и киселината не могат да съществуват мирно една до друга дори за една секунда. Те незабавно влизат в бурна реакция, съскат и се нагряват и се унищожават взаимно, докато в разтвора не остане нито зрънце алкали, нито капка киселина. Едва тогава идва спокойствието. Алкалите и киселините се „неутрализират“ взаимно, казват в такива случаи. Чрез комбинирането им заедно се получава "неутрална" сол - нито кисела, нито разяждаща. Така например от комбинацията на гореща солна киселина със сода каустик се получава обикновена готварска сол."

Отличителни черти на алкали.

От това, което прочетохме по-горе, вече знаем, че противоположното на алкалите е киселината. Вместо горчив вкус присъщи на основите, киселините са склонни да имат кисел вкус. Пример би бил хранителни продукти, като: лимони или плодов оцет (разреден), които по същество са киселинни продукти и съдържат киселина. Можем да определим дали дадено вещество е алкално или киселинно, като знаем неговото pH. Нивата на рН се измерват с помощта на скала за рН; тази скала варира от 0-14 и тези числа ни казват дали дадено вещество е основа или киселина. Чистата дестилирана вода има ниво на pH 7 и се нарича неутрална (точно в средата на скалата). Всяко вещество, което има рН над 7, е алкално вещество, което може да се нарече и алкално. И всяко друго вещество, което има pH под 7, е киселина.

Защо веществото е алкално?

Така че вече знаем, че нивото на pH е скала, чиито стойности варират от 0-14 и показват дали дадено вещество е алкално или киселинно. Ние обаче не знаем защо. Нека разгледаме този въпрос по-подробно.

Нивото на pH на дадено вещество зависи от това как са подредени и комбинирани атомите в веществото. Чиста водае точно в средата на скалата и има pH 7. Това означава, че съдържа равни количества водородни атоми (H+) и хидроксидни атоми (OH-). Когато едно вещество има повече водородни атоми (Н+), то е киселина. Когато едно вещество има повече хидроксидни атоми (OH-), то е алкално.

Къде да купя луга?

Можете да закупите алкали в Новосибирск със степен на чистота на аналитичен клас (чист за анализ) в магазина „За бизнеса“ на страницата за поръчки: или. За чуждестранни купувачи стоките могат да бъдат изпратени с руски пощи или транспортни компании.

Голям е интересът към собственото производство на сапун. Един от основните въпроси е къде да намерите сода каустик NaOH за домашен сапун?

Всички вече са прочели страницата" Приготвяне на жив сапун у дома от нулата, най-лесният метод„И, разбира се, възникнаха някои въпроси.

Първото нещо, което трябва да знаете е, че този продукт има няколко имена. Следователно, когато дойдете в магазина, не е нужно да пише „NaOH“ на опаковката.

Този продукт може да има следните имена: "натриев хидроксид, NaOH, сода каустик, каустик, сода каустик, алкали каустик, натриев алкали, луга." Затова, когато тръгнете да пазарувате, запишете тези имена на лист или в бележник. Според някои доклади NaOH може да се купи в аптеките, можете да го опитате.

Второто нещо, което трябва да знаете е чистотата на продукта. Тези. Можете да закупите тази основа, но тя ще бъде за технически цели (техническа основа). Тези. непречистени, с химически примеси. Това е лошо. Изобщо не ни трябва тази опция.

Содата каустик се предлага в различни степени на пречистване - Т (техническа), Х (чиста), аналитична (чиста за анализ) и химически чиста. Когато купувате алкали, не забравяйте да погледнете опаковката, за да сте сигурни, че тези маркери се появяват. Само ChDA или HF ще ни подхождат. С голям разтягане - гл.

Най-често срещаният вариант е ChDA. Това е, което ви трябва, за да направите свой собствен ръчно изработен сапун. Между другото, можете да използвате течен сапун в перални машини за пране. По този начин не само е полезно да се освободите от закупените от магазина химически сапуни, но и вредните прахове за пране могат да бъдат изхвърлени.

Някой започна да рови в интернет, да търси в търсачките и да попадне на информация, че почистващият продукт „Mole“ (в суха форма, на прах) е чист NaOH. Това е вярно, но е технически вариант (T). Той не се вписва. Там има много химикали. примеси. И има много такива средства, просто дадох „Къртицата“ като пример. Да, съдържат NaOH, но не са подходящи. На тях дори пише, че е средство за почистване на канализация и тръби. Там са разрешени всякакви химически примеси. Най-често срещаният вариант е да го закупите в някой онлайн магазин. Но не забравяйте за - ChDA.

Говорейки за електролиза. Ако желаете, можете сами да си направите NaOH. Както вече казах, от обикновена готварска сол, от сода бикарбонат (трапезна), можете да си направите и от сода за пране. Реакциите са прости, чрез нагряване, изпаряване или електролиза. Но тук няма да давам съвети. Ще трябва да научите малко училищна химия сами, ако вече сте забравили всичко. Потърсете "как да получите NaOH?". Трябва също да се добави, че няма нужда от това, по-лесно е да купите NaOH (аналитичен клас), струва стотинка.

Някои хора също искат да направят сапун без луга. Няма да работи без алкали. Има обаче варианти да се измие с лимон, аз например отдавна съм говорила за този вариант. Тези. има алтернативни решения. Но те няма да заменят сапуна, какъвто го познаваме от хиляди години.

Проучих и древни рецепти за правене на сапун. Включително славянски и източни. Но дори и самите производители на сапун вече са съгласни, че няма нужда да се прави луга от пепел, когато има NaOH. Тези. Това е само за показ, че сапунът е направен от пепел - няма смисъл от това. Дори не мога да си представя как някой може да реши да вари десетки килограми пепел във вода, след това да я изпари, да я филтрира... Освен това, ако я направите от луга (от пепел), тогава не се знае как ще разберете пропорциите на съставките на сапуна. Тези. Като цяло съдържанието на NaOH е това, което определя всички други съставки за осапуняване. И когато не знаете съдържанието на алкали, тогава всичко се прави на око. И това е пътят към приключението. трябва ли ти

Въпреки това, няма да е излишно да си припомним още веднъж, че NaOH е много концентрирана основа. Никога не позволявайте да се разлее, когато правите сапун. Дори едно зърно да попадне на масата и след това в устата и стомаха, това ще бъде много голям проблем. Следете това.